人教版高二化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离（共20张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高二化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离（共20张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-03 14:59:24 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第三章第一节
弱电解质的电离
主要成分:盐酸
主要成分:醋酸
二者在化学性质方面有什么不同呢？
（1）了解强电解质、弱电解质在水溶液中
电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。
（2）会书写常见弱电解质的电离方程式
（3）掌握弱电解质的电离平衡及其影响因
素，会判断外界条件对电离平衡的影响。
教学目标
重难点：弱电解质的电离平衡
一、强弱电解质
实验1
体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应
1mol/L盐酸
1mol/L醋酸
对比实验
快
慢
金属与酸反应的实质是什么？引起现象不同的原因是什么？
1mol/L盐酸
1mol/L醋酸
与镁条的反应
实验2:
用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH。
实验数据：pH(HCl)
=
1
pH(CH3COOH)
=
3
数据处理:
结
论:
盐酸完全电离,
电离程度(即电离度)为100%；
醋酸不完全电离,
电离程度较小，且小于100%，
即醋酸的电离是可逆的。
0.1mol/L
HCl
c(H+)
=
0.1mol/L
0.1mol/L
CH3COOH
c(H+)
=
0.001mol/L
实验结果：
相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中
C（
H+盐酸）>
C（
H+醋酸）
结论:HCl和CH3COOH的电离程度不同。
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明
HCl分子在水中完全电离
醋酸分子在水中部分电离
强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中能全部电离成
离子的电解质。
弱电解质：在水溶液中只部分电离成
离子的电解质。
1、定义
HCl
=
H++
Cl-
常见的强电解质：
强酸、强碱、大部分盐。
常见的弱电解质：
弱酸、弱碱、水。
2、常见强、弱电解质
练一练
判断下列物质是不是电解质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？
NaCl、
NaOH
、
H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu、BaSO4、H2O
强电解质：
NaCl
NaOH
H2SO4
BaSO4
弱电解质：
CH3COOH
NH3·H2O
H2O
强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全。
电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。
二、电解质的电离
1、电离
2、电离方程式
用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。
3、电离方程式的书写：
（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。
（2）强电解质用“＝”表示电离过程，弱电解质用“
”
表示电离过程。
（4）多元弱碱分步电离（较复杂），中学阶段要求一步写出。
如：
Cu(OH)2
Cu2+
+
2OH-
（3）多元弱酸的电离要分步。
练习：写出H3PO4在水溶液中的电离方程式
H3PO4
H+
+
H2PO4-
(1)
H2PO4-
H+
+
HPO42-
(2)
HPO42-
H+
+
PO43-
(3)
练一练
用电离方程式表示下列物质的电离过程
H2CO3
HClO
HCl
Fe(OH)3
NaCl
CH3COOH
NH3?H2O
H2O
完全电离
部分电离
不可逆过程
可逆过程
用等号
用可逆符号
离子
分子、离子
离子符号
分子
强酸、强碱、多数盐、
弱酸、弱碱、水
小结：强弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度
电离过程
表示方法
电解质在溶液中微粒形式
离子方程式中表示形式
物质种类
醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化
CH3COOH
CH3COO
-
+
H+
接近0
接近0
最大
不变
不变
不变
迁移应用
C(H+)
C(Ac-)
C(HAc)
HAc初溶于水
紧接着
最后
弱电解质电离的v-t图像
0
t
v
平衡状态
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和
离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡，此时溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。
特点：
逆、等、动、定、变
影响电离平衡的因素
①温度
②浓度
③同离子效应
④化学反应
内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱电离程度越小。
外
因
外界条件改变时符合“勒夏特列原理”
完成表格：
正向
增大
增大
减小
逆向
增大
减小
增大
正向
减小
增大
减小
逆向
减小
增大
增大
正向
增大
增大
增大
正向
减小
减小
减小
增大
减小
增大
增大
减小
减小
改变条件
平衡移
动方向
C(H+)
C(Ac---)
C(HAc)
电离
程度
加
热
加
盐
酸
加
NaOH(s)
加醋酸钠(s)
加
醋
酸
加
水
小结:
电解质
强电解质
弱电解质
(全部电离)
(部分电离)
电离过程是可逆的
电离平衡
电离平衡的移动
浓度
温度
内因
外因
第三章第一节
弱电解质的电离
主要成分:盐酸
主要成分:醋酸
二者在化学性质方面有什么不同呢？
（1）了解强电解质、弱电解质在水溶液中
电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。
（2）会书写常见弱电解质的电离方程式
（3）掌握弱电解质的电离平衡及其影响因
素，会判断外界条件对电离平衡的影响。
教学目标
重难点：弱电解质的电离平衡
一、强弱电解质
实验1
体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应
1mol/L盐酸
1mol/L醋酸
对比实验
快
慢
金属与酸反应的实质是什么？引起现象不同的原因是什么？
1mol/L盐酸
1mol/L醋酸
与镁条的反应
实验2:
用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH。
实验数据：pH(HCl)
=
1
pH(CH3COOH)
=
3
数据处理:
结
论:
盐酸完全电离,
电离程度(即电离度)为100%；
醋酸不完全电离,
电离程度较小，且小于100%，
即醋酸的电离是可逆的。
0.1mol/L
HCl
c(H+)
=
0.1mol/L
0.1mol/L
CH3COOH
c(H+)
=
0.001mol/L
实验结果：
相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中
C（
H+盐酸）>
C（
H+醋酸）
结论:HCl和CH3COOH的电离程度不同。
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明
HCl分子在水中完全电离
醋酸分子在水中部分电离
强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中能全部电离成
离子的电解质。
弱电解质：在水溶液中只部分电离成
离子的电解质。
1、定义
HCl
=
H++
Cl-
常见的强电解质：
强酸、强碱、大部分盐。
常见的弱电解质：
弱酸、弱碱、水。
2、常见强、弱电解质
练一练
判断下列物质是不是电解质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？
NaCl、
NaOH
、
H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu、BaSO4、H2O
强电解质：
NaCl
NaOH
H2SO4
BaSO4
弱电解质：
CH3COOH
NH3·H2O
H2O
强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全。
电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。
二、电解质的电离
1、电离
2、电离方程式
用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。
3、电离方程式的书写：
（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。
（2）强电解质用“＝”表示电离过程，弱电解质用“
”
表示电离过程。
（4）多元弱碱分步电离（较复杂），中学阶段要求一步写出。
如：
Cu(OH)2
Cu2+
+
2OH-
（3）多元弱酸的电离要分步。
练习：写出H3PO4在水溶液中的电离方程式
H3PO4
H+
+
H2PO4-
(1)
H2PO4-
H+
+
HPO42-
(2)
HPO42-
H+
+
PO43-
(3)
练一练
用电离方程式表示下列物质的电离过程
H2CO3
HClO
HCl
Fe(OH)3
NaCl
CH3COOH
NH3?H2O
H2O
完全电离
部分电离
不可逆过程
可逆过程
用等号
用可逆符号
离子
分子、离子
离子符号
分子
强酸、强碱、多数盐、
弱酸、弱碱、水
小结：强弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度
电离过程
表示方法
电解质在溶液中微粒形式
离子方程式中表示形式
物质种类
醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化
CH3COOH
CH3COO
-
+
H+
接近0
接近0
最大
不变
不变
不变
迁移应用
C(H+)
C(Ac-)
C(HAc)
HAc初溶于水
紧接着
最后
弱电解质电离的v-t图像
0
t
v
平衡状态
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和
离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡，此时溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。
特点：
逆、等、动、定、变
影响电离平衡的因素
①温度
②浓度
③同离子效应
④化学反应
内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱电离程度越小。
外
因
外界条件改变时符合“勒夏特列原理”
完成表格：
正向
增大
增大
减小
逆向
增大
减小
增大
正向
减小
增大
减小
逆向
减小
增大
增大
正向
增大
增大
增大
正向
减小
减小
减小
增大
减小
增大
增大
减小
减小
改变条件
平衡移
动方向
C(H+)
C(Ac---)
C(HAc)
电离
程度
加
热
加
盐
酸
加
NaOH(s)
加醋酸钠(s)
加
醋
酸
加
水
小结:
电解质
强电解质
弱电解质
(全部电离)
(部分电离)
电离过程是可逆的
电离平衡
电离平衡的移动
浓度
温度
内因
外因