(共34张PPT)
浙教版
九年级上
第二章
物质转化与材料利用
第2节
金属的化学性质
第2课时
金属的活动性顺序、
防止金属腐蚀的常用方法
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1．将铁分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量增加的是( )
A．ZnSO4
B．CuSO4
C．HCl
D．AgNO3
C
2．(中考·河北)金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3
===M(NO3)2＋2Ag，下列说法正确的是( )
A．M可能是铝
B．Ag的金属活动性比M强
C．反应前后M的化合价发生了改变
D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
C
3．(中考·常州)将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝。“吸金”利用的原理是( )
A．铁粉具有吸附性
B．铁粉具有磁性
C．铁的金属活动性比金强
D．铁的导电性比金强
C
4．(中考·永州)下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是( )
A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气
B．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜
C．在化合物中，铁显＋2、＋3价，铜显＋1、＋2价
D．相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同
C
5．(中考·兴安)有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出，则三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A．乙＞丙＞甲
B．甲＞乙＞丙
C．丙＞乙＞甲
D．乙＞甲＞丙
C
6．(中考·雅安)某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( )
A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中
B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
D
7．(中考·金华)小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是( )
A．铁、铝有不同的物理性质
B．活泼金属易与氧气反应
C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
D
8．(中考·潍坊)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速率最快的是( )
A
9．铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经煅打、焊接、酸洗和上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是( )
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料——低碳钢，有较好的煅轧性能，它不属于铁的合金
D
10．铁制品在通常情况下很容易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是( )
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B．镀铜铁制容器可盛装硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀铜铁制品是一种合金
C
11．不能用金属和盐酸直接反应制得的化合物是( )
A．氯化镁
B．氯化亚铁
C．氯化锌
D．氯化铁
【点拨】铁与酸或盐溶液发生置换反应时，生成＋2价的亚铁盐，某些学生会误认为生成＋3价的铁盐。
【答案】D
12．(中考·日照)用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱。若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸，对此下列说法正确的是( )
A．最多只能设计一种实验方案
B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂
C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的
D．Cu加入AlCl3溶液中不能探究金属活动性强弱
【点拨】对于Al和Cu的金属活动性的探究，题目给予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。我们可以设计出的方案有：①Al、Cu、稀盐酸；②Al、CuCl2溶液；③Cu、AlCl3溶液。
【答案】C
13．(中考·衢州)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ.将铜片浸入稀硫酸中；
Ⅲ.将铁片浸入硝酸银溶液中。
(1)上述实验________(填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。
(2)将铁、铜、银三种金属浸入________(只填一种)溶液，即可验证它们的活动性顺序。
【点拨】(1)实验Ⅰ：将铁片浸入稀硫酸中置换出氢，说明活动性铁＞氢；Ⅱ：将铜片浸入稀硫酸中，无明显变化，不能反应，说明活动性氢＞铜；Ⅲ：将铁片浸入硝酸银溶液中，置换出银，说明活动性铁＞银；但无法确定银和铜的活动性强弱，不能完全证明三种金属的活动性顺序。(2)在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质，因此可选用硫酸铜溶液、铁、银。
【答案】(1)不能 (2)硫酸铜(或硝酸铜或氯化铜等)
14．(中考·荆门)向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m
g
Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m
g，据此下列说法不正确的是( )
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．滤渣中的物质至少有两种
【方法规律】本题运用差量法解答。金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，Zn与两种溶质依次发生反应，析出银的过程是固体质量增加的过程，析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是m
g，说明硝酸银反应完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣中一定有银和铜，可能有锌；滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。
【答案】B
15．(中考·葫芦岛)将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣。滤渣的成分可能是( )
A．Zn
B．Mg、Cu
C．Zn、Cu
D．Mg、Zn、Cu
【点拨】锌不能和硫酸镁反应，因此滤渣中一定不含有镁；锌能和硫酸铜反应，当锌过量时，滤渣中含有锌和铜，当锌不足或恰好完全反应时，滤渣中只有铜；因为滤液是无色溶液，因此硫酸铜完全反应，锌恰好完全反应或过量，则滤渣的成分可能是Zn、Cu或只有Cu。
【答案】C
16．(中考·黔东南)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。则下列情况不可能存在或说法错误的是( )
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn2＋、Mg2＋、NO3－
C．滤渣是Ag、Cu、Mg
D．金属活动性顺序：Ag＜Cu＜Zn＜Mg
【点拨】根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌(＞氢)＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量，所以滤渣中一定含有银、铜和锌。滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子、镁离子和硝酸根离子。
【答案】C
17．(中考·重庆)为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关
D
18．如图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中。实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误的是( )
A．水能进入试管的最大体积约为试管容积的1/5
B．该铁粉在试管内发生了氧化反应
C．这一实验可以验证空气的组成不是单一的
D．如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同
D
19．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是(
)
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．图标上bc段质量增加的原因是Zn与
Cu(NO3)2溶液反应
C．b点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，
金属单质有Zn、Cu、Ag
D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
【点拨】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，Zn与两种溶质依次发生反应，析出银的过程是溶液质量减少的过程；析出铜的过程是溶液质量增加的过程。在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A错误；锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故B正确；b点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Ag、Zn，故C错误；c点和d点表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同，故D错误。
【答案】B
20．(中考·眉山)往200
g
FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3＋Fe===3FeCl2
；CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量的关系，则下列说法不正确的是( )
A．B点后溶液的颜色为蓝色
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200
g溶液中CuCl2的质量分数为6.75%
D．取D、E两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
【点拨】分析图像可知：0→A段是铁与氯化铁反应，A→B段是铁与氯化铜反应，B→C段铁粉剩余。然后根据相应的化学方程式进行分析判断。
【答案】A
21．(中考·大连)某合金由铝、铁、铜三种金属组成。现要测定一定质量该合金中铝的质量，设计以下流程并实验。
(1)通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据。
铝和铁都能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铝和铁都位于氢前，铜位于氢后；铝能够和硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，因此说明三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜。
(2)为什么要向合金粉末中加入适量的稀硫酸？
加入适量的稀硫酸可将合金中的铝、铁恰好溶解，既能测量出铜的质量，还能保证步骤②中所加的铝只与硫酸亚铁反应，继而确定合金中铁的质量。
(3)为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？如何确定铝的质量？
称量步骤①中铜的质量、步骤②中加入铝粉的质量，铁铝混合物的质量；根据铝与硫酸亚铁反应的化学方程式，求出铁的质量，因原混合物质量已知，铜和铁的质量已测出，则铝的质量可知。(共33张PPT)
第2节
金属的化学性质
第1课时
金属与氧气的反应、金属与酸的反应
浙教版
九年级上
第二章
物质转化与材料利用
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1．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( )
A．铜在空气中加热表面会变黑色
B．铝在空气中很容易燃烧
C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D．铁锈的主要成分是Fe3O4
A
2．为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中不正确的是( )
A．选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的质量
B．这里的铝薄层可能是铝合金
C．铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化
D．铝在空气中不易被氧化
D
3．能用金属与酸直接反应制得的是( )
A．CuCl2
B．FeCl3
C．ZnSO4
D．AgCl
C
4．(中考·常德)下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是( )
A．镀锌水管
B．铜制器皿
C．铁制栏杆
D．铝合金门窗
B
5．氢气作为一种很有发展前景的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢能的使用还存在一个亟待解决的难题，即氢的储存。科学家经过研究发现，将氢气在超高压条件下转变为金属氢，可以很好地解决氢的储存问题。你认为金属氢最不可能具有的性质是( )
A．导电性
B．密度小于一般的金属
C．在一定条件下可以燃烧
D．能与稀硫酸反应
D
6．(中考·衡阳)下列反应中属于置换反应的是( )
A．CO＋CuO=====Cu＋CO2
B．H2CO3===CO2↑＋H2O
C．CH4＋2O2=====CO2＋2H2O
D．C＋H2O(气)=====CO＋H2
△
点燃
高温
D
7．将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO2=====2MgO＋C，下列叙述错误的是( )
A．该反应属于复分解反应
B．该反应属于置换反应
C．该反应说明二氧化碳具有助燃性
D．镁着火时不能用二氧化碳灭火
点燃
A
8．(中考·荆门)比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是( )
选项
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应
温度
C
双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
有无催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
【点拨】影响化学反应快慢的因素有反应物浓度、温度、催化剂以及反应物的表面积。由于学生分析影响因素时不能正确运用控制变量法和对照法而容易导致错误。
【答案】D
9．(中考·北京)金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2)，得到
TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4
反应得到Ti和MgCl2。下列说法不正确的是( )
A．①中的反应为TiO2＋C＋2Cl2=====TiCl4＋CO2
B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C．②中发生的反应为置换反应
D．金属钛在常温下不与O2反应
高温
【点拨】根据提供的信息可知该可燃性气体是CO，所以A选项错误。
【答案】A
10．不法商贩常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗，小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：(1)在酒精灯上灼烧金制品；(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸泡一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是_____________________________；在稀硫酸中发生反应的化学方程式是____________________________________。
【点拨】铜可与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜是一种黑色固体，如果金制品中混有铜，应观察到的现象是金制品表面变黑；放入稀硫酸中，氧化铜会与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水。
【答案】灼烧后的金制品表面变黑，放入硫酸中浸泡后溶液变为蓝色；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
11．(中考·绍兴)将质量均为10
g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是( )
【点拨】根据化学方程式计算：
Mg
＋
H2SO4===MgSO4＋H2↑
24
98
10
g
40.8
g
Fe
＋
H2SO4===FeSO4＋H2↑
56
98
10
g
17.5
g
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65
98
10
g
15.1
g
【答案】D
【点拨】m酸≤15.1
g时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；15.1
g＜m酸≤17.5
g时，生成H2的质量：镁＝铁＞锌；m酸＞17.5
g时，生成H2的质量：镁＞铁＞锌。故选D。
12．(中考·广安)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．铁和镁的质量相同
B．甲是铁，乙是镁
C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同
D．反应后溶液的质量均减少
【点拨】通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和镁质量不同，故A错误；镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，故B错误；通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，故C正确；反应后溶液质量增大，故D错误。
【答案】C
13．(中考·毕节)将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是__________(填“a”或“b”)。
(2)对于曲线a表示的反应，______________(填化学式)有剩余。
(3)若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是________________(填化学式)。
【点拨】(1)根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内曲线a代表的金属产生氢气的速率大于曲线b代表的金属，说明a对应金属的活动性大于b对应金属，锌的活动性比铁强，所以a对应金属为锌；(2)从图示看出，锌和铁与酸反应后生成的氢气质量不同，如果硫酸完全反应，生成的氢气质量应该相同，现在锌生成的氢气少，故推知硫酸没有完全和锌反应，有剩余；(3)等质量的硫酸消耗Fe的质量少，若有金属剩余，则剩余的金属是铁。
【答案】(1)a (2)H2SO4 (3)Fe
14．在等质量的金属镁和铝中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸。请你以加入稀硫酸的质量为横坐标，生成气体的质量为纵坐标，作出相应图像。
【点拨】因为硫酸足量，所以生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁、铝，完全反应后铝生成的氢气质量大。
【答案】如右图。
15．(中考·绵阳)现有铁与另一种金属组成的混合物1.2
g，与足量稀硫酸反应生成H2
0.1
g，则混合物中的另一种金属可能是( )
A．Mg
B．Al
C．Zn
D．Cu
【方法规律】金属与酸反应，利用平均值法判断物质组成时，要把金属都当作＋2价，金属相对原子质量作相应处理，本身是＋2价的，相对原子质量不变，而钠的相对原子质量看作46，铝的相对原子质量看作18。
【答案】B
16．(中考·青岛)在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100
g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4
g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4
g铝粉，反应后观察天平指针的变化。若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100
g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化。能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计)( )
A．两次天平指针最终都在刻度盘中央
B．两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边
C．两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D．天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边
【点拨】根据相应的化学方程式可以作出如下判断：100
g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中含有19.6
g硫酸，和2.4
g镁反应时硫酸过量，生成氢气的质量是0.2
g，左盘增重2.2
g；和2.4
g铝反应时硫酸过量，生成氢气的质量是0.27
g，右盘增重2.13
g，因此第一次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边；100
g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸中氯化氢的质量是19.6
g，和2.4
g镁反应时稀盐酸过量，生成氢气的质量是0.2
g，左盘增重2.2
g，同理右盘增重2.13
g，因此第二次天平指针也偏向放镁粉的烧杯一边，所以两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边。
【答案】C
17．(实验探究题)某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
(1)利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是__________。
(2)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意________(多选)。
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
【点拨】(1)用排水法测H2体积时，H2从a管进入，使瓶内压强增大，把水从b管口压出，然后通过c导管进入量筒。(2)读数前，两管液面要相平，即两边气压要相等，读数时，视线要平视凹液面最低处。
【答案】(1)b接c (2)A、B
18．小科在学习了金属的化学性质后，想对锌铜合金中锌的质量分数进行粗略测定。在老师的指导下，他设计了如图所示的实验装置，并选用了三种试剂：A.蒸馏水；B.锌铜合金；C.稀硫酸。根据小科的实验思路，请你思考：
(1)在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，在底部有小孔的试管内应加入__________(填写试剂的相应字母标号)。
B
(2)如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，能否用上述实验方法，并说明理由。
能，在底部有小孔的试管内放入
部分被氧化成氧化锌的锌粒(已称
量质量)，烧杯中放入稀硫酸，氧
化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌
和氢气，氢气导出后进入广口瓶，把广口瓶中的水压入量筒中，
量筒中收集的水的体积即为反应生成氢气的体积，再根据氢气的
密度可以计算生成氢气的质量，从而可以计算锌的质量，进一步
可以计算部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数。
