离子反应(2)

(共20张PPT)
***课前复习*** 在下列物质中：①CH3COOH ②H2SO4 ③NaOH ④Ba(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fe 1. 属于强电解质的是____________ 2. 属于弱电解质的是____________ 3. 属于非电解质的是____________ 4. 溶液中主要以离子形式存在的是___ ________
实 验
观察下列实验现象，写出可能的化 学方程式。 (1)往Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液； (2)往Na2CO3溶液中滴加稀HCl； (3)往NaOH溶液(溶液中几滴酚酞)中 滴加稀H2SO4； (4)往CuSO4溶液中滴加NaCl溶液；
解 答
(1) 有白色沉淀生成 Na2SO4+BaCl2==BaSO4(白) +2NaCl (2) 有无色气体生成 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 (3) 溶液颜色减淡或消失 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O (4) 无明显现象，无反应。
电解质在溶液中可以完全或部分电 离成离子，那么离子与离子之间是否能 发生反应呢？
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根据图示写出离子之间的反应：
(1) Ba2+ + SO42- == BaSO4
一、离子反应： 电解质在溶液里所起的反应实际上 是离子之间的反应。
一、离子反应： 电解质在溶液里所起的反应实际上 是离子之间的反应。 二、离子方程式： 用实际参加反应的离子符号表示离 子反应的式子。
三、离子方程式的书写步骤：
三、离子方程式的书写步骤：
1.写：Na2SO4+BaCl2 == 2NaCl+BaSO4
三、离子方程式的书写步骤：
1.写：Na2SO4+BaCl2 == 2NaCl+BaSO4 2.改：2Na++SO42-+Ba2++2Cl- = 2Na++2Cl-+BaSO4
三、离子方程式的书写步骤：
1.写：Na2SO4+BaCl2 == 2NaCl+BaSO4 2.改：2Na++SO42-+Ba2++2Cl- = 2Na++2Cl-+BaSO4 3.删：SO42-+Ba2+ == BaSO4
三、离子方程式的书写步骤：
1.写：Na2SO4+BaCl2 == 2NaCl+BaSO4 2.改：2Na++SO42-+Ba2++2Cl- = 2Na++2Cl-+BaSO4 3.删：SO42-+Ba2+ == BaSO4 4.查：元素种类、原子个数、电荷数。
***练习*** 写出实验(2)(3)对应的离子方程式： (2) CO32- + 2H+ == H2O + CO2 (3) H+ + OH- == H2O
改
离子符号，易溶于水的强电解质
难溶、难电离、挥发性物质，保留化学式莫变动。
那么(4)为什么没有离子反应：
四、复分解类型的离子反应发生的条件：
有难溶、难电离、挥发性物质 生成。
判断下列各组离子能否大量共存 A Na+、S2-、Cu2+、Cl- B H+、Na+、OH-．K+ C K+、NO3-、Cl-、H+ D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2-、Cl-、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+
***练习*** 判断下列离子在溶液中能否大量共存： A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Cu2+、OH-、NO3- C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
***练习*** 判断下列离子在溶液中能否大量共存： A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Cu2+、OH-、NO3- C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
归纳：凡相遇能产生难溶、难电离、 挥发性物质的离子，在溶液中不能大量共 存。
***练习*** 写出下列反应的离子方程式： ① H2SO4+KOH ② HCl+Ba(OH)2 ③ H2SO4+Ba(OH)2
五、离子方程式的意义： 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。