(共26张PPT)
浙教版
九年级上
全章高频考点专训
专项训练二：物质的共存、鉴别、除杂
第二章
物质转化与材料利用
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C
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一、选择题
1．(中考·南昌)某溶液中大量存在的离子仅有NH4＋、Ca2＋和X离子，则X可能是( )
A．OH－
B．Cl－
C．CO32－
D．Na＋
B
2．(中考·枣庄)能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是( )
A．FeCl3、CuSO4、NaCl
B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、AgNO3
D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
D
3．(中考·苏州)下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是( )
A．SO42－、NO3－、K＋、OH－
B．HCO3－、Cl－、SO42－、Na＋
C．Cl－、NO3－、K＋、Na＋
D．NH4＋、Cl－、OH－、K＋
C
4．(中考·桂林)区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是( )
A．Ba(NO3)2
B．BaCl2
C．Ba(OH)2
D．NaCl
D
5．(中考·甘南)把下列物质分别加入到稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中，能观察到不同实验现象的是( )
A．硝酸银溶液
B．紫色石蕊溶液
C．氯化铜溶液
D．无色酚酞溶液
B
6．(中考·襄阳)下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是( )
A．H2SO4 NaCl
Na2CO3 CaCl2
B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
D
7．(中考·衡阳)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂不合理的是( )
A．CaO(CaCO3)：稀盐酸
B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]：碳酸钠溶液
C．Cu(Fe)：硫酸铜溶液
D．CO(CO2)：氢氧化钠溶液
A
8．(中考·杭州)下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是( )
选项
实验目的
实验原理
主要操作方法
A
除去粗盐中的泥沙
各成分的溶解性差异
蒸发
B
分离水与酒精的混合物
各成分的密度差异
蒸馏
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
酸根离子的化学性质差异
加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D
除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4
金属活动性差异
加过量铁粉，充分反应后过滤
D
9．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、SO42－、CO32－，现取两份100
mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．一定存在Cl－
B．一定存在CO32－，可能存在Ba2＋
C．一定存在Na＋
D．一定存在SO42－，可能存在Ca2＋
【点拨】(1)加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl－、CO32－、SO42－。(2)加足量Ba(NO3)2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，说明溶液中有CO32－和SO42－；Ba2＋与SO42－不能大量共存，Ca2＋和CO32－不能大量共存，所以没有Ba2＋和Ca2＋；又根据电荷守恒，一定有Na＋。综上可知溶液中一定有Na＋、CO32－和SO42－；可能有Cl－，一定没有Ca2＋、Ba2＋。
【答案】C
二、简答题
10．怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示。
(1)Cu(Fe)_________________________________________；
(2)FeSO4(CuSO4)__________________________________；
(3)CaCl2(CaCO3)__________________________________；
(4)H2(CO2)_______________________________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
11．为了除去Na2SO4溶液中的CuSO4杂质，得到纯净的Na2SO4溶液，小王同学做了如下实验：①加入适量的KOH溶液，使CuSO4和KOH恰好完全反应。②过滤，使生成的Cu(OH)2沉淀和液体分离。小王认为得到的无色滤液就是纯净的Na2SO4溶液。请你对小王同学的除杂质实验进行评价：是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________________。
不正确
会引入新杂质K2SO4
12．(中考·河南)为除去氯化钠中的泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是______________。
玻璃棒
(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式：_______________________________________________
______________________________________________。
(3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？(BaSO4不溶于水，也不溶于酸)
________________________________________。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(或BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl)
氯化钙、氯化镁、氯化钡
13．国家环保局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H＋、K＋、Ba2＋、Ag＋、OH－、Cl－、CO32－和NO3－
(不考虑H2O解离出H＋和OH－)，且两种废液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。
(1)甲溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4种离子是_____________________________。
(2)甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是__________________。你建议如何处理甲班的废液：____________________________________________。
酸性
K＋、OH－、Cl－、CO32－
腐蚀下水道
两个班的废液按照一定的比例混合(合理即可)
14．(中考·长春)鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
(1)根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液。取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是____________________。
产生蓝色沉淀
(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为
______________________________，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来。
(3)实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是________(多选)。
A．酚酞溶液
B．Mg
C．CuO
D．Ba(OH)2溶液
E．AgNO3溶液
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
B、C
15．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，所用试剂和操作选择如下：①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液。正确的实验顺序是____________。
④②①②③
三、实验探究题
16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－。某兴趣小组的同学一起设计，检验其中离子的存在。
(1)甲同学说，可以用碱溶液检验NH4＋。甲同学向溶液中滴加NaOH溶液，微热，闻到了一股刺激性气味，然后将一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变______色，说明溶液中确实存在NH4＋。请写出NH4Cl与NaOH溶液反应的化学方程式：
_________________________________________。
(2)因为BaCO3________________溶于水，所以Ba2＋与CO32－不可能在溶液中大量共存。乙同学向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定没有____________(填离子符号)。
(3)丙同学分别取两份200
mL溶液进行如下实验：
―――――――――――→
由此计算：200
mL溶液中含NH4＋的质量为________g。
―――――――――――→
由此计算：200
mL溶液中含CO32－的质量为________g。
③该溶液中NH4＋、CO32－的个数比为________。由此可判断，溶液中________(填“一定”“可能”或“一定不”，下同)含有Na＋，________含有Cl－。
足量的NaOH溶液
加热
足量的BaCl2溶液
过滤、洗涤、干燥
200
mL溶液
200
mL溶液
0.68
g气体
5.91
g沉淀
【点拨】
【答案】(1)蓝；NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O (2)难；Ba2＋ (3)①0.72 ②1.8 ③4
:
3；一定；可能
△
17．现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种。为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：
①先将A加入其他四种溶液中，结果只有E是无色的，其他均为红色；
②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈浑浊，B和C混合无明显现象。
根据现象回答下列问题：
(1)C物质是________________。
(2)利用现有试剂如何鉴别B和D?
【点拨】将A加入其他四种溶液中，结果只有E是无色的，其他均为红色，说明E为稀盐酸，A是酚酞溶液。B、C、D是碳酸钠、石灰水或氢氧化钠溶液中的一种，将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈浑浊，B和C混合无明显现象，故B和D是碳酸钠和氢氧化钙溶液中的一种，C是氢氧化钠溶液。要鉴别碳酸钠和氢氧化钙溶液，可以使用稀盐酸，与稀盐酸混合产生气泡的是碳酸钠溶液，与盐酸混合没有明显现象的是氢氧化钙溶液。
【答案】(1)氢氧化钠溶液 (2)取适量B、D两种溶液于试管中，分别滴加E(稀盐酸)，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钙溶液。(共26张PPT)
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专项训练一：金属
第二章
物质转化与材料利用
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B
B
A
B
B
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C
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一、选择题
1．(中考·长沙)“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是( )
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点比纯铁高
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
B
2．(中考·嘉兴)为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用的方法是( )
A．比较铁的利用范围是否比铜广
B．观察铁是否能置换出硫酸铜溶液中的铜
C．观察铁表面的锈迹是否比铜多
D．比较铁的相对原子质量是否比铜小
B
3．(中考·金华)硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是( )
A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈
B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜
C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈
D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜
B
4．(中考·杭州)用三块相同的铝片(均已除去氧化膜)进行如下实验。
实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；
实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；
实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；
实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。
下列说法不正确的是( )
A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生
B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼
C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
C
5．(中考·宁波)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是( )
A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜
B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应
C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会变成蓝色
D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色
B
6．(中考·丽水)往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是( )
A．溶液中的水
B．生成的铜
C．生成的氯化锌
D．参加反应的氯化铜
A
二、填空题
7．(中考·宜昌)金属的用途与性质密切相关。
(1)图1所示赤铁矿的主要成分是________(填化学式)。
金属
铜
铝
密度(cm3)
8.92
2.70
地壳中含量(%)
0.007
7.73
导电性(以银的导电性为100做标准)
铜 铝
(优)99
61(良)
(2)家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，其原因是___________________________________。
(3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为_________________________________________。
金属
铜
铝
密度(cm3)
8.92
2.70
地壳中含量(%)
0.007
7.73
导电性(以银的导电性为100做标准)
铜 铝
(优)99
61(良)
(4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(如图2所示)，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是_______________________________________，
反应的化学方程式是____________________。
金属
铜
铝
密度(cm3)
8.92
2.70
地壳中含量(%)
0.007
7.73
导电性(以银的导电性为100做标准)
铜 铝
(优)99
61(良)
(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有________(填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是________________或________________。
金属
铜
铝
密度(cm3)
8.92
2.70
地壳中含量(%)
0.007
7.73
导电性(以银的导电性为100做标准)
铜 铝
(优)99
61(良)
【点拨】(1)图1所示赤铁矿的主要成分是Fe2O3。(2)家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，其原因是铝的密度比铜小，在地壳中含量比铜高，价格低。(3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝和氧气反应生成氧化铝。(4)分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，因此说明铁比铜的金属活动性更强。(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银也发生了反应，则滤渣中一定含有Ag，滤液中溶质的组成为Al(NO3)3、Cu(NO3)2或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3。
【答案】
(1)Fe2O3
(2)铝的密度比铜小，在地壳中含量比铜高，价格低
(3)4Al＋3O2===2Al2O3
(4)铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象；
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(5)Ag；Al(NO3)3、Cu(NO3)2；Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3
8．(中考·南宁)铁、锌、铜、镁、铝是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。
(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________(填“大”或“小”)。
(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有________。
延展
大
铜、铁
(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是________(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是__________，一定有剩余的金属是________。
Mg
Zn、Fe
Mg
三、实验探究题
9．(中考·南平)为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50
mL稀盐酸反应，实验记录如下：
?
锌
铜
镍
稀盐酸的质量分数
3%
3%
15%
反应现象
少量气泡
无明显现象
许多气泡
【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光。
(1)实验一的现象说明三种金属都具有________性。
(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气，反应的化学方程式是_______________________，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是___________________________________________。
导电
Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑
铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面
(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是___________________________________________________________________________________________________。
(4)金属活动性强弱是由金属的性质决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是________(填字母)。
A．铜的金属活动性变得比锌强
B．铜与稀盐酸发生了置换反应
C．该装置将化学能转化为电能
把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50
mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢
C
四、解答题
10．(中考·宁波)现有一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表所示数据。请回答：
实验次数
金属质量(g)
金属氧化物质量(g)
l
45.0
84.9
2
45.0
85.1
3
45.0
85.0
平均值
45.0
m
(1)表格中m＝
________。
(2)该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为________。
(3)已知R的化合价为＋3价，则R的相对原子质量为_______。
实验次数
金属质量(g)
金属氧化物质量(g)
l
45.0
84.9
2
45.0
85.1
3
45.0
85.0
平均值
45.0
m
【答案】
(1)85.0 (2)9
:
8 (3)27
【点拨】
11．(中考·台州)铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，
产生氢气质量和反应时间的关系如图
所示。在O～t1时间段内，铝箔表面看
不到明显的气泡，原因是____________________________________________________________________________________________________。
铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，Al2O3与稀盐酸反应不生成气体
在t2～t3时间段产生气泡的速率逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速率放缓的原因是_____________________________________________________________________。
稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低
(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9
g铝箔样品与50.0
g稀盐酸充分反应(2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7
g。计算样品中单质铝的质量分数。
【答案】
(2)解：生成氢气的质量：1.9
g＋50
g－51.7
g＝0.2
g
设生成0.2
g氢气，参加反应的单质铝的质量为m
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
54
6
m
0.2
g
答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。(共27张PPT)
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物质转化与材料利用
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一、选择题
1．(中考·吉林)用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是( )
A．C→H2CO3
B．Cu→Cu(OH)2
C．H2O2→H2
D．NaOH→BaSO4
B
2．(中考·眉山)下列关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应)的说法正确的是( )
A．“C…CO2”的反应是放热反应
B．“CO→CO2”的反应类型为置换反应
C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D．“CO2?H2CO3”的反应可用酚酞试液验证
C
3．(中考·黄冈)甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D．若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
D
4．(中考·龙岩)如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法错误的是( )
A．五种物质中，只有铁是单质
B．丙是盐酸
C．戊是氢氧化钙
D．甲与丁的反应属于复分解反应
C
5．(中考·常州)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系。“－”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是( )
A．若甲是HCl，则丁可能是CaCl2
B．若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱
C．若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOH
D．若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中至少有一个为酸
D
6．已知：氧化铜可以加快过氧化氢溶液产生氧气的速率，二氧化锰与硫酸不发生反应。某黑色粉末可能由铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化锰中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生；②继续加入足量的稀硫酸，无气泡产生；③过滤，向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，正确的是( )
A．可能有铁粉
B．一定有炭粉
C．一定有氧化铜
D．一定有二氧化锰
D
7．(中考·泰安)A～G都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。图中“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是( )
A．E→F是一个放热反应
B．D可用于实验室制取氧气
C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应
D．B→E和C→E的反应类型可能不相同
【点拨】A～G是初中化学常见的七种物质，F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F(氢氧化钙)可以相互转化，D能够转化为E，且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C，因此E是水，D是H2O2，则C是氧气；E(水)能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气。E→F的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以是一个放热反应，A正确；D是H2O2，可用于实验室制取氧气，B正确；
【点拨】若G为一种盐，G可以是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A可与G发生反应，C错误；B→E可以是氢气和氧气反应生成水，也可以是氢气和氧化铜反应生成水，C→E的反应可以是氢气和氧气反应生成水，反应类型可能不相同，D正确。
【答案】C
8．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是( )
A．原白色粉末的组成有3组可能
B．原白色粉末中一定含有CaCO3
C．原白色粉末中一定不含有CuSO4
D．若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH
【点拨】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X，确定不含有硫酸铜，得到的白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡；在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，故沉淀不是硫酸钡，是碳酸钙，则硫酸钠与氯化钡不能同时存在，白色粉末的组成可能是碳酸钙和氯化钡，碳酸钙和硫酸钠，碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙、氯化钡和氢氧化钠，碳酸钙、硫酸钠和氢氧化钠，共五种组合；若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则是二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钡接着反应生成碳酸钡，故原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH。
【答案】A
二、简答题
9．实验废液中可能含有离子K＋、Mg2＋、Cl－、Ba2＋、SO42－、CO32－中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论，溶液中肯定含有的离子是______________，可能含有的离子是___________。
Mg2＋、SO42－
Cl－、K＋
10．(中考·孝感)A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系。(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“－”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为________，C与D发生的化学反应________(填“是”或“不是”)置换反应。
(2)若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则A为_____________，写出B→C这一反应的化学方程式：__________________________________________。
水
不是
二氧化碳
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
11．(中考·龙岩)回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：
(注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸)
请回答下列问题：
(1)黑色固体A的成分是________________(用化学式表示)。
(2)流程图中操作①的名称是________。
(3)写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式：___________________________________________________。
(4)通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是__________________________。
CuO
过滤
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(或Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4)
使CuSO4溶液充分反应
12．(中考·温州)小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有炭粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等，为确定其成分，进行了如下实验：
(1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有________。
(2)写出用pH试纸测定滤液pH的方法：_____________________________________。
(3)试剂X的名称是________。
【点拨】棕黑色粉末与试剂X反应后得到黄色溶液和黑色固体，黄色溶液中含有铁离子，则棕黑色粉末中含有氧化铁，氧化铁能与酸反应生成盐和水，则X可能是稀盐酸或稀硫酸。
【答案】(1)漏斗、烧杯 (2)取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH (3)稀盐酸(合理即可)
三、实验探究题
13．(中考·荆州)有一种固体混合物M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。
操作①：取少量M放入足量的水中，充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。操作②：向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。
(1)M中一定不含的物质是________________，不能确定是否含有的物质是________。
(2)上述实验过程中，发生反应的化学方程式为_______________________、______________________。
(3)向操作①后所得的无色溶液中滴加AgNO3溶液，一定能发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
【点拨】氯化铜溶液显蓝色，所以混合物中一定不含氯化铜，硫酸钡沉淀难溶于酸，所以混合物中一定不含硫酸钠，一定含有碳酸钠、氯化钡，不能确定硝酸钠是否存在。
【答案】(1)氯化铜、硫酸钠；硝酸钠
(2)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
14．(中考·金华)实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75
g样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1
g沉淀B；
②将滤液A等分成两份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1
g滤渣；
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(1)则滤液E中一定含有的溶质是________________________________________________。
(2)根据实验现象及数据判断，原样品的成分是______________________。
【点拨】(1)通过实验分析可知：将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1
g滤渣，向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液E中一定含有的溶质是：碳酸钠、氯化钠，一定没有盐酸，氢氧化钠可能有也可能没有；(2)根据①称取0.75
g样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1
g沉淀B，可以判断原样品的成分中有碳酸钙；根据③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1
g滤渣即CaCO3，对应原有Ca(OH)2
0.74
g，故原样品为Ca(OH)2和CaCO3。
【答案】(1)碳酸钠、氯化钠 (2)氢氧化钙和碳酸钙
