3.1 金属 习题课件（28张PPT）

(共28张PPT)
第1节
金属
第三章
金属与盐
华师版
九年级
1
2
3
4
5
6
7
8
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C
D
B
B
D
C
(1)C；金属B的密度小　(2)＞　(3)C
(1)铝　(2)良好的导电性、延展性、导热性　(3)②④
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10
11
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(1)导电　(2)氧化铝(或Al2O3)　(3)6
1．(中考?常州)铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的(　　)
A．导电性
B．导热性
C．延展性
D．耐酸性
C
【点拨】铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。
2．以下用品中，主要利用金属导热性的是(　　)
A.
B.
C.
D.
D
3．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是(　　)
A．金属的硬度
B．金属的导热性
C．金属的耐腐蚀性
D．金属价格与硬币面值的吻合度
B
4．(中考?桂林)《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是(　　)
A．合金的熔点一般比其组分低
B．合金的硬度一般比其组分大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D．合金的耐磨性一般比其组分好
【点拨】合金与其组分相比，一般硬度大、熔点低、抗腐蚀性强，这里说的是合金硬度大。故选B。
【答案】B
5．金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是(　　)
A．制造白炽灯灯丝——熔点高
B．制造飞机——坚硬而质轻
C．制造装化工原料的容器——耐腐蚀
D．制造保险丝——硬度大
D
【点拨】保险丝熔点低。
6．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是________。
(2)根据如图所示金属应用实例推断，金属具有的物理性质有________________________。
(3)日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊锡
熔点183
℃
锡：熔点232
℃；铅：熔点327
℃
硬铝
强度和硬度好
铝、铜、镁等；硬度小，质软
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等，纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有________(填序号)。
①强度更低
②硬度更大
③熔点更高
④抗腐蚀性能更好
【点拨】合金的熔点一般比其组成成分的熔点低，硬度、强度和耐腐蚀性等一般强于其组分金属。
【答案】(1)铝　(2)良好的导电性、延展性、导热性　(3)②④
7．人类的生产和生活离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列物质不属于合金的是(　　)
A．青铜
B．黄铜
C．铁锈
D．焊锡
C
【点拨】若对合金的概念不理解，易错选A、B、D。铁锈的主要成分是氧化铁，不属于合金。
8．(中考?佛山)金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。
下表为A、B、C三种金属的部分物理性质。
(1)三种金属中最不适宜作导线的是________(填字母)，高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是______________________。
C
金属B的密度小
(2)C的合金通常可以制菜刀、锤子等，其合金的硬度________(填“＞”“＜”或“＝”)5。
＞
(3)合金在生产生活中有广泛的应用，下列合金能用来制造人造骨的是________
(填序号)。
A．不锈钢
B．黄铜
C．钛合金
　D．硬铝
C
9．请用你所学的化学知识回答以下与金属有关的问题：
(1)金可以拉成丝，也可以压成薄片，说明金具有优良的____________。
(2)“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与______反应。
延展性
氧气
(3)一不法分子想用一枚假“金戒指”(由铜锌合金制成)冒充金戒指行骗，小英利用所学化学知识当场揭穿了他的骗局。她将该枚戒指放入稀盐酸中，此时可观察到有________产生，反应的化学方程式为________________________。
气泡
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(4)久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和__________共同作用的结果。据估计金矿、铜矿可供开采的年限分别为26年、42年，可见保护金属资源的重要性。保护金属资源的有效途径有防止金属腐蚀、__________________、合理有效地开采金属矿物以及寻找金属的代用品等。
二氧化碳
回收利用废旧金属
10．(中考?海南)铝是生活中常见的金属。
(1)金属铝常用做导线是利用它的________
性。
(2)金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是__________________
(填名称或化学式)。
导电
氧化铝(或Al2O3)　
(3)资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气；用56.25
g含杂质4%的铝片(杂质对产生氢气的质量无影响)与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为______g。
【答案】6
【点拨】设可以制取氢气的质量为x。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
54　　　　　　　　　　　　　　　
6
56．25
g×(1－4%)　　　　　　　　x
11．我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成。阅读“资料一”和“资料二”，回答问题。
资料一
资料二
?
导电性(以银的导电性为100作为标准)
密度(g/cm3)
铜
99
8.92
铝
61
2.70
(1)通过对上述资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因。
铝在地壳中的含量比铜在地壳中的含量高，铝比铜的密度小，可避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力。
(2)铝在常温下能与氧气反应，但铝制的高压电缆却很耐腐蚀，说明其原因。
铝表面易形成一层致密的氧化膜，可阻止内部的铝进一步被氧化。