人教版高二化学选修4第三章第一节　弱电解质的电离（共18张PPT）

(共18张PPT)
人教版选修四高三复习
第三章第一节
弱电解质的电离
1、了解电解质的概念。了解强电解质和
弱电解质的概念。
2、理解电解质在水溶液中的电离，以及
电解质溶液的导电性。
3、理解弱电解质在水中的电离平衡，
4
、能利用电离平衡常数进行相关计算。
考纲要求
1、因为NH3的水溶液能够导电，
所以NH3属于电解质（
）
2、Cu能导电，属于电解质（
）
3、氯化钠溶液能导电，属于电解质（
）
4、能够完全电离的电解质称为强电解质（
）
5、BaSO4难溶于水，但它是强电解质（
）
6、弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
×
×
×
思考判断
夯实基础
牛刀小试
下列物质在一定条件下能够导电，
但是不属于电解质的是（
）
A.
石墨
B.
食盐
C.
硫酸
D.
蔗糖
A
1、了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离，以及
电解质溶液的导电性。
3、理解弱电解质在水中的电离平衡.
4、能利用电离平衡常数进行相关计算
考纲要求
2、了解电解质在水溶液中的电离
在水溶液中，下列电离方程式正确的是
NaHCO3
Na+
+
H+
+
CO32-
NaHSO4
Na+
+
HSO4-
C.
Fe(OH)3
Fe3+
+
3OH-
D.
H2CO3
2H+
+
CO32-
＝
即时突破
1、了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离，以及
电解质溶液的导电性。
3、理解弱电解质在水中的电离平衡.
4、能利用电离平衡常数进行相关计算
考纲要求
理解弱电解质在水中的电离平衡
以0.1
mol/L的醋酸溶液为例，分析外界条件对电离平衡
的影响
CH3COOH
CH3COO-
+
H+
H>0
向右
减小
向右
增大
向右
减小
向右
减小
向左
增大
向右
增大
实战演练：
改变条件
平衡移动方向
c（H+）
加水
少量冰醋酸
少量NaOH(s)
镁粉
浓盐酸
升高温度
氨水中有下列平衡
NH3.H2O
NH4＋＋OH－，
当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4＋浓度增大的是
（
）
A．加浓NaOH溶液
B．加浓HCl
C．加NH4Cl固体
D．加同浓度的氨水
基础练习
C
（上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2S
???????
H++HS-
和HS-
???H++S2-若向H2S溶液中
巩固延伸
A．加水，平衡向右移动，溶液中c(H+)增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液
pH值
增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值
减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），
溶液
中所有离子浓度都减小
1、了解强电解质和弱电解质的概念。
2、理解电解质在水中的电离，以及
电解质溶液的导电性。
3、理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4、会运用电离平衡常数解决相关问题。
考纲要求
4、能运用电离平衡常数进行相关计算
电离平衡常数
判断正误：
1、同一类型的弱电解质，电离常数可以表示其
相对强弱，
K值越大，酸（或碱）性越强（
）
2、某电解质浓度越小，其电离程度越大，
电离常数就越大
（
）
3、升高温度，电离常数增大（
）
4、碳酸的电离常数表达式
：Ka1＝
Ka2＝
且
Ka1
>>Ka2
(
)
×
C(H+)
C(CO32-)
C(HCO3-)
常温时，将a
mol/L的氨水与0.01
mol/L
的盐酸等体积混合，反应完全时溶液
中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示
反应完全时NH3.
H2O的电离常数Kb
学以致用
（16-威海）将浓度为0.1mol/LCH3COOH溶液加
水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A.
c(H+)
B.
C.
D.
Ka(CH3COOH)
c(CH3COO-)
c(OH-)
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列
判断正确的是（　　）
??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
?
B、反应
HZ
+
Y-
═
HY+
Z-能够发生
?
C、相同温度下，0.1?mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，
NaZ溶液?PH最大
D、相同温度下，1??mol/L?HX溶液的电离常数大于
0.1?mol/L?HX
综合练习1
酸
HX
HY
HZ
电离常数K(mol·L－1)
9×10－7
9×10－6
10－2
(16-全国卷3)下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1mol
/L
?CH3COOH溶液中加入少量水，溶液
中
???????????????????????????????????减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
??????????????????????????????????????????????增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
????????????????????????????
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
?????????????????不变
综合练习2
1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、理解电解质在水溶液中的电离，
以及电解质溶液的导电性。
3、理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4、能运用电离平衡常数进行相关计算。
考纲要求
谢谢大家!