金属的化学性质(1)

(共31张PPT)
第三章 金属及其化合物
第一节金属的化学性质（1）
地壳中含量最多的元素是什么？ 含量最多的金属元素是什么？
1、金属元素在地壳中的含量
**思考与交流**
地壳中含量最多的元素是什么？ 含量最多的金属元素是什么？
1、金属元素在地壳中的含量
**思考与交流**
2、金属元素的存在形式
游离态：金、银
化合态：绝大多数
讨论金属有哪些物理共性？
讨论金属有哪些物理共性？
金属的物理共性(通性):除汞以外都是有金属光泽的固体、易导热、易导电, 有延展性
讨论金属有哪些物理共性？
教材P46
***思考与交流***
与氧气的反应
一、金属与非金属的反应
与氧气的反应
一、金属与非金属的反应
探究实验3-1:用镊子取一小块金属钠, 用滤纸吸干表面的煤油后, 用刀切去一端的外皮, 这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。
与氧气的反应
一、金属与非金属的反应
钠通常保存在煤油或石蜡油中
探究实验3-1:用镊子取一小块金属钠, 用滤纸吸干表面的煤油后, 用刀切去一端的外皮, 这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。
请你归纳钠的物理性质？
请你归纳钠的物理性质？
钠的物理性质: 钠具有银白色金属光泽,密度比煤油大比水小。硬度较小,熔点较低(钠的熔点是97.8 ℃,沸点是882.9 ℃)。钠是热和电的良导体。
(1) 钠与氧气的反应
钠的切割： 滤纸吸干煤油,镊子夹取，小刀在玻璃片或培养皿上切割。 注意：剩余的钠放回试剂瓶！特殊
(1) 钠与氧气的反应
钠的切割： 滤纸吸干煤油,镊子夹取，小刀在玻璃片或培养皿上切割。 注意：剩余的钠放回试剂瓶！特殊
现象：
切开后钠切面呈现银白 色光泽但很快地变暗。
(1) 钠与氧气的反应
钠的切割： 滤纸吸干煤油,镊子夹取，小刀在玻璃片或培养皿上切割。 注意：剩余的钠放回试剂瓶！特殊
现象：
切开后钠切面呈现银白 色光泽但很快地变暗。
反应：
4Na+O2=2Na2O(白色)
(1) 钠与氧气的反应
钠的切割： 滤纸吸干煤油,镊子夹取，小刀在玻璃片或培养皿上切割。 注意：剩余的钠放回试剂瓶！特殊
现象：
切开后钠切面呈现银白 色光泽但很快地变暗。
反应：
4Na+O2=2Na2O(白色)
结论：
(1) 钠与氧气的反应
★常温下易与空气中的 氧气反应
探究实验3-2: 把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？
探究实验3-2: 把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？
探究实验3-2: 把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？
钠受热后, 先熔成小球, 然后与氧气剧烈反应——燃烧, 发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
(2) 钠在空气中燃烧:
△
2Na+O2==Na2O2(淡黄色)
2. Na2O2和 Na2O谁更稳定
1. 过氧化钠中Na的化合价为 ______，O的化合价______.
(2) 钠在空气中燃烧:
△
2Na+O2==Na2O2(淡黄色)
思考
2. Na2O2和 Na2O谁更稳定
1. 过氧化钠中Na的化合价为 ______，O的化合价______.
+1
－1
(2) 钠在空气中燃烧:
△
2Na+O2==Na2O2(淡黄色)
思考
2. Na2O2和 Na2O谁更稳定
1. 过氧化钠中Na的化合价为 ______，O的化合价______.
+1
－1
Na2O2
(2) 钠在空气中燃烧:
△
2Na+O2==Na2O2(淡黄色)
思考
现象：
镁条剧烈燃烧, 产物滴落; 而铝箔熔化, 失去光泽, 熔化的铝不滴落.
解释其原因：
阅读教材P48
反应：
其它金属与氧气反应
科学探究: 点燃镁条和加热铝箔
△
点燃
2Mg+O2===2MgO 4Al+3O2==2Al2O3
金属与其它非金属的反应:
2Na+S==Na2S
研磨
2Na+Cl2==2NaCl
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3
点燃
Fe+S==FeS
△
金属在反应中容易失去电子被氧化，是 还原剂具有还原性。能与非金属如氧气、氯 气和硫等反应。
课堂小结：金属与氧气反应
1、绝大多数金属都能跟O2反应，活泼性强的金属在常温下就能被O2氧化，活泼性较弱的金属在加热时才能跟O2反应，活泼性很弱的金属(如金、铂等)很难被O2氧化(真金不怕火炼就是个道理)。
小结：
2、金属跟O2反应生成的氧化物一般为普通氧化物，如MgO、Al2O3、CuO等。但钠在O2中燃烧生成Na2O2，铁在O2中燃烧生成Fe3O4。
3、镁、 铝易与空气中的氧气反应形成致密的氧化膜而稳定存在于空气中。
4、金属在反应中容易失电子被氧化，是还原剂具有还原性。能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。