人教版高二化学选修4第三章 第二节　水的电离和溶液的酸碱性（共17张PPT）

(共17张PPT)
第三章
水溶液中的离子平衡
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
人教版选修4
·
化学反应原理
【学习目标】1、了解水的电离平衡及其“离子积”
2、学会根据水的离子积计算溶液中
H+
和OH-
的浓度
【学习重点】
水的离子积常数
【学习难点】在酸碱溶液中如何求H2O电离出的
c(H+)和c(OH—)
水
H2O
G
灵敏电流计
灯泡
纯水导电实验
现象：
指针摆动，但灯泡不亮。
水是一种极弱的电解质，水的电离极其微弱，
H2O＋
H2O
H3O＋
＋OH—
H2O
H＋
＋OH－
一、水的电离
1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:
K电离
=
c(H+)
·
c(OH-)
c(H2O)
c(H+)
·
c(OH-)
c(H2O)
·
K电离
=
Kw
室温下：Kw
=c(H+)
·
c(OH-)=
1×10-14
2、水的离子积
KW
10-7mol/L
10-7mol/L
常数
升高温度，
Kw增大，促进水的电离，
水的电离吸热。
温度（℃）
25
55
80
100
Kw
1.0×10-14
7.3×10-14
2.5×10-13
5.5×10-13
H2O
H＋
＋OH－
KW只与温度有关（与浓度无关）
不同温度下水的离子积常数
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液
探究一
D
1、水的电离过程为H2O
H+
+
OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，
KW35℃
=2.1
×10-14。则下列叙述正确的是（
）
A、[H+]
随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中
[H+]
＞[OH-]
C、水的电离常数K25
℃
＞K35
℃
D、水的电离是一个吸热过程
练习
探究二
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
?
酸碱性
水的电离平衡移动方向
C(H+)
C(OH-)
C(H+)
与C(OH-)
大小关系
Kw变化
加
热
?
?
?
?
?
?
加HCl
?
?
?
?
?
?
加NaOH
?
?
?
?
?
?
中性
→
↑
↑
=
↑
酸性
←
↑
↓
＞
不变
碱性
←
↓
↑
＜
不变
H2O
H＋
＋OH－
（1）升高温度，促进水的电离，电离吸热，水的离子积增大；
（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；
3、影响水电离的因素
（3）其它因素：如加入活泼金属，消耗H+，
促进水的电离，
Kw不变。
2、判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）
都存在Kw=10-14
。
3)某温度下，某液体c(H+)=
10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。
√
×
×
练习
3、在25℃
0.01mol/L盐酸溶液中：
c(H+)溶
=
，
c(OH-)溶
=
；
c(H+)水=
，
c(OH-)水=
。
4、在25℃
0.01mol/L
NaOH溶液中：
c(H+)溶=
，
c(OH-)溶=
；
c(H+)水=
，
c(OH-)水=
。
0.01mol/L
10-12mol/L
10-12mol/L
10-12mol/L
10-12mol/
L
10-12mol/L
10-12mol/L
0.01mol/L
练习
5、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(
)
①
K＋、Cl－、NO3－、S2－
②
K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③
Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤
K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③
B．③⑤
C．③④
D．②⑤
酸性条件不能共存
碱性条件不能共存
能共存
酸、碱性条件都不能共存
能共存
B
①根据Kw=C(H＋)溶×C(OH－)
溶在特定温度下为
定值,C(H＋)
和C(OH-)
可以互求；
②任何水溶液中由水电离出来的
c(H+)
水与
c(OH-)
水相等
;
③纯水中溶液C(H
＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H
＋）=C（OH－）=
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液
小结
一、水的电离
1、水的电离
2、水的离子积
Kw=
c(H+
)
?
c(OH-)
（1）无单位
（2）
Kw只与温度有关，温度升高，
Kw增大
（3）
任何溶液中都存在Kw=
c(H+
)
溶?
c(OH-)溶且25℃
Kw=1×10-14
课堂小结
H2O＋
H2O
H3O＋
＋OH—
H2O
H＋
＋OH－
（1）升高温度，促进水的电离，电离吸热，
水的离子积增大，在常温时，
KW=1×10－14；
（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；
3、影响水电离的因素
（3）其它因素：如加入活泼金属，消耗H+，
促进水的电离，
Kw不变。
课堂小结
作业：练习册45-46
谢谢