(共32张PPT)
第3节
常见的盐
第1课时
各种各样的盐
第三章
金属与盐
华师版
九年级
1
2
3
4
5
6
7
8
提示：点击
进入习题
答案显示
习题链接
C
C
A
A
D
9
10
11
12
B
13
1．(中考?广州)下列关于氯化钠的认识，正确的是( )
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠
D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
【点拨】氯化钠中含有钠、氯两种元素，A错误；氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，B错误；氯化钠可用于生产金属钠，C正确；氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，D错误。
【答案】C
2．重庆警方曾一次查获近千只被增重的活鸡，每只鸡内都灌注了270
g左右的重晶石粉。重晶石粉主要成分是硫酸钡(BaSO4)，密度约为4.5
g/cm3。则( )
A．硫酸钡是一种氧化物
B．硫酸钡易溶于水
C．每只鸡灌注了约60
cm3重晶石粉
D．硫酸钡被人误食后，能与胃中盐酸反应
C
3．下列盐中，大多不溶于水的是( )
①磷酸盐
②碳酸盐
③硝酸盐
④硫酸盐
⑤盐酸盐
A．①②
B．②④
C．①③
D．①⑤
A
4．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20
℃时的溶解性，利用此表完成下列各小题：
离子
OH－
Cl－
SO
2－4
H＋
?
溶、挥
溶
Na＋
溶
溶
溶
Ca2＋
微
溶
微
Ba2＋
溶
溶
不
(1)查：CaSO4的溶解性______________。
(2)写出表中空格处物质的化学式：____________。
(3)从表中选择物质，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式：_____________________________________。
离子
OH－
Cl－
SO
2－4
H＋
?
溶、挥
溶
Na＋
溶
溶
溶
Ca2＋
微
溶
微
Ba2＋
溶
溶
不
微溶
H2O
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
5．用化学方程式表示下列四种盐各是什么酸和什么碱反应的产物：
(1)BaSO4：_______________________________________。
(2)CaCl2
：_______________________________________。
(3)NaNO3：_______________________________________。
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
Ca(OH)2＋
2HCl===CaCl2＋2H2O
NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
6．(中考?莆田)多角度看物质，有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：
(1)CuSO4溶液显酸性，其pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(2)CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为________(填化学式，下同)，碱为______________。
＜
H2SO4
Cu(OH)2
(3)CuSO4作为反应物，写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式：__________________________________________。
(4)CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为_________________________________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)
2H2O2=====2H2O＋O2↑
CuSO4
7．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
则溶液中的溶质一定是( )
A．BaCl2
B．CuCl2
C．Na2CO3
D．Ba(NO3)2
【点拨】所有的钾盐都能溶于水，加入硫酸钾后生成了不溶于硝酸的白色沉淀应是硫酸钡，所以原化合物提供了钡离子；加入硝酸银也出现了不溶于稀硝酸的白色沉淀，应是氯化银沉淀，所以原溶液提供了氯离子。
【答案】A
8．检验碳酸盐的正确方法是( )
A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C．加热，产生气体
D．滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【点拨】用不同的金属与同种盐溶液反应，排在金属活动性顺序中较前的金属先反应。若有一种金属和多种盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那种金属的盐溶液。
【答案】D
9．(中考?广安)下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液无色的是( )
A．KNO3、HCl、CuSO4
B．Na2SO4、Zn(NO3)2、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、FeSO4
D．Na2CO3、Ba(OH)2、K2SO4
【点拨】学生的易错之处在于：①对于多种溶液混合之后会发生什么反应没有头绪；②忽略了题干要求的溶液颜色等其他条件。
【答案】B
10．为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO2－4，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是__________。
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是____________，理由是____________________________。
(3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除________
的干扰。
【点拨】(3)滴加硝酸钡有白色沉淀生成，不一定是硫酸钡，碳酸钡也是不溶于水的白色沉淀，但碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以加入稀硝酸是为了排除碳酸根离子的干扰。
【答案】(1)稀盐酸 (2)方案Ⅰ；方案Ⅰ不能排除Ag＋的干扰
(3)CO2－3
11．(中考?济宁)某实验废液中可能含有Cl－、CO2－3、SO2－4、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面的实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
(1)废液中一定含有的离子是__________，可能含有的离子是________。
(2)有同学认为实验③可以省略，理由是____________________________________________________________________________________。
【点拨】
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明废液中含有Mg2＋，不含Fe3＋；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中不含SO2－4和CO2－3；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明废液中含有Cl－。(1)废液中一定含有的离子是Mg2＋和Cl－，可能含有Na＋；(2)溶液不显电性，实验②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明废液中一定没有SO2－4和CO2－3，故废液中一定含有Cl－。
【答案】(1)Mg2＋和Cl－；Na＋ (2)实验②向废液中加入BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中一定没有SO2－4和CO2－3，故废液中一定含有Cl－
12．某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为__________同学的猜想不合理，其理由是___________________________。
【活动与探究】(1)乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。
(2)丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液，无明显现象，据此否定了自己的猜想。他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液，观察到________________，于是得出了和乙同学相同的结论。
(3)丁同学为了验证上述结论也取原滤液，向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是___________________。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。
【点拨】腌制松花蛋用到了氧化钙、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)，加入水时，会发生如下反应：CaO＋H2O
===
Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；因为NaCl不参加反应，所以滤液中一定有NaCl；因为生成了NaOH，所以滤液中也一定有NaOH；参加反应的Ca(OH)2和Na2CO3可能恰好完全反应，也可能Ca(OH)2有剩余，也可能Na2CO3有剩余；甲猜想不合理，因为碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能大量共存，且滤液中一定存在氢氧化钠。
【答案】【交流与评价】甲；碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能大量共存，且滤液中一定存在氢氧化钠
【活动与探究】有白色沉淀生成
【解释与结论】丁同学滴加的盐酸量少，与氢氧化钠反应，未与碳酸钠反应
13．已知可溶性钡盐有毒，医院在用钡餐透视检查病人的胃部疾病时，除了选用口服硫酸钡，能否选用口服碳酸钡？为什么？写出有关的化学方程式。
不能；因为碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，电离出钡离子，易被人体吸收而导致蛋白质变性，引起中毒；BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑。(共35张PPT)
第3节
常见的盐
第2课时 几种重要的碳酸盐及相关的反应
第三章
金属与盐
华师版
九年级
1
2
3
4
5
6
7
8
提示：点击
进入习题
答案显示
习题链接
D
B
B
B
9
10
11
12
C
D
C
C
NaNO3；AgNO3或NaCl
C
13
14
15
16
A
1．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是( )
A．小苏打
B．熟石灰
C．生石灰
D．纯碱
D
2．(中考?梧州)下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是( )
A．Na2CO3溶液呈碱性
B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名
D．NaHCO3可用于烘焙糕点
【点拨】Na2CO3溶液呈碱性，A正确；NaHCO3固体能溶于水，B错误；碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，C正确；NaHCO3可用于烘焙糕点，D正确。
【答案】B
3．(中考?新疆)化学学习中经常要查阅各种数据或相关的图表。若要推测一个复分解反应能否发生，以下图表能给你提供帮助的是( )
A．元素周期表
B．常见物质的溶解性表
C．相对原子质量表
D．常见元素的化合价表
B
4．(中考?桂林)下列关于复分解反应的说法正确的是( )
A．中和反应不属于复分解反应
B．反应物必须都溶于水
C．反应物一定有酸
D．生成物一定有盐
D
5．(中考?苏州)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( )
A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁
B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀
D．高温煅烧石灰石生成生石灰
【点拨】掌握复分解反应的特征“双交换，价不变”是正确解答本题的关键。
【答案】C
6．下列反应常用于实验室制取二氧化碳的是( )
A．高温煅烧石灰石
B．石灰石与稀硫酸反应
C．大理石与稀盐酸反应
D．木炭在氧气中燃烧
【点拨】石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍反应的进一步进行。
【答案】C
7．实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心放入几小块石灰石；③向试管中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃着的木条检验集气瓶是否收集满CO2。以上操作按由先至后的顺序排列正确的是( )
A．①②③④⑤⑥
B．①④②③⑤⑥
C．①③②④⑤⑥
D．③①②④⑤⑥
【点拨】制取二氧化碳的操作步骤是：连(连接仪器、组装实验装置)→查(检查装置的气密性)→加(加入固体药品)→倒(倒入液体药品)→定(用铁架台固定仪器装置)→收集(用向上排空气法收集)→验满。故正确的操作顺序为：①④②③⑤⑥。
【答案】B
8．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
(1)写出标有序号的仪器名称：①________；②________。
(2)实验室制取CO2的化学方程式为__________________________________；制取并收集该气体应选择的装置是__________(填序号)；若想控制反应速率，可以将仪器②用____________代替；检验该气体的方法是______________________________________。
(3)如果选择与制取CO2相同的发生装置来制取O2，则发生反应的化学方程式为____________________，其基本反应类型是____________________。
【点拨】制取二氧化碳的操作步骤是：连(连接仪器、组装实验装置)→查(检查装置的气密性)→加(加入固体药品)→倒(倒入液体药品)→定(用铁架台固定仪器装置)→收集(用向上排空气法收集)→验满。故正确的操作顺序为：①④②③⑤⑥。
【答案】(1)试管；长颈漏斗
(2)CaCO3＋2HCl
===
CaCl2＋H2O＋CO2↑；B、E；分液漏斗；将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳
(3)2H2O2=====2H2O＋O2↑；分解反应
MnO2
9．(中考?十堰)在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是( )
A．氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸
B．硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠
C．硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡
D．碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸
C
10．A是一包白色固体，其成分是
NaCl和少量难溶于水的杂质。
X中肯定存在的溶质有_____________，可能存在的溶质有___________________。
NaNO3
AgNO3或NaCl
11．(中考?义乌)常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是( )
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba(OH)
2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba(OH)2
NaCl
【点拨】碳酸钠能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【答案】C
12.如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_____________________。
产生白色沉淀
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有__________(写离子符号)。
CO2－3
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_______________________________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_______________________________________________。
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成
13．(中考?鄂州)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示有沉淀产生，“↑”表示有气体产生，“－”表示观察不到明显的现象。
?
A
B
C
A
?
↑
－
B
↑
?
↓
C
－
↓
?
回答下列问题：
(1)A中溶质的化学式是________，A与C反应的基本类型是_______________。
?
A
B
C
A
?
↑
－
B
↑
?
↓
C
－
↓
?
HCl
复分解反应
(2)A与B、B与C反应的化学方程式分别是___________________________________________、___________________________________________。
?
A
B
C
A
?
↑
－
B
↑
?
↓
C
－
↓
?
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
14．某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。
(1)复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或________的过程。
(2)根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图(如图所示，图中短线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应)，请选择合适的离子填入图中括号内，使其两两结合时，一个有气体产生，一个有沉淀(注：沉淀与珍珠粉的主要成分相同)生成，其中有气体生成的化学反应方程式可能是__________________________。
【点拨】珍珠粉的主要成分为碳酸钙，所以应该选择钙离子和碳酸根离子结合生成沉淀，而能够和氢氧根离子生成气体的为铵根离子。
【答案】(1)水
(2)NH＋4；Ca2＋；NaOH＋NH4Cl=====NaCl＋NH3↑＋H2O
Δ
15．在实验室中，同学们用如图所示装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是( )
A．①中固体反应物也可用Na2CO3固体代替
B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶内是否收集满CO2
解题提示：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2
【点拨】用碳酸钠反应，生成二氧化碳的速率太快，不利于气体的收集，所以不能用Na2CO3固体代替①中固体，故A错误。
【答案】A
16．某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：
①氢氧化钠溶液
②硫酸铜溶液
③稀盐酸
④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是
_______________，①和③发生反应的实质是
_______________
______________________________________________________。
无色酚酞溶液
氢氧化钠
溶液中的OH－和稀盐酸中的H＋结合生成H2O
(2)选择上面4种物质中的两种进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为______________________________________________。
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________(填字母)。
A．锌与稀硫酸反应
B．乙醇燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应
D．过氧化氢分解
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
C
