人教版 高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离练习题
文档属性
| 名称 | 人教版 高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离练习题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 93.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-03 17:39:22 | ||
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文档简介
经典电离平衡练习题
1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-
B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10
mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
2、向三份0.1mol，L
CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2溶液（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4
石蕊：5.0～8.0
酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.
c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.
c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.
c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
5、下列叙述正确的是
A.
将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4+)
B.
两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.
pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.
向0.1
mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
6、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
7、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+)
+
c(M+)
==
c(OH-)
+
c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-)
=
c(CH3COOH)
=
c(Na＋)>c(OH-)
==
c(H+)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
8、常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下列说法正确的是
A．若混合溶液中，则
B．若混合液中，则
C．若混合液中，则混合液的pH＜7
D．若，且混合液的pH＜7，则一定
9、醋酸溶液中存在电离平衡：
下列叙述不正确的是
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：
B.0.1
mol
/
L
的CH3COOH
溶液加水稀释，溶液中c()减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH
溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
10、用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（
）
A、
白醋中滴入石蕊试液呈红色
B、
白醋加入豆浆中有沉淀产生
C、
蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D、
pH试纸显示白醋的pH值为2-3
11、下列叙述正确的是
（
）
A．95
℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH
=
3的醋酸溶液，稀释10倍后pH
=
4
C．体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等
D．常温时，pH
=
3的醋酸溶液与pH
=
11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7
12、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A
1.0mol/L
Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B
1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C
向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D
向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A
相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B
100mL
0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C
pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D
两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A
加少量烧碱溶液
B
降低温度
C
加少量冰醋酸
D
加水
15、下列叙述正确的是
A．
95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．
pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．
0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
16、25
℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋
+
OH－
；ΔH
>
0
，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa
，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
17、在25℃时将pH＝11
的NaOH
溶液与pH＝3
的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c
(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c
(Na+)
>
c
(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D．c
(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
18、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
Ａ．加入CaCO3固体，减小
Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强
Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）
Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动
19、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
20、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1
mol·L－1
HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1L
0．l
mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1
mol·L－1NaHCO3溶液中：
c(H＋)+c(H2CO3)=
c(CO32－)+c(OH－)
D．等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)
21、有①
Na2CO3溶液
②
CH3COONa溶液
③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是
③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
22、已知0.1mol/LNaHSO3溶液的pH<7，下列表述不正确的是
A
cNa+＝c＋c＋cH2SO3
B
cNa+＋cH+＝c＋c＋cOH
C
的电离程度大于的水解程度
D
存在的电离有：NaHSO3＝Na+＋，＋H+。
H2OH+＋OH
23、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A
0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水
B
0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
C
pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钡溶液
D
pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
24、下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A
常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B
将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C
中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D
常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液为pH大
25、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A
HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3?)＞c(OH?)
B
HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C
NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3?)＞c(OH?)＞c(H＋)
D
N3?与CO2含相等电子数
26、某一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性。下列判断正确的是
A
所用的酸过量
B
生成的盐不水解
C
酸与碱等物质的量混合
D
反应后溶液中[A-]=[M+]
27、用0.01mol/L
NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A
盐酸
B
硫酸
C
高氯酸
D
醋酸
28、常温下，0.1
mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10－10
mol·L－1
B．该溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1
mol·L－1
C．该溶液与0.05
mol·L－1
NaOH溶液等体积混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大
29、下列比较中，正确的是
（
）
A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0.2
mol/L
NH4NO3
和
0.l
mol/L
NaOH
溶液等体积混合后：
c(NH4＋)
>
c
(NO3-
)
>
c
(Na+)
>
c
(OH－)
>c
(H+)
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：
c
(Na+)
＋
c(H+)
＝
c
(CH3COO-)
＋
c
(OH-)
＋
c
(CH3COOH)
D．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2
②NH4Cl
③NH3·H2O
④CH3COONH4，
其中c(NH4＋)
由大到小的顺序是：①>②>④>③
30、室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是
A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱
C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足
c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH－)
31、下列表述正确的是
（
）
A．NaHCO3溶液中：c(H+)
+
c(H2CO3)
＝
c(OH－)
B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c(H+)
+
c(M+)
＝
c(OH－)
+
c(A－)
D．在水电离出的H＋浓度为1×10－12
mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存
32、下列说法正确的是
（
）
A．t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性
B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<7
33、25℃时，下列说法正确的是
（
）
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7
B．碳酸钠溶液中：2c(Na＋)
＝c(CO32－)＋c(HCO3－)
＋c(H2CO3)
C．将0.1
mol·L-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
D．pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)
＞c(C6H5ONa
)
＞c(NaOH
)
34、室温下，取0.3
mol·L－1HY溶液与0.3
mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH
=
9，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9
mol·L－1
B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Y－)>
c(Na+)
>
c(OH－)>c(H+)
C．c(Na+)＝c(Y?)＋c(HY)
＝0.3
mol·L－1
D．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1
35、室温下有下列四种溶液：①0.1
mol·L－1氨水
②0.1
mol·L－1
NH4Cl溶液
③含有0.1
mol·L－1盐酸和0.1
mol·L－1
NH4Cl的混合溶液
④含有0.1
mol·L－1
NaOH溶液和0.1
mol·L－1氨水等体积混合的溶液，四种溶液中c（NH4＋）由小到大排列正确的是
A．②③④①
B．④①②③
C．①④②③
D．③②①④
1——5：CADAC
6——10：AAABD
11——15：CDBDC
16——20：BDACD
21——25：CBDDB
26——30：DDDDB
31——35：CCCDC
1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-
B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10
mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
2、向三份0.1mol，L
CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2溶液（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4
石蕊：5.0～8.0
酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.
c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.
c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.
c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
5、下列叙述正确的是
A.
将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4+)
B.
两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.
pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.
向0.1
mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
6、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
7、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+)
+
c(M+)
==
c(OH-)
+
c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-)
=
c(CH3COOH)
=
c(Na＋)>c(OH-)
==
c(H+)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
8、常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下列说法正确的是
A．若混合溶液中，则
B．若混合液中，则
C．若混合液中，则混合液的pH＜7
D．若，且混合液的pH＜7，则一定
9、醋酸溶液中存在电离平衡：
下列叙述不正确的是
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：
B.0.1
mol
/
L
的CH3COOH
溶液加水稀释，溶液中c()减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH
溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
10、用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（
）
A、
白醋中滴入石蕊试液呈红色
B、
白醋加入豆浆中有沉淀产生
C、
蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D、
pH试纸显示白醋的pH值为2-3
11、下列叙述正确的是
（
）
A．95
℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH
=
3的醋酸溶液，稀释10倍后pH
=
4
C．体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等
D．常温时，pH
=
3的醋酸溶液与pH
=
11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7
12、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A
1.0mol/L
Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B
1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C
向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D
向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A
相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B
100mL
0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C
pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D
两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A
加少量烧碱溶液
B
降低温度
C
加少量冰醋酸
D
加水
15、下列叙述正确的是
A．
95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．
pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．
0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
16、25
℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋
+
OH－
；ΔH
>
0
，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa
，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
17、在25℃时将pH＝11
的NaOH
溶液与pH＝3
的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c
(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c
(Na+)
>
c
(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D．c
(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
18、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
Ａ．加入CaCO3固体，减小
Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强
Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）
Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动
19、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
20、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1
mol·L－1
HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1L
0．l
mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1
mol·L－1NaHCO3溶液中：
c(H＋)+c(H2CO3)=
c(CO32－)+c(OH－)
D．等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)
21、有①
Na2CO3溶液
②
CH3COONa溶液
③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是
③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
22、已知0.1mol/LNaHSO3溶液的pH<7，下列表述不正确的是
A
cNa+＝c＋c＋cH2SO3
B
cNa+＋cH+＝c＋c＋cOH
C
的电离程度大于的水解程度
D
存在的电离有：NaHSO3＝Na+＋，＋H+。
H2OH+＋OH
23、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A
0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水
B
0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
C
pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钡溶液
D
pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
24、下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A
常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B
将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C
中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D
常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液为pH大
25、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A
HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3?)＞c(OH?)
B
HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C
NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3?)＞c(OH?)＞c(H＋)
D
N3?与CO2含相等电子数
26、某一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性。下列判断正确的是
A
所用的酸过量
B
生成的盐不水解
C
酸与碱等物质的量混合
D
反应后溶液中[A-]=[M+]
27、用0.01mol/L
NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A
盐酸
B
硫酸
C
高氯酸
D
醋酸
28、常温下，0.1
mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10－10
mol·L－1
B．该溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1
mol·L－1
C．该溶液与0.05
mol·L－1
NaOH溶液等体积混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大
29、下列比较中，正确的是
（
）
A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0.2
mol/L
NH4NO3
和
0.l
mol/L
NaOH
溶液等体积混合后：
c(NH4＋)
>
c
(NO3-
)
>
c
(Na+)
>
c
(OH－)
>c
(H+)
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：
c
(Na+)
＋
c(H+)
＝
c
(CH3COO-)
＋
c
(OH-)
＋
c
(CH3COOH)
D．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2
②NH4Cl
③NH3·H2O
④CH3COONH4，
其中c(NH4＋)
由大到小的顺序是：①>②>④>③
30、室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是
A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱
C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足
c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH－)
31、下列表述正确的是
（
）
A．NaHCO3溶液中：c(H+)
+
c(H2CO3)
＝
c(OH－)
B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c(H+)
+
c(M+)
＝
c(OH－)
+
c(A－)
D．在水电离出的H＋浓度为1×10－12
mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存
32、下列说法正确的是
（
）
A．t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性
B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<7
33、25℃时，下列说法正确的是
（
）
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7
B．碳酸钠溶液中：2c(Na＋)
＝c(CO32－)＋c(HCO3－)
＋c(H2CO3)
C．将0.1
mol·L-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
D．pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)
＞c(C6H5ONa
)
＞c(NaOH
)
34、室温下，取0.3
mol·L－1HY溶液与0.3
mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH
=
9，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9
mol·L－1
B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Y－)>
c(Na+)
>
c(OH－)>c(H+)
C．c(Na+)＝c(Y?)＋c(HY)
＝0.3
mol·L－1
D．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1
35、室温下有下列四种溶液：①0.1
mol·L－1氨水
②0.1
mol·L－1
NH4Cl溶液
③含有0.1
mol·L－1盐酸和0.1
mol·L－1
NH4Cl的混合溶液
④含有0.1
mol·L－1
NaOH溶液和0.1
mol·L－1氨水等体积混合的溶液，四种溶液中c（NH4＋）由小到大排列正确的是
A．②③④①
B．④①②③
C．①④②③
D．③②①④
1——5：CADAC
6——10：AAABD
11——15：CDBDC
16——20：BDACD
21——25：CBDDB
26——30：DDDDB
31——35：CCCDC