(共23张PPT)
第五单元
课题1
第2课时
人教版-化学-九年级上册
质量守恒定律
【重点】了解什么叫化学方程式。
【难点】掌握化学方程式的意义。
1.了解化学方程式的含义及其表示的意义；
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
学习目标
新知导入
请同学们写出碳在氧气中燃烧的反应文字表达式，这个文字表达式能给我们什么信息？
碳+
氧气
二氧化碳
点
燃
该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上不通用且不能体现质量守恒定律。
新知导入
“和”
“反应条件”
“生成”
反应物
生成物
碳+
氧气
二氧化碳
点
燃
1.书写麻烦
2.不便交流
3.不能体现质量守恒定律
4.不能表示各种反应物、生成物之间的质量关系
新知探究
知识点一、化学方程式
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子
C
+
O2
点燃
CO2
“和”或“与”
“反应条件”
“生成”及“六不变”
反应物
生成物
新知探究
“=”表示“反应生成”及符合质量守恒定律“六不变”
质量守恒定律中的六个不变
元素种类不变
原子种类不变
原子个数不变
原子质量不变
元素质量不变
物质总质量不变
C
+
O2
点燃
CO2
新知探究
C
+
O2
点燃
CO2
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
在点燃的条件下，每1个碳原子和1个氧分子生成一个二氧化碳分子
在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳
新知探究
小试牛刀
2H2
+
O2
点燃
2H2O
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子
在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水
新知探究
化学方程式的意义
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
①
表示反应物、生成物
②
表示反应条件
质的方面
③
表示反应物和生成物间的质量比
④
表示参加反应和生成的各微粒的数量关系
量的方面
微观意义
新知探究
小试牛刀
4P
+
5O2
2P2O5
4×31
5×32
2×142
点燃
1、表示磷和氧气参加反应，反应生成五氧化二磷。
3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
4、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷，质量比为31∶40∶71。
2、表示反应在点燃条件下进行。
新知探究
特别提醒
1、化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字，如上述的反应中P的化学计量数为4，O2的化学计量数为5。
2、如果反应物（或生成物）都是气体，化学方程式还能表示它们在反应时的体积比，体积比等于化学计量数之比。如
水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2：1。
2H2
↑
+
O2
↑
通电
2H2O
新知探究
化学方程式的读法
宏观读法：
碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
微观读法：
在点燃条件下，每一个碳原子和一个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子
质量读法：
在点燃条件下，每12份质量的碳和32份质量氧气反应生成44份质量的二氧化碳
C
+
O2
点燃
CO2
（以此为例）
1
2
3
新知探究
2H2
+
O2
点燃
2H2O
1、宏观读法：
氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
2、微观读法：
在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子
3、质量读法：
在点燃条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水
小试牛刀
方法点拨：通过化学方程式，可得到的信息有：反应物、生成物、反应条件；反应中各物质的质量关系；反应中各粒子的数量关系。不能获知化学反应的快慢。
典例1
新知探究
根据化学方程式，不能获得的信息是( )
A．反应中的反应物和生成物
B．反应发生所需要的条件
C．化学反应的快慢
D．反应中各物质的质量关系
C
典例2
新知探究
化学方程式：S+O2
SO2
所表示的意义是( )
点燃
①硫和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化硫
②每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子
③每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫
④硫加氧气在点燃的条件下等于二氧化硫
A．①③④
B．①②③
C．②③④
D．①②④
B
解析：①从质的方面描述了该化学方程式的意义；②从微观方面描述了该化学方程式的意义；③从量的方面描述了该化学方程式的意义。
课堂小结
化学方程式
定义
意义
读法
用化学式来表示化学反应的式子
质的意义：表示反应物、生成物和反应条件
量的意义：1.表示反应物和生成物间的质量比2.表示参加反应和生成的各粒子的数量关系
宏观读法、微观读法、质量读法
先将8g
A和10g
B混合加热，恰好完全反应后生成6g
C和一定质量的D，则下列说法错误的是( )
A．参加反应的A和D的质量比是8∶6
B．D的质量是12g
C．4g
A完全反应后生成3g
C
D．每8份质量的A和10份质量的B完全反应后生成6份质量的C
（哈尔滨中考）
A
课堂达标
1
在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是( )
（2018·随州中考）
C
课堂达标
2
A.
物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测值为15
C．物质Y一定是单质
D．反应中Y、W的质量比为6∶5
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
20
5
2
37
反应后的质量/g
待测
35
2
12
课堂达标
2
解析：由质量守恒定律可知，待测值为(20＋5＋2＋37)－(35＋2＋12)＝15，因为反应后X的质量减少，所以X是反应物；W的质量减少了37g－12g＝25g，故W是反应物；Y的质量增加了35g-5g＝30g，故Y是生成物。
该变化可表示为X＋W→Y，故Y一定是化合物；反应中Y、W的质量比为30g∶25g＝6∶5；Z的反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的物质。
课堂达标
3
在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
D
课堂达标
3
解析：由反应前后的质量关系可知，该反应可表示为甲＋丁→乙，属于化合反应；丙可能是该反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质；该反应中，乙和丁的质量变化之比为28
g∶20
g＝7∶5；甲和乙的质量变化之比为8
g∶28
g＝2∶7。
课堂达标
4
（2018·湘西中考）
在化学反应
中，下列说法正确的是( )
C
+
O2
点燃
CO2
A．碳加氧气等于二氧化碳
B．反应前后分子的种类和数目不变
C．反应前后元素的数目不变
D．反应前后原子的种类和数目不变
解析：化学方程式中“＋”是“和”的含义，“
”是“生成”的含义；在该反应中，分子的种类和数目都发生了改变；元素只讲种类，不讲个数，在化学反应中元素的种类不变。
D
课堂达标
5
在2CO＋O2
2CO2的反应中，CO、O2、CO2的质量比为
( )
点燃
A．2∶1∶2
B．7∶4∶11
C．7∶8∶11
D．14∶4∶11
B(共28张PPT)
第五单元
课题1
第1课时
人教版-化学-九年级上册
质量守恒定律
【重点】认识质量守恒定律，理解其涵义。
【难点】学会用微观的角度解释质量守恒定律。
1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；
2.用微观的角度对质量守恒定律作出解释。
学习目标
新知导入
广
而
告
之
“水变含碳元素的高价汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”
同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？
新知导入
过生日的时候，蜡烛燃烧完了就没有了，所以化学反应后质量是变小的吗？
是这样的吗？今天我就来学习这节课的内容——质量守恒定律，并用此定律来解释你所说的这个问题。
新知探究
知识点一、质量守恒定律
两位科学家的“争论”
波义耳
罗蒙诺索夫
密闭装置
敞口装置
结论：反应物的总质量小于生成物的总质量
结论：反应物的总质量等于生成物的总质量
新知探究
当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？
新知探究
请注意观察以下实验中反应物、生成物的状态及其他变化现象，记录实验中观察到的质量变化情况。
让我们用实验和智慧来求证吧
新知探究
红磷在密封的锥形瓶中燃烧
新知探究
实验方案
方案一：红磷在空气中燃烧
实验现象
反应前后各物质质量总和
分析
红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小
相等
P+O2
P2O5
质量总和=质量总和
点燃
新知探究
实验注意事项：
1、在锥形瓶底部铺细沙的目的是防止锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂。
2、在玻璃管上端系一个小气球的目的是防止红磷燃烧放出的大量热使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞。
3、玻璃管下端与红磷接触的目的是引燃红磷。
4、小气球先变大后变小的原因：因为磷燃烧放出大量的热，加快了分子运动的速率，使分子间隔增大，气球体积变大；待冷却到室温，红磷消耗了瓶中的氧气，使瓶内的压强小于外界的大气压强，所以气球体积缩小。
5、实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好。
新知探究
铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
新知探究
实验方案
方案二：铁和硫酸铜溶液反应
实验现象
反应前后各物质质量总和
结论
相等
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
质量总和=质量总和
新知探究
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和
生成的各物质的质量总和
等
于
新知探究
理解质量守恒定律应注意以下几点：
1.质量守恒定律适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。
2.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”,
如沉淀、气体等都应考虑进去。
3.“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
4.“各物质”是指所有参加反应的反应物和生成物，包括固态、液态、气态、
所有的物质。
5.“质量守恒”是指物质的总质量守恒，而非某一种或几种物质的质量守恒。
新知探究
100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律呢？
盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
新知探究
新知探究
实验名称
碳酸钠粉末和稀盐酸反应
实验现象
反应前后天平是否平衡
分析
反应原理
生成的二氧化碳气体扩散到了空气中
天平不平衡
产生大量气泡，粉末逐渐减少
碳酸钠＋盐酸
氯化钠＋二氧化碳＋水
Na2CO3
HCl
NaCl
CO2
H2O
新知探究
镁条燃烧前后质量的测定
新知探究
实验名称
镁在空气中燃烧
实验现象
反应前后天平是否平衡
分析
反应原理
参加反应的氧气没有计算在内，使反应前后质量不相等
天平不平衡
发出耀眼的白光，生成白色的固体
镁
＋
氧气
点燃
氧化镁
Mg
O2
MgO
新知探究
化学反应的实质：
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示如下：
分子
原子
新分子
新物质
分裂
重新组合
聚集
质量守恒的原因
新知探究
化学反应前后的变和不变
六个
不变
宏观
反应前后：（1）元素的种类不变；（2）元素的质量不变；（3）物质的总质量不变
微观
反应前后：（1）原子的种类不变；（2）原子的数目不变；（3）原子的质量不变
两个一
定变
宏观
物质的种类一定改变
微观
分子的种类一定改变
两个可
能变
宏观
元素的化合价可能改变
微观
分子的总数可能改变
新知探究
质量守恒定律的应用
1.利用质量守恒定律解释有关现象；
2.利用质量守恒定律推断物质的元素组成或化学式；
3.利用质量守恒定律求反应中某物质的质量；
4.利用质量守恒定律求反应中某元素的质量；
5.利用质量守恒定律计算物质的相对分子质量；
6.利用质量守恒定律推断化学反应的基本类型。
方法点拨：解答此类问题的理论基础是化学反应前后元素种类不变。
典例1
新知探究
植物光合作用可表示为CO2＋H2O
有机物＋O2，下列说法中正确的是( )
A．有机物中一定含C、H两种元素
B．有机物中只含C、H两种元素
C．有机物中可能含有三种以上的元素
D．有机物可能是一种单质或一种化合物
光照叶绿素
A
典例2
新知探究
下列现象能用质量守恒定律解释的是( )
A．铁丝在氧气中燃烧生成物的质量大于铁丝的质量
B．50g酒精与50g水混合后总质量为100g
C．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液
D．汽油挥发后质量变小
A
课堂小结
质量守恒定律
内容
微观解释
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变
在化学反应前后：①原子的数目②元素的种类③分子的数目④物质的总质量，肯定没有发生变化的是( )
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④
（恩施中考）
C
课堂达标
1
解析：分子数目在化学反应前后可能会改变。
a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量( )
（晋中中考）
D
课堂达标
2
A．大于(a＋b)克
B．小于(a＋b)克
C．等于(a＋b)克
D．小于或等于(a＋b)克
解析：a克木炭在b克氧气中燃烧，有两种可能，一是两者恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量等于(a＋b)克，还有一种可能是反应物中的一种有剩余，则生成二氧化碳的质量小于(a＋b)克。
课堂达标
3
根据质量守恒定律解释下列现象。
(1)铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大：__________________________________________________________
______________________________________________________。
(2)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小：__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
根据质量守恒定律，参加反应的铁丝和氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量，故生成物四氧化三铁的质量大于铁丝的质量
根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小
