高二化学学业水平复习学案：钠及其化合物

高二学业水平测试4
钠及其化合物
【学习目标】
1、了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况
2、了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况
3、比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法[高考资源网]
4、了解钠、钾的焰色反应
【基础知识】
一、单质钠
1、物理性质：
色、有金属光泽的固体，质
、密度
，熔点
。
2、化学性质：
(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）
常温条件下
；加热条件下
。
(2)与水（酸）反应：
与水反应的化学方程式为
；离子方程式为
。
钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：
①浮在水面上：（钠的密度比水的密度
）
②熔化成光亮的小球：（钠的熔点
；该反应为
反应）
③小球在水面上游动：（有气体
产生）
④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）
⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈
性）。
(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?
结构解释：Na原子结构示意图
，在周期表中的位置
，Na原子易
（“得到”或“失去”）
个电子成为稳定结构，作
剂，表现出强
性，在自然界中以
态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在
中。钠着火不能用水来灭火，一般用
。
二、钠的氧化物——氧化钠
过氧化钠
名称[高考资源网]
过氧化钠
氧化钠
化学式
颜色
与水反应方程式
Na2O+H2O====2NaOH
与CO2反应方程式
Na2O+CO2====Na2CO3
稳定性比较
比
稳定
三、钠重要的盐——碳酸钠
碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
俗称
水溶性
均
溶于水,溶解性：
>
溶液酸碱性
水溶液均显
性,同浓度碱性：
>
热稳定性
稳定
不稳定
稳定性：
>
与盐酸反应[Ks5u.com]
与盐酸反应剧烈程度：
>
与CaCl2溶液现象
相互转化
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2ONa2CO3
+
H2O
+
CO2
==
2
NaHCO3
鉴别方法
五、焰色反应
钠——
色
钾——
色（隔着蓝色钴玻璃）
操作：用洁净的铂丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用
洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。
整理：钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
【典型例题】
1、下列关于钠的叙述错误的是（
）
A．钠在常温下就容易被氧化
B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠与氧气化合时作还原剂
D．钠在自然界中只能以化合物的形式存在
2、对于反应：TiCl4+4Na
==
4NaCl+Ti，下列说法正确的是（
）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应中Ti元素被氧化
C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中
D．TiCl4是还原剂
3．除去Na2CO3
固体中少量NaHCO3的最佳方法是(
)
A．加入适量盐酸
B．加入NaOH溶液
C．加热
D．配成溶液后通入CO2
4、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（
）
A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
5、
“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（
）
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．焰色反应一定发生化学变化
6、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为__________。
（2）化合物E的电子式为__________。
（3）反应①的离子方程式为_____
_____；
反应②的化学方程式为_____
_
___。
【巩固练习】
一、选择
1．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是(　　)
A．HCl
B．K2SO4
C．NaOH
D．CuSO4
2．不能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
3．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是(　　)
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀
C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生
4．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　)
A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B．只要CO2和H2O(g)的总的数量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定
D．只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定
5．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(　　)
A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
6．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　)
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等数量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
7．下列对焰色试验实验操作注意事项的说明，正确的是(　　)
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察　②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质　③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净　④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰　⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确
B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确
D．全对
8．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是
(　　)
A．Na2O和Na2O2
B．Na2O2和Na2CO3
C．Na2CO3
D．Na2O
9．①纯净的碳酸钠a
g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a
g，两者相比下列各种情况的描述正确的是(　　)
A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大
B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多
C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大
D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的浓度大
10、关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(　　)
A．它们的数量相等时，跟足量的盐酸反应，生成相同数量的CO2
B．它们的数量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的数量相同
C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋
D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生等量的CO2
二、非选择
11．下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。
(1)写出下列物质的化学式：
B________，C________，E________，F________。
(2)写出下列各步反应的化学方程式：
C→E____________________________________________；
C→F____________________________________________；
F→C____________________________________________。
12．A、B、C、D、F五种物质的焰色试验均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、C、F的化学式
A________；C________；F________。
(2)写出F和H反应的化学方程式__________________________________
_______________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①D＋盐酸________________________________________________；
②B＋水____________________________________________________。
13、A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。
请回答下列问题：
(1)G的化学式为________，每生成1个G转移电子________个。
(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。
(3)写出下列反应的化学方程式：
(3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
14．现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
(1)B装置的作用是________________________________________。
(2)C装置的作用是_________________________________________。
(3)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7
g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89
g，C管增重0.22
g，则x的值为________。
(4)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？
15．200
℃时，11.6
g
CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6
g，则原混合物中CO2和H2O的质量比为__________。