金属的化学性质(3)

(共20张PPT)
1. 钠与水反应实验现象
**回顾**
1. 钠与水反应实验现象
2. 请写出下列反应的化学方程式
(1) 钠与氧气在常温和点燃条件下反应;
(2) 钠与水反应;
(3) 钠与稀硫酸反应;
(4) 钠与硫酸铁溶液反应;
(5) 铁与水蒸气反应。
**回顾**
补充：需要掌握的几个反应 1、镁与氮气 2、镁与二氧化碳 3、镁与水反应 4、铝与金属反应(铝热反应) 5、铝与水反应
铝与氢氧化钠溶液的反应
探究实验3－4 P51
铝与氢氧化钠溶液的反应
探究实验3－4 P51
实验现象：
铝既能与盐酸反应, 又能与NaOH 溶液反应, 反应都放出一种可燃性气体 ——氢气。
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
偏铝酸钠
反应化学方程式：
铝与氢氧化钠溶液的反应
探究实验3－4 P51
实验现象：
铝既能与盐酸反应, 又能与NaOH 溶液反应, 反应都放出一种可燃性气体 ——氢气。
**随堂训练**
1. 下列关于铝的叙述, 不正确的是 A. 铝是地壳中含量最多的金属元素; B. 铝的抗腐蚀性能好, 原因是铝表面的氧 化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触; C. 铝是一种较活泼金属, 在化学反应中常 作还原剂; D. 铝制餐具能用于蒸煮, 或者长时间存放 碱性食物, 但不适宜于存放酸性食物.
**随堂训练**
1. 下列关于铝的叙述, 不正确的是 A. 铝是地壳中含量最多的金属元素; B. 铝的抗腐蚀性能好, 原因是铝表面的氧 化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触; C. 铝是一种较活泼金属, 在化学反应中常 作还原剂; D. 铝制餐具能用于蒸煮, 或者长时间存放 碱性食物, 但不适宜于存放酸性食物.
D
2. 某两种无色透明溶液均可以与铝 反应放出H2，该两溶液中含有大量的 H+、K+ 、Ba2+、Cl- 、OH- 、CO32-，试 推断两种溶液中分别存在哪些离子: 第一种存在_____________________离子, 第二种存在_____________________离子.
2. 某两种无色透明溶液均可以与铝 反应放出H2，该两溶液中含有大量的 H+、K+ 、Ba2+、Cl- 、OH- 、CO32-，试 推断两种溶液中分别存在哪些离子: 第一种存在_____________________离子, 第二种存在_____________________离子.
H+ 、Ba2+、Cl-
OH- 、 CO32- 、K+
物质的量在化学方程式计算中的应用
1. 化学反应方程式的意义？ 2. 以物质的量的中心的相关计算公式？
思考与交流：
化学计量 数之比
扩大 NA倍
物质的 量之比
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2×NA:2×NA :2×NA:NA
2mol:2mol:2mol:1mol
结论
计算原理
物质的量之比等于化学计量数之比
例题一
把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全 反应。计算： (1) 6.5克锌的物质的量； (2) 参加反应的HCl的物质的量； (3) 生成H2的体积(标准状况)。
计算时单位要求:
上下相同，左右相当
即同种物质单位上下必须相同
若18g某金属与足量HCl充分反 应，在标准状况下放出22.4LH2，则 该金属是( ) A、Al B 、Mg C 、Fe D 、Zn
例题二
若18g某金属与足量HCl充分反 应，在标准状况下放出22.4LH2，则 该金属是( ) A、Al B 、Mg C 、Fe D 、Zn
A
例题二
例题三
将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中, 已知Cu2+离子全部被转换后,将铁片取 出洗净、干燥,称得其质量变为8.2g,求: 原CuSO4溶液的物质的量浓度。
挑战!!
2. 4.6gNa与95.6 g水完全反应， 所得溶液的质量分数是_______%。 要使反应后溶液中每10个水分子中 含1个Na+,则须与_______g水反应。
挑战!!
2. 4.6gNa与95.6 g水完全反应， 所得溶液的质量分数是_______%。 要使反应后溶液中每10个水分子中 含1个Na+,则须与_______g水反应。
8.0
39.6