(共24张PPT)
第六单元
课题3
第2课时
人教版-化学-九年级上册
二氧化碳和一氧化碳
【重点】一氧化碳的化学性质和用途。
【难点】一氧化碳的化学性质和毒性，与二氧化碳的异同。
1.掌握一氧化碳的可燃性和还原性，并了解它的用途；
2.了解一氧化碳的物理性质、毒性和对环境的污染，加强环保；
3.比较一氧化碳、二氧化碳性质的异同点。
学习目标
新知导入
回顾复习
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。
2、能溶于水（1:1）。
3、通常情况下比空气的密度大。
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。
2、CO2不能供给呼吸。
3、CO2能与水发生反应。
CO2+H2O
H2CO3
H2CO3
CO2↑
+H2O
4、CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应。
CO2+
Ca(OH)2
H2O
+CaCO3
↓
新知导入
据报道：在短短的两年内，安徽芜湖市大约有50人死于煤气中毒。
新知探究
知识点一、一氧化碳的性质和用途
一氧化碳的物理性质
颜色
状态
气味
溶解性
密度
无色
气体
无味
难溶于水
比空气略小（1.250g/L）
拓展延伸
CO的密度与空气的密度相近，不能用向下排空气法收集CO，只能用排水法收集。
1
新知探究
一氧化碳的化学性质——可燃性
一氧化碳与二氧化碳不同，一氧化碳能够在空气里燃烧生成二氧化碳，燃烧时产生蓝色的火焰，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2CO
+
O2
2CO2
点燃
2
新知探究
煤炉中的化学反应
煤炉口
煤炉中部
煤炉底部
2CO
+
O2
2CO2
点燃
C
+
O2
CO2
点燃
CO2
+
C
2CO
高温
新知探究
一氧化碳的性质和用途
新知探究
一氧化碳的化学性质——毒性
煤气中毒的生理过程：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
当一氧化碳在空气中的含量占到总体积的0.02％时，人在2h～3h后就会出现中毒症状。
3
新知探究
CO与血红蛋白的结合能力是O2与血红蛋白的结合能力的200~300倍。
防治措施：
用煤炉取暖时，注意通风。
发生一氧化碳中毒时，轻者应呼吸大量新鲜空气，重者立即送往医院治疗。
新知探究
一氧化碳是排放量很大的空气污染物之一，据估计，全世界人为排放的一氧化碳总量每年约为几亿吨，而且一氧化碳在大气中的寿命很长，在大气中可停留2～3年。可见，这是一种数量大，积累性强的大气污染物。因此我们要注意防治一氧化碳对空气的污染。
新知探究
讨论
（1）有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？
（2）有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？
答：不行，因为一氧化碳难溶于水。
答：不行，因为一氧化碳没有气味。
新知探究
一氧化碳的化学性质——还原性
4
新知探究
实验装置
实验步骤
实验前先检查CO的纯度
先通入一会儿CO（同时点燃尾气处理的酒精灯）然后对装有CuO的位置加热
反应结束后，先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却
实验目的
防止CO不纯，点燃或加热后发生爆炸
排尽玻璃管内的空气，避免CO与空气混合发生爆炸
防止生成的铜再次被氧化成氧化铜
实验现象
实验分析
实验结论
CO具有还原性：CuO
+
CO
Cu
+
CO2
一氧化碳还原氧化铜实验探究
黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊；点燃尾气时，产生蓝色火焰
CuO失去氧变成Cu，具有氧化性；CO得到氧变成CO2，具有还原性
新知探究
还原性
冶炼金属(如炼铁）
决定
反映
CO
+
Fe2O3
====
Fe
+
CO2
3
高温
3
2
CO的性质
可燃性
还原性
毒性
CO的用途
气体燃料
冶金工业
/
一氧化碳的性质及对应用途
新知探究
一氧化碳和氧化铁的反应
一氧化碳是一氧化碳分子构成的，而二氧化碳是二氧化碳分子构成，两者一个分子中相差一个氧原子，而分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子不同，化学性质也就不同。
所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同。
新知探究
一氧化碳
二氧化碳
物理性质
色、味、态
无色、无味的气体
无色、无味的气体
密度
比空气略小
比空气大
溶解性
难溶于水
能溶于水
化学性质
可燃性
一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧
还原性
无
与水反应
不反应
与石灰水反应
不反应
毒性
有毒
无毒
相互转化
2CO＋O2
2CO2
点燃
CuO
+
CO
Cu
+
CO2
CO2+H2O
H2CO3
CO2+
Ca(OH)2
H2O
+CaCO3
↓
2CO+O2
2CO2
点燃
C
+
CO2
2CO
高温
知识点二、一氧化碳和二氧化碳性质的比较
典例1
新知探究
B
下列说法正确的是( )
A．CO有特殊气味
B．通常状况下CO是气体
C．CO能溶于水
D．CO的密度比空气的大
下列叙述正确的是( )
典例2
新知探究
B
A．引起煤气中毒的主要成分是CO2
B．为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体
C．冬天用煤炉取暖时，为了防止冷空气进入，应关闭门窗
D．CO没有毒性
课堂小结
物理性质
一氧化碳
无色、无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水
化学性质
用途
作燃料、冶炼金属
还原性：CuO+CO
Cu+CO2
可燃性：2CO+O2
2CO2
点燃
毒性：与血液中的血红蛋白相结合，造成生物体内缺氧
燃气热水器中的燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是
( )
A．CO气体有毒，可危害人体健康
B．CO可用于冶炼金属
C．CO可以燃烧，可作燃料
D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
D
课堂达标
1
（2018·长沙中考）
解析：CO易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，故CO气体有毒；CO具有还原性，可用于冶炼金属；CO具有可燃性，可以燃烧，可作燃料；CO难溶于水，在煤炉上放一壶水无法溶解CO，不能防止CO中毒。
课堂达标
2
在O2、CO、CO2三种气体中，有剧毒的是______；
不能在空气中点燃的是____________；
能溶于水，其水溶液能使石蕊溶液变红的是______；
能将氧化铜还原成铜的是_________。
CO
O2和CO2
CO2
CO
将合适的化学式填写在下列横线处：
课堂达标
3
除去二氧化碳中少量的一氧化碳，下列方法中可行的是( )
A．用燃着的木条点燃气体
B．将混合气体通过灼热的氧化铜
C．将混合气体通过石蕊溶液
D．将混合气体通过足量的澄清石灰水
解析：除去二氧化碳中的一氧化碳不能通过点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧也不支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳不会燃烧；一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；通过石蕊溶液、足量的澄清石灰水时除去的是二氧化碳。
B
课堂达标
4
（2019·永州中考改编）
下列有关一氧化碳与二氧化碳的叙述正确的是( )
A．一氧化碳与二氧化碳都能溶于水
B．一氧化碳与二氧化碳中碳元素的化合价相同
C．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以互相转化
D．二氧化碳气体中混有少量的一氧化碳气体，可用点燃的方法除去一氧化碳
C(共32张PPT)
第六单元
课题3
第1课时
人教版-化学-九年级上册
二氧化碳和一氧化碳
【重点】二氧化碳的化学性质。
【难点】二氧化碳与水、澄清石灰水的反应。
1.了解二氧化碳物理的性质和主要用途；
2.掌握二氧化碳的化学性质；
3.了解自然界的碳循环；
4.了解温室效应对人类可能产生的危害及防止温室效进一步增强应采取的措施。
学习目标
新知导入
有一种物质，农民说它是“植物的粮食”；消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师们称它为——“粉刷匠”；环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首。
二氧化碳（CO2）
新知导入
没有二氧化碳就没有生机勃勃的地球！
新知导入
灯火实验——二氧化碳含量
新知探究
知识点一、二氧化碳的性质
实验一：倾倒二氧化碳实验
注意：
1、倾倒二氧化碳时要沿着烧杯壁
2、倾倒时动作要缓慢
探索问题：
1、烧杯内的蜡烛熄灭了，说明二氧化碳有什么性质？
2、为什么下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭？
新知探究
二氧化碳密度和熄灭蜡烛的实验
新知探究
实验二：溶解性实验
向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入一定体积的水，立即盖上瓶盖并振荡。
探索问题：
1、塑料瓶发生了什么变化？
2、为什么塑料瓶会发生如此变化？
新知探究
二氧化碳溶于水的实验
新知探究
实验装置
实验内容
实验现象
实验分析
制取一瓶CO2，观察颜色、闻气味
将二氧化碳慢慢倒入（倾倒时用玻璃片进行遮挡，防止将CO2直接倒在上层使上层蜡烛先熄灭）烧杯中，观察现象
向一个收集满CO2气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察现象
二氧化碳的物理性质探究
CO2气体无色无味
通常状况下，CO2是无色、无味的气体
两支蜡烛自下而上，依次熄灭
一般情况下，CO2不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大，倾倒时会在烧杯底部先聚集较多的CO2，使下方蜡烛先接触到较多的CO2而先熄灭，上方蜡烛后接触到CO2而后熄灭
塑料瓶变瘪
部分CO2溶于水使瓶内气体减少，导致瓶内气体压强减小，大气压强使瓶子变瘪
新知探究
拓展延伸
比较CO2密度与空气密度相对大小的方法
1.将两个相同规格的烧杯分别放在天平的托盘上，调节平衡。把二氧化碳气体倒入一侧的烧杯中，可观察到该侧托盘下沉。
2.利用相对分子质量。二氧化碳的相对分子质量为44，空气的平均相对分子质量为29，表明二氧化碳密度比空气大。
新知探究
颜色
状态
气味
密度
(与空气比较)
溶解性
无色
气体
无味
比空气的大
能溶于水
二氧化碳的物理性质
新知探究
二氧化碳的化学性质
1、二氧化碳与水的反应
实验目的
探究二氧化碳与水的反应
实验步骤
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花
实验图示
实验现象
纸花由紫变红
纸花不变色
纸花不变色
纸花由紫变红
纸花由红变紫
实验分析
醋酸能使石蕊变红
水不能使石蕊变红
CO2不能使石蕊变红
CO2与水发生化学反应生成H2CO3，H2CO3能使石蕊变红
H2CO3不稳定，受热后易分解
实验结论
二氧化碳与水反应生成碳酸（CO2+H2O
H2CO3），碳酸能使紫色石蕊溶液变红；碳酸很不稳定，容易分解成CO2和H2O（H2CO3
CO2↑
+
H2O）。
Ⅰ喷稀醋酸
Ⅱ喷水
Ⅲ直接放入二氧化碳中
Ⅳ喷水后放入二氧化碳中
Ⅴ将Ⅳ步实验后的纸花烘干
特别提醒
能使紫色石蕊变红的物质不是CO2，而是CO2和H2O反应生成的H2CO3。
新知探究
2、二氧化碳与澄清石灰水的反应
实验操作
实验现象
实验分析
实验结论
这个反应可以用来检验二氧化碳
把CO2通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
二氧化碳与澄清石灰水反应，生成了难溶于水的物质，故澄清石灰水变浑浊
CO2能使澄清石灰水变浑浊，其反应方程式为Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
新知探究
二氧化碳与水、石灰水的反应
新知探究
3、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧
新知探究
二氧化碳化学性质总结
归纳总结
CO2的化学性质
1.一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
。
2.二氧化碳能与水反应生成碳酸：CO2
+
H2O
H2CO3
3.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
4.二氧化碳能与C反应：
C+CO2
2CO
高温
新知探究
讨论
为了使石灰浆抹的墙壁快点干燥常常在室内生个炭火盆，为什么刚开始放炭火盆时，墙壁反而变得更加潮湿了？
（用化学方程式表示）
CO2+Ca(OH)2
CaCO3
+H2O
新知探究
二氧化碳和我们的生活形影不离
知识点二、二氧化碳对生活和环境的影响
新知探究
干冰的升华
新知探究
二氧化碳的用途
可作致冷剂，用于人工降雨、制造舞台云雾背景等。（物理性质)
用来灭火。(即有物理性质又有化学性质)
可作气体肥料，参与植物光合作用。(化学性质)
可作化工原料，生产纯碱。(化学性质)
新知探究
温室效应
新知探究
温室效应主要是由于人类消耗的化石能源急剧增加，排放到大气中的二氧化碳越来越多，且对森林的乱砍滥伐使二氧化碳的吸收量减少。
新知探究
二氧化碳对环境的影响
新知探究
它会带来以下列几种严重后果：
1)
地球上的病虫害增加；
2)
冰川融化，海平面上升；
3)
气候反常，海洋风暴增多；
4)
土地干旱，沙漠化面积增大。
典例1
新知探究
D
下列不属于二氧化碳用途的是( )
解析：二氧化碳密度比空气大，而填充探空气球需要密度比空气小得多的气体，二氧化碳无法满足这一要求。
（2018·桂林中考）
A．灭火
B．制汽水
C．人工降雨
D．填充探空气球
下列做法不符合“低碳”理念的是
( )
典例2
新知探究
C
A．使用太阳能
B．乘公交出行
C．使用一次性木筷
D．增大绿化面积
（2019·赤峰中考）
课堂小结
二氧化碳
物理性质
通常性况下是无色、无味的气体
能溶于水
密度比空气大
化学性质
不能燃烧、也不支持燃烧
CO2+H2O
H2CO3
CO2+Ca(OH)2
CaCO3
+H2O
下列有关二氧化碳的说法正确的是( )?
B
课堂达标
1
解析：二氧化硫和二氧化氮等是形成酸雨的罪魁祸首；二氧化碳与水反应生成的碳酸可使紫色石蕊溶液变红；二氧化碳无毒，可用于制作碳酸饮料。
A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁祸首”
B．二氧化碳固体可用于人工降雨
C．二氧化碳可使紫色石蕊溶液变蓝
D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料
课堂达标
2
下列说法中错误的是( )
B
A．CO2等气体能引起温室效应
B．植物的光合作用会产生CO2
C．减少化石燃料的燃烧可以减少CO2的排放量
D．“低碳”指的是较少的CO2排放
课堂达标
3
能证明某无色气体是CO2的操作及现象是( )
选项
实验操作
实验现象
A
将燃着的木条伸入集气瓶中
木条熄灭
B
将带火星的木条伸入集气瓶中
木条复燃
C
将气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
D
将气体通入紫色石蕊溶液中
溶液变红
解析：将燃着的木条伸入集气瓶，木条熄灭，可能是二氧化碳、氮气或稀有气体；将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，证明此气体是氧气；能使紫色石蕊溶液变红的还可能是其他酸性气体，如HCl气体。
C
课堂达标
4
“低碳”生活理念倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳的排放量。下列做法中符合“低碳”生活理念的是( )
A
A．教科书循环使用
B．使用一次性筷子，减少疾病传染
C．使用私家车出行，节约时间
D．大量建设钢铁冶炼厂，促进经济发展
