氧化还原反应第二课时

(共16张PPT)
复习： 氧化还原反应的本质、特征和判断
1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是 A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+ 2KCl
1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是 A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+ 2KCl
氧化剂和还原剂 1. 概念： 氧化剂： 得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低。具有氧化性，本身被还原，得到还原产物。 还原剂： 失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高。具有还原性，本身被氧化，得到氧化产物。
***示例***
下列反应中氧化剂、还原剂分别是 什么 A.CuO+H2==Cu+H2O B.Cu(OH)2==CuO+H2O C.Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
巩固练习: 标出下列反应中各元素的化合价，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物. 2KI+Cl2=2KCl+I2 PCl3+Cl2=PCl5
各概念之间的关系：
2.性质： 氧化性:得到电子的能力。氧化剂具 有氧化性，元素化合价降低。
还原性:失去电子的能力。还原剂具 有还原性，元素化合价升高。
示例：下列微粒中,既有氧化性又有还原性的是 A.H+ B.Cl- C.S D.Cu2+
示例：下列微粒中,既有氧化性又有还原性的是 A.H+ B.Cl- C.S D.Cu2+ 练习：下列微粒中,既有氧化性又有还原性的是: A.Fe2+ B.Na+ C.Al D.Fe
总结: 同一元素中： 处于最高价的微粒只具有氧化性， 处于最低价的微粒只具有还原性， 处于中间价的微粒既有氧化性又有还原性.
3.强弱比较 规律一. 根据化学方程式比较： 氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性
3.强弱比较 规律一. 根据化学方程式比较： 氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性 练习:
指出下列反应中氧化剂和氧化产物的氧化性大小关系:
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2 +2H2O 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 Fe+2HCl==FeCl2+H2
巩固练习: 已知2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是 A. FeCl3>Cl2>I2 B. I2>Cl2>FeCl3 C. Cl2>FeCl3>I2 D. Cl2>I2>FeCl3
F2+H2====2HF Br2+H2====2HBr Cl2+H2===2HCl
规律二 根据反应条件判断 与同一还原剂反应的不同氧化剂的氧化性 大小可据反应条件来判断: 反应条件越苛刻,则氧化剂的氧化性越弱.
阴、冷
持续加热
光照