(共33张PPT)
第四章
有机物
华师版
九年级
全章高频考点专训
专项训练三 物质的鉴别、鉴定、推断
1
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B
C
C
B
D
7
8
9
1．(中考?日照)下列关于物质鉴别的说法不正确的是( )
A．只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
B．只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液
C．只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
D．不需要其他任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液
B
2．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( )
A．HCl
NaOH
BaCl2
Na2SO4
B．HCl
Ba(OH)2
Na2SO4
BaCl2
C．H2SO4
Ba(OH)2
Na2SO4
BaCl2
D．H2SO4
NaOH
BaCl2
Na2SO4
【点拨】硫酸与氢氧化钡能反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，C对。
【答案】C
3．(中考?南京)常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应，又能与Z反应的是( )
A.
①②
B．①③
C．①③④
D．①②③④
【点拨】①中CO2常温下既能与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，还能与水反应生成H2CO3；②中H2与Cl2、CuO反应的条件分别是点燃和加热，不符合题意；③中Ba(NO3)2可与稀硫酸、碳酸钠分别反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，这两个反应都是在常温下进行的；④中Fe2O3与CO的反应条件是高温，不符合题意。
【答案】B
4.
(中考?黄冈)甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D．若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
【点拨】生成沉淀的反应不一定有碱参与，如盐与盐反应也可生成沉淀，A错误；生成气体的反应，反应物不一定有单质，如盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，B错误；生成水的反应也不一定是复分解反应，如氢气还原氧化铜生成铜和水就属于置换反应，C错误；若甲、丁为单质，则乙、丙一定为化合物，即该反应一定属于置换反应，D正确。
【答案】D
5．(中考?泰安)A～G都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。图中“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是( )
A．E→F是一个放热反应
B．D可用于实验室制取氧气
C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应
D．B→E和C→E的反应类型可能不相同
【点拨】A～G是初中化学常见的七种物质，F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F(氢氧化钙)可以相互转化，D能够转化为E，且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C，因此E是水，D是H2O2，则C是氧气；E(水)能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气，A是盐酸或硫酸。E→F的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以是一个放热反应，A正确；D是H2O2，可用于实验室制取氧气，B正确；
【点拨】若G为一种盐，G可以是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A可能与G发生反应，C错误；B→E可以是氢气和氧气反应生成水，氢气和氧化铜反应生成水，C→E的反应可以是甲烷和氧气反应生成水，反应类型可能不相同，D正确。
【答案】C
6．(中考?安徽)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如下：
(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为________；流程中所涉及的氧化物是________(填1种即可)。
(2)BaCO3与HNO3反应的基本反应类型是_____________；写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式：
_______________________________________________。
(3)试剂Y为________(填序号)。
①BaCl2溶液
②Ba(OH)2溶液
③NaOH溶液
(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是___________________________________________。
【点拨】(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为＋2，流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等。(2)BaCO3与HNO3反应的基本反应类型是复分解反应，Fe2O3与HNO3反应的化学方程式为Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O。(3)根据反应物和生成物推断Y是Ba(OH)2溶液。(4)从Ba(NO3)2
溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是蒸发结晶。
【答案】(1)＋2；氧化铁(或二氧化碳)
(2)复分解反应；Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O
(3)② (4)蒸发结晶
7.
(中考?天津)现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。
回答下列问题：
(1)B中的溶质是________(填化学式)。
(2)用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式______________________________________；
②若X为澄清石灰水，写出
有沉淀生成的反应的化学
方程式________________。
【点拨】(1)B的溶液呈蓝色，据此可知B为硫酸铜溶液，溶质的化学式为CuSO4。
(2)根据加入石蕊溶液后，A呈红色，说明A显酸性，是稀硫酸；C呈紫色，说明显中性，是氯化钠溶液；D、E呈蓝色，说明显碱性，是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。①加入稀盐酸后，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为Na2CO3
＋
2HCl===2NaCl
＋
H2O
＋
CO2↑。②若加入澄清石灰水，则碳酸钠与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
【答案】(1)CuSO4
(2)①Na2CO3
＋
2HCl
===2NaCl
＋
H2O
＋
CO2↑
②
Ca(OH)2
＋
Na2CO3===CaCO3↓＋
2NaOH
8.
(中考?泰州)已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“
―→”表示转化关系，“——”表示相连物质能发生反应(部分反应物、
生成物以及反应条件已省略)。
X是目前应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；
C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；
B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱。
请回答下列问题：
(1)
X的化学式是__________；D的化学式是________。
(2)反应①属于__________(填“放热”或“吸热”)反应；若Z为CO2
，则反应②的现象为________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式；X与C
____________________；A与B
____________________；C与D
___________________。
【点拨】由题知X是目前应用最广泛的金属，所以X是金属铁；Y可用作食品干燥剂，推测Y可能是氧化钙；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱，D为氢氧化钠。结合图中各物质之间的联系，氧化钙可以生成B，B属于碱，所以B应是氢氧化钙。A物质既能与金属铁反应，又能与金属氧化物氧化钙反应，还能与碱氢氧化钙反应，可以判断该物质应是一种酸，它又可以生成硫酸铜，故判断A是硫酸。
【答案】(1)Fe；NaOH
(2)放热；产生白色沉淀
(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；
Ca(OH)2＋H2SO4
===CaSO4＋2H2O；
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
9．(中考?德阳)有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A。
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液。
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。
请回答下列问题：
(1)B的化学式是________________。
(2)A中一定存在的溶质的化学式是____________________。
(3)生成白色沉淀D的化学方程式是____________________。
(4)这包粉末中可能含有的物质的化学式是______________。
【点拨】由步骤②可知，①沉淀中一定含有CaCO3、Fe(OH)3，则原来粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH；由图转化关系可知，A与Ba(NO3)2反应，生成的白色沉淀B为BaSO4，则粉末中一定含有Na2SO4；C与AgNO3反应，有白色沉淀生成，则C中一定含有NaCl，综上所述，粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH，MgCl2、NaNO3是否存在未证明，故可能含有MgCl2、NaNO3。
【答案】(1)BaSO4 (2)Na2SO4、NaCl
(3)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
(4)MgCl2、NaNO3(共20张PPT)
第四章
有机物
华师版
九年级
全章高频考点专训
专项训练四 除杂问题
1
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6
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B
B
A
D
1．(中考?南充)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是( )
【点拨】A项，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，不能用该方法除去碳酸钙中的氧化钙；B项，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该方法正确；C项，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，又引入新的杂质铜，该方法不正确；D，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以该方法不正确。
【答案】B
2.
(中考?长沙)下列措施或方法能达到目的的是( )
A．用溶解、过滤的方法除去NaCl中的BaCl2
B．要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可加入足量的CaCO3
C．用100
mL的量筒量取9.5
mL水
D．为了防止食用的鱼、虾变质，用甲醛溶液浸泡
【点拨】BaCl2是一种可溶性的钡盐，无法用溶解、过滤的方法除去NaCl中的BaCl2，故A错误；碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙，可以用碳酸钙除去氯化钙溶液中的HCl，过量的碳酸钙可以过滤除去，B正确；用100
mL的量筒量取9.5
mL水，误差较大，C错误；甲醛有毒，不能用甲醛浸泡鱼、虾来防腐，D错误。
【答案】B
3．(中考?济南)要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案设计中，不合理的是( )
A．NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤
B.
N2
(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
C.
CaCO3
(CaCl2)：加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D.
KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸
【点拨】要除去NaCl溶液中的Na2SO4，实质就是除去硫酸根离子，可利用Na2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，但是氯化钡溶液过量，除去原来的杂质又引入新的杂质，不符合除杂原则。
【答案】A
4．(中考?杭州)下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是( )
【点拨】根据各成分的溶解性差异，可以通过过滤除去粗盐中的泥沙，A不正确；根据沸点不同，通过蒸馏可以分离水与酒精的混合物，B不正确；稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡快慢和酸溶液浓度大小有关，C不正确；加过量铁粉，由于金属活动性差异，即铁比铜活泼，可以除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4，充分反应后过滤得到硫酸亚铁溶液，D正确。
【答案】D
5.
(中考?资阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
(1)溶剂X是________；Y溶液中溶质的化学式为__________。
(2)蒸发操作的目的是除去_____________(填物质的化学式)。
(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式____________________________________。
【点拨】加入溶剂X的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验，因此X是水；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不引入新的杂质用碳酸钾溶液。
【答案】(1)水(或H2O)；K2CO3
(2)H2O、HCl
(3)MgCl2＋2KOH===Mg(OH)2↓＋2KCl
6．(中考?苏州)食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作
Ⅰ
所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
②在蒸发过程中，待________________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_____________________________
(用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____________(用化学式表示)。
(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100
kg，要将其变成20
℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是________________________。
已知：20
℃时氯化钠的溶解度为36
g。
【点拨】(1)①操作Ⅰ是过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(2)题目中氢氧化钠的作用是除去氯化镁，氯化钡的作用是除去硫酸钠，而此时氯化钡是过量的，因此Na2CO3溶液不仅要除去粗盐中的CaCl2，还要除去过量的氯化钡；通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有氯化钠，过量的碳酸钠、氢氧化钠。(3)可采用的最简便方法是继续加入氯化钠固体，设加入的质量是x，则
x＝22.4
kg。
【答案】(1)①漏斗 ②蒸发皿中出现较多固体
(2)①BaCl2＋
Na2CO3===BaCO3↓＋
2NaCl
②Na2CO3、NaCl、NaOH
(3)加入22.4
kg氯化钠固体(共16张PPT)
第四章
有机物
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九年级
全章高频考点专训
专项训练二 图像类试题
1
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B
C
A
(1)NO；80% (2)19.2
g
D
B
1．(中考?广东)下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是( )
A．向一定量的水中加入生石灰
B．红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C．向一定量的烧碱溶液中加入盐酸
D．向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体
【点拨】向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体，固体溶解，溶液的质量变大，硝酸钾的质量分数变小，高锰酸钾也达饱和后，KNO3的质量分数不再变化。
【答案】C
2．(中考?随州)下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是( )
A．图①：向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．图②：向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C．图③：向pH＝2的稀盐酸中加入pH＝12的氢氧化钠溶液
D．图④：向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【点拨】生石灰与水反应放热且生成氢氧化钙，饱和石灰水中产生浑浊，溶质质量减小，A错误；开始反应后，锌生成盐的质量大，B错误；向pH＝2的稀盐酸中加入pH＝12的氢氧化钠溶液，溶液的pH变大，C正确；向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸根离子与氯化钡反应生成沉淀，一开始即生成沉淀，D正确。
【答案】C
3.
(中考?杭州)向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图不相符合的是
( )
【点拨】饱和的石灰水中加入生石灰后，生石灰与水反应，消耗水分，同时温度升高，析出固体，溶质、溶剂、溶液的质量都会减小，故不符合图像，选D。
【答案】D
4．(中考?鄂州)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．A点溶液中的溶质有2种
B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成
D．F点溶液的pH＞7
【点拨】往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液，OA段发生的反应为：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，A点两者恰好完全反应，溶液中的溶质有Na2SO4、CuSO4，A正确；AB段发生的反应为：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，B点两者恰好完全反应，E点NaOH量不足，溶液中的溶质有Na2SO4、CuSO4两种，B错误；F点加入的NaOH过量，溶液呈碱性，pH＞7，D正确。
【答案】B
5．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。已知NaAlO2易溶于水，下列图像不正确的是( )
A
6．(中考?日照改编)称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3
(稀)
===
3Cu(NO3)2＋2R↑＋4H2O(R表示产生气体的化学式)。用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)气体R的化学式是________；t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是________。
(2)称取铜的质量是________。
【点拨】设t1时和t2时消耗铜的质量分别为x、y，
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
192
60
x
4.8
g
y
6.0
g
x＝15.36
g，y＝19.2
g，
t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数为15.36/g19.2
g×100%＝80%。
【答案】(1)NO；80% (2)19.2
g(共34张PPT)
第四章
有机物
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九年级
全章高频考点专训
专项训练六
实验设计与评价
1
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C
C
D
A
1．(中考?连云港)下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是( )
C
2.
(中考?义乌)在科学研究中，常常用到“对照”的科学方法。下列实验与这一科学方法不符合的是( )
A.
研究可燃物燃烧的条件
B.
研究蒸发的影响因素
C.
研究空气中氧气的含量
D.
研究种子萌发的条件
C
3．(中考?娄底)摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有误的是( )
A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊
D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟
【点拨】浓盐酸有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞时，可以闻到刺激性气味，瓶口有白雾产生。
【答案】D
4．(中考?成都)下列实验中，能达到相应实验目的的是( )
【点拨】第一支试管中的铁钉与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只与干燥的空气接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究水对铁生锈有无影响，故A能达到相应的实验目的；稀硫酸与氯化钠溶液不反应，不能用于探究质量守恒定律，故B不能达到相应的实验目的；将铝和铜分别放入AgNO3溶液中，Al、Cu均能与AgNO3反应置换出银，说明活动性Al＞Ag，Cu＞Ag，无法比较铝和铜的金属活动性强弱，故C不能达到相应的实验目的；
【点拨】干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，能探究甲烷的组成中是否含有氢元素，但无法确定是否含有碳元素，故D不能达到相应的实验目的。
【答案】A
5．(中考?泰安)“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等。化学兴趣小组的同学在袋装食品中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe＋2FeCl3===3FeCl2；
②碱性的碳酸钠溶液可以和中性的氯化钙溶液发生复分解反应。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。
【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含有Fe2O3的结论，理由是________________________
(用化学方程式表示)。
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分，进行如下定量实验。
【实验探究2】取3
g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6
g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：
(1)操作二、操作三的名称是________________。
(2)固体Ⅰ的成分是_______________(填物质的化学式，下同)。
(3)烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)依据实验探究1、2中现象的分析及数据进行计算，这包久置“双吸剂”固体的成分是__________________。
【实验反思】下列实验探究1、2的反思，不正确的是_____
(填字母序号)。
A．对物质成分的探究有时需要定性与定量相结合
B．实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3、NaOH
C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
D．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生
【点拨】取3
g样品，磁铁吸引后变为2.6
g，说明其中含有0.4
g铁粉；通过计算可知产生0.44
g二氧化碳气体需要碳酸钙的质量为1
g。因为加入的是足量的水，固体中不可能含有氢氧化钙，所以剩余的1
g固体为氧化铁。烧杯A中含有的溶质为氢氧化钙，和碳酸钠溶液反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
【点拨】通过计算可知，产生1
g碳酸钙，需要氢氧化钙的质量为0.74
g，而操作一→操作二减少的固体的质量为0.6
g，所以样品中除含有氢氧化钙外，还含有氧化钙。综上所述，样品中含有的成分为Fe、Fe2O3、CaCO3、CaO、
Ca(OH)2。
【答案】【实验探究1】①稀盐酸；Fe、CaCO3
②CaO、
Ca(OH)2或其中的一种
【实验质疑】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
【实验探究2】(1)过滤 (2)CaCO3、Fe2O3
(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(4)Fe、Fe2O3、CaCO3、CaO、
Ca(OH)2
【实验反思】D
6．(中考?南充)Ⅰ.图1为实验室制取并收集氧气的部分装置图，据图回答：
(1)写出编号a的仪器名称：________。
(2)若用B装置制取O2，写出对应反应的化学方程式：______________________________________。
(3)若用D(装满水)收集O2，则气体应从
___________
(填“b”或“c”)端导入。
Ⅱ.小军同学在实验室帮老师整理药品时，发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是产生好奇：这些白色固体是什么？他为此进行了如下探究：
【查阅资料】①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3；
②CO2不溶于饱和NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应；
③Fe(OH)3呈红褐色，难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：是NaOH 猜想二：是
Na2CO3
猜想三：___________________________________
【实验探究】小军进行了下列实验探究：
【问题分析】实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是__________________，实验操作②还有其他实验方案吗？如有，请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)
__________________________。
为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如图2所示的实验，对该白色固体的性质进行进一步探究：
【实验现象】A中有大量气泡产生，C中实验现象是__________________。
【实验结论】白色固体是Na2CO3
【分析与反思】小军在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷，他对自己实验中存在的问题进行了反思：装置B中也能产生CO2。写出装置B中产生CO2的化学方程式：
_________________。
改进措施：将浓盐酸换
为稀盐酸。
【点拨】Ⅰ.
(1)仪器a的名称是锥形瓶。(2)
B装置属于实验室“固＋液常温型”制取氧气，其反应的化学方程式为2H2O2=====2H2O＋O2
↑。(3)若用D(装满水)收集O2，则气体应从c端导入，把水从b端排出，从而收集到较纯的氧气。
MnO2
【点拨】Ⅱ.【提出猜想】猜想三为NaOH和Na2CO3的混合物；【实验探究】碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀。【问题分析】加入过量BaCl2溶液可以检验并除去Na2CO3，防止它对NaOH的检验产生干扰；可以滴加酸碱指示剂探究，即取滤液少许，滴加两滴无色酚酞试液，溶液不变色。
【实验现象】C装置中二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。【分析与反思】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入B装置中参与反应。
【答案】Ⅰ.(1)锥形瓶 (2)
2H2O2=====2H2O＋O2↑ (3)c
Ⅱ.【提出猜想】且NaOH和Na2CO3的混合物
【实验探究】产生白色沉淀
【问题分析】检验并除去Na2CO3，防止它对NaOH的检验产生干扰；取滤液少许，滴加两滴无色酚酞试液，溶液不变色
【实验现象】澄清石灰水变浑浊
【分析与反思】NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
MnO2(共32张PPT)
第四章
有机物
华师版
九年级
全章高频考点专训
专项训练一 有关化学方程式的计算
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1．(中考?安徽)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，请计算：
(1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4
t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
【点拨】(1)氯化铵中氮元素的质量分数为14/53.5×100%
≈26.2%。(2)将碳酸氢钠的质量代入化学方程式计算，可求得氯化钠的质量。
【答案】解：(1)氯化铵中氮元素的质量分数为：14/53.5
×
100%
≈26.2%。
【答案】解：(2)设生产8.4
t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x。
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
58.5
84
x
8.4
t
x＝5.85
t
答：生产8.4
t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85
t。
2．为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验：
向装有10.0
g石灰石样品的烧杯中，加入47.2
g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表所示：(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)
求：(1)最终生成二氧化碳的质量为________g。
2.2
(2)样品中碳酸钙的质量分数。
(2)设样品中CaCO3的质量为x，生成CaCl2的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
111 44
x
y 2.2
g
x＝5
g y＝5.55
g
样品中CaCO3的质量分数＝5g/10
g×100%＝50%。
答：样品中CaCO3的质量分数为50%；
(3)将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？
(3)设加入水的质量为z。
z＝61
g
答：需加水的质量为61
g。
3．在烧杯中加入2.14
g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)共产生氢气________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_______________________________________
_________________________________________________。
0.2
久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜，
此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
解：设生成0.2
g氢气需要硫酸的质量为x，需要铝的质量为y
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
54 294
6
y x
0.2
g
294:6＝x:0.2
g
54:6＝y:0.2
g
解之得x＝9.8
g
y＝1.8
g
此时与生成氢气有关的硫酸溶液的质量为107.8
g－9.8
g＝98
g
则稀硫酸中溶质的质量分数为9.8
g/98
g×100%＝10%
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
(3)铝箔中铝元素的质量。
解：铝箔中被氧化的Al2O3中铝元素质量为：
故铝箔中铝元素的质量为0.18
g＋1.8
g＝1.98
g
答：铝箔中铝元素的质量为1.98
g。
4．氯化钙钾石的化学式为KCl?xCaCl2(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55
g，加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式______________________________________。
(2)图中AB段表示的意义是____________________
______________________。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
CaCl2已完全反应，
Na2CO3溶液过量
(3)18.55
g氯化钙钾石样品中：
①CaCl2的质量是________g；
②KCl的质量是________g；
③钾元素的质量分数是________。
【点拨】设恰好完全反应生成10
g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为m
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
111 100
m
10
g
【答案】①11.1 ②7.45 ③21.0%
【点拨】18.
55
g氯化钙钾石样品中KCl的质量为18.55
g－11.1
g＝7.45
g
18.
55
g氯化钙钾石样品中钾元素的质量分数为
(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？
(最后一问要求写出计算过程)
解：设106
g
Na2CO3溶液中Na2CO3的质量为x
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x
10
g
x＝10.6
g
所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10.6
g/106
g
×100%
＝10%
答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%。
5．(中考?福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式为：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
解：设该样品中碳酸钠的质量为x，
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106
100
x
5
g
x＝5.3
g
样品中碳酸钠的质量分数为5.3
g/7.5
g×100%≈70.7%。
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
6．(中考?山西)某合作学习小组的同学们欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
①配制100
g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图所示盐酸的质量为________g。
20
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的________
保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入________(填仪器名称)中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
最低处
烧杯
(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。
计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。
解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
x 75
g×7.3%
x＝7.5
g
答：该石灰石中碳酸钙的质量为7.5
g。
7．(中考?东营)工业盐酸常因含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量，进行如下实验：取某工业盐酸50
g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表所示。请根据表格和图像完成下列问题：
(1)开始没有产生沉淀的原因是_______________________。
氢氧化钠先与盐酸反应
【点拨】开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应。
(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数(写出计算过程)。
解：根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80
g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40
36.5
80
g×20% 50
g?x
x＝29.2%
答：该工业盐酸中HCl的质量分数为29.2%。
(3)m＝________。
【点拨】根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为6
g。
设生成的氢氧化铁的质量为y。
3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓
120
107
6
g×20% y
y＝1.07
g m＝50
g＋100
g－1.07
g＝148.93
g
【答案】148.93(共25张PPT)
第四章
有机物
华师版
九年级
全章高频考点专训
专项训练五
化学实验的基本操作
1
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D
B
D
C
7
8
(1)C (2)4.7；13.2 (3)密度比空气小；D
(1)5；4 (2)291 (3)烧杯、玻璃棒 (4)硼酸溶液；3%
(1)B；D (2)C (3)②
1．(中考?益阳)下列基本实验操作正确的是( )
A．检查气密性
B．测量溶液的PH
C．取固体药品 D．熄灭酒精灯
D
2．(中考?宁波)在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是( )
A．粗盐称量 B．粗盐溶解
C．浊液过滤 D．蒸发结晶
【点拨】称量药品应该是“左物右码”，因此A错误；过滤时要用玻璃棒引流，因此C错误；蒸发时要用玻璃棒不停搅拌，防止液体飞溅，因此D错误。只有B正确。
【答案】B
3．(中考?自贡)下列基本实验操作正确的是( )
【点拨】量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，A错误；用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，B错误；给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，C错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，D正确。
【答案】D
4．(中考?泰安)如图所示，龙龙同学采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，将双手移开一会儿后，烧杯内导管处的现象(画圈部分)是( )
【点拨】检查装置的气密性时，若气密性良好，则导管口有气泡冒出，移开双手后，装置内压强变小，导管中会上升一段水柱，故选C。
【答案】C
5.
2019年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题。
(1)测得碳酸饮料的pH_______(填“＜”“＝”或“＞”)
7。
＜
(2)下列使用pH试纸的方法中，正确的是_______________。
A．将pH试纸剪成几段使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
A、C、E
(3)本次实验中滴管使用出现了如图所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号)，具体说明改正错误的方法____________________________________
______________________________________________________。
【答案】图A，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸取液体；或
(或图B，滴管用后应放在洁净的烧杯内；或图C，滴瓶上的滴管用后应直接放回原滴瓶；或图D，滴管尖口应向下，任答其中一点)
(4)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、______________
(填一项)等优点。
节约药品
6．(中考?襄阳)正确的操作是实验成功的保证。
(1)如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，②处的试剂是_______，用玻璃棒不断搅拌的作用是________(均填字母序号)。
A．浓硫酸
B．水
C．引流
D．防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(2)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是________(填字母序号)。
A．①②③④
B．②①③④
C．②①④③
(3)实验室用如图丙所示的装置收集氧气，氧气应该从________(填“①”或“②”)端通入。
【点拨】(1)稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不停地搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。(2)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是②①④③，故选C。(3)实验室用如图丙所示的装置收集氧气，氧气应从②端通入。
【答案】
(1)B；D (2)C (3)②
7．(中考?重庆)科学严谨的态度、安全规范的操作是成功进行化学实验的保障。
(1)化学实验安全第一，下列实验要特别注意安全的是__________(填序号)。
A．取用大理石
B．称量粗盐
C．稀释浓硫酸
D．研碎胆矾
(2)根据下图，读出液体的体积为________mL；精盐质量是
________g。
(3)实验室用下图所示的装置制取和收集某种气体，由装置可推知该气体的物理性质是___________，制取气体的反应一定是____________(填序号)。
A．不需要加热
B．需要催化剂
C．制取氧气的反应
D．反应物都是固体
【点拨】从图中收集装置可以看出，该气体能用向下排空气法收集，说明它的密度比空气小，而氧气的密度比空气大，不可能是制取氧气；从发生装置可以看出，反应需要加热，且试管口略向下倾斜，所以反应物肯定都是固体；反应是否需要催化剂，还需要更多的信息才能判断。
【答案】
(1)C (2)4.7；13.2 (3)密度比空气小；D
8．(中考?北京)3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300
g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
(1)称量硼酸固体的质量：在图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
(2)量取水的体积：用量筒取________mL水(ρ水≈1
g/cm3)。
(3)溶解：用到的玻璃仪器是________。
(4)装瓶、贴标签：在图的标签中填上相应的内容。
【点拨】本题考查用固体配制溶液的步骤，为基础实验，难度不大。(1)共需硼酸固体9
g，经分析，砝码最小规格为5
g，则需5
g砝码1个，游码示数为4
g。
(4)标签需要标明该药品的名称和浓度。
【答案】
(1)5；4
(2)291
(3)烧杯、玻璃棒
(4)硼酸溶液；3%
