3.2
组成物质的化学元素
知识与技能考察点：
认识一些常见元素，会书写它们的名称与符号；
了解原子序数（即质子数）1~20所对应的元素名称及元素符号
知道元素的简单分类。
基础知识点梳理
1、元素是
的总称。
2、元素符号除了表示
以外，还能表示这种元素的
。书写元素符号时，第一个字母应
写，第二个字母应
写；如果利用元素符号表示离子时，离子的
和
标注在元素符号的右上方。
3、空气中含量最多的元素为
，地壳中含量最多的元素为
。地核中含量最多的元素为
，太阳中含量最多的元素为
，海水中含量最多的元素为
，人体中含量最多的元素为
。
与人体健康关系密切的微量元素符号：
等。
4、由
组成的
叫做单质；由
组成的
叫做化合物；由
种元素组成的，其中一种是
元素的化合物叫做氧化物。
一、元素
1、元素的定义：具有相同核内质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
（1）判断是否为同种元素的唯一标准：原子核内的质子数是否相同；
（2）同种元素可能是不同种原子，相同质子数，不同中子数的原子仍然是相同元素，被称为同位素；
如：作为相对原子质量基准的碳原子是质子数为6，中子数为6的原子，而在考古学中起着重要作用的另一原子中，质子数为6，中子数为8，同样也属于碳元素。
同种元素主要包括三种情况：
A．质子数相同中子数不同的原子。
B．质子数相同化合价不同的原子
C．质子数相同的单核离子
（3）元素是一种总称，是集体名词，因此只论种类，不讲个数
如：水是由氢元素和氧元素组成的，绝对不能说水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。
（4）不同元素的原子肯定不同，相同元素的原子可能不同。自然界中发现的元素有90余种，人工合成的元素有20余种。
2、元素的符号表示——元素符号
（1）表示方法：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，有时附加一个小写的字母。如果要表示离子的话，只要在元素符号的右上方标注所带的电荷数目及电性，如果电荷数为1时，则数字1省略，只标明电性即可。如：Na+；Cu2+；
（2）元素符号的意义：宏观上表示一种物质，微观上表示该元素的一个原子。
如：H
表示氢元素，及一个氢原子；
不过，如果是由原子直接构成的物质，或者单个元素符号就能表示该物质的话，宏观上又能表示该物质
如：Fe
表示铁元素、铁单质
微观上表示一个铁原子；S
表示硫元素、硫单质
一个硫原子。
注意：若元素符号前面加数字，则只表示微观上原子的个数
如：3Fe
就只能表示3个铁原子。
（3）元素的分类
A．金属元素：汉字用“钅”旁表示（汞除外），如铁元素；
B．非金属元素：通常非金属有三种状态，“气”字头的表示是气态非金属，如氧元素；有“氵”旁的是液态非金属，如溴元素；有“石”字旁的表示固态非金属元素，如硫元素。
二、纯净物的分类
单质（elementary）：同种元素组成的纯净物；化合物（compound）：有不同种元素组成的纯净物
氧化物（oxide）：有两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
由金属元素组成的氧化物称为金属氧化物（如：氧化铁）；
由非金属元素组成的氧化物称为是非金属氧化物（如：二氧化碳）
小结：
三、自然界元素的存在
1、地壳中含有最多的元素：氧，其次依次为硅、铝、铁、钙等；
2、海洋中元素含量最多的是氧，其次是氢；
3、人体中元素含量最多的是氧，其次依次为碳、氢、氮；
4、太阳中最丰富的元素是氢，其次是氦；
5、地核中主要含有的元素铁，其次是镍；
四、元素与人体健康
1、人体中含有的微量元素起了不可缺少的作用
如：缺钙可能造成骨骼疏松，畸形；缺锌可能造成发育停滞，智力低下，甚至侏儒症；缺碘会的甲状腺肿大；缺铁、钴易得缺铁性贫血症等。
2、人体中的微量元素也不可过多摄入
如：吸收过多的钙，可能造成白内障、动脉硬化、结石的形成；吸收过多的容易形成甲亢；吸收过量的能够防癌的硒元素，也会导致致癌。
3、人体有害的元素
在日常生活中，对我们人体有害的元素，主要是铅、汞、砷等。
配套习题
一、选择题
１．下列说法中正确的是（
）
A.二氧化碳是由氧气和碳两种物质组成的
B.二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素组成的
C.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的
D.二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的[]
2．根据物质的分类，水不属于（
）
A.氧化物
B.单质
C.化合物
D.纯净物
3．单质和化合物的区别在于是否由（
）
A.同种物质组成
B.同种元素组成
C.同种分子构成
D.同种微粒构成
4．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外
线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种（
）
A.混合物
B.氧化物
C.单质
D.化合物
5．不同种元素间的本质区别是原子的（ ）
A.中子数不同
B.质子数不同
C.核外电子数不同
D.原子量不同
6．下列各组三种物质都是氧化物的是（ ）
A.KClO3、O2、MnO2
B.SO3、CaO、P2O5
C.NaOH、H2SO4、CuO
D.H2O、MgO、C2H6O
7．双氧水（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法正确的是（ ）
A.它是由氢气和氧气组成
B.它是由两个氢元素和2个氧元素组成
C.它是由氢元素和氧元素组成
D.它是由2个氢原子和2个氧原子组成
8．下列说法中，正确的是（
）
A.一种元素与另一种元素的原子一定不相同
B.凡含有氧元素的物质就是氧化物
C.某物质中只含有一种元素，该物质一定是一种单质
D.含有多种元素的物质一定是混合物
9．单质与化合物的根本区别是（ ）
A.单质是一种物质，化合物至少含两种物质
B.单质是纯净物，化合物是混合物
C.单质只含一种元素，化合物至少含两种元素
D.单质是气体，化合物是固体
10．经实验测定，某物质中含有一种元素，下列推断正确的是（ ）
A.该物质一定是纯净物
B.该物质一定是单质
C.该物质一定是混合物
D.该物质一定不是化合物
11．蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（
）
A.氧原子
B.氧分子
C.氧离子
D.氧元素
12．下列有关空气的几种说法正确的是（ ）
A.空气是一种元素
B.空气是一种化合物
C.空气是几种元素的混合物
D.空气是几种单质和几种化合物的混合物[
13．国际互联网上曾经报道“世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。这里的“铁”是指（ ）
A.铁单质
B.铁元素
C.四氧化三铁
D.三氧化二铁
14．下列有关元素与人体健康的说法不正确的是（ ）
A.人体必需的元素有20多种
B.人体中缺钙有可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病
C.缺铁易得贫血症
D.缺碘会使儿童发育停滞，智力低下，严重会得侏儒症
15．下列物质中一定属于氧化物的是（ ）
A．含有氧元素的化合物
B.由氧元素和另一种元素组成的化合物
C.能分解出氧气的化合物
D.氧气跟某种物质反应的生成物
16．
下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（
）
A．反应前后原子的种类没有改变
B．该反应的基本类型为分解反应
C．在化学反应中分子可分为原子，但原子不能再分
D．反应前是混合物，反应后是纯净物
17．下图是表示气体分子的示意图，图中：“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子．其中表示化合物的是（
）
A．
B．
C．
D．
18．在①Ba、Mg、Si、Sn
②CO2、CuO、P2O5、H2O
③液氧、糖水、加碘食盐、空气三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是（
）
A．Ba、CO2、糖水
B．Si、CuO、液氧
C．Sn、CuO、液氧
D．Mg、H2O、加碘食盐
二．用化学符号表示
1．写出下列符号的含义H
、
；2H
；
nCu
；S2-
；2K＋
；
Mg2+
；Cl－
。
2.用化学符号表示：
四个氖原子
，钙元素
，两个硫原子
，三个氯原子
，
一个铝原子
，碳元素
两个氧离子
，一个钠离子
。
3．现有①食盐水②氧化铜③高锰酸钾④高锰酸钾完全分解后的固体剩余物⑤五氧化二磷⑥硫磺⑦氦⑧二氧化碳⑨白磷⑩镁。其中
是混合物，
是化合物，
是氧化物，
是金属，
是非金属。
4．有下列四组物质，其中每组均有一种物质与其他物质所属物质类别不同，请在右侧的横线上填写出这种物质：
（1）食醋、牛奶、加碘盐、葡萄糖
；
（2）水、干冰、氯化钠、液氧
；
（3）铁、铜、水银、金刚石
；
（4）BaCO3、MgCO3、Na2CO3、CO2
．
5.
分类就是按照种类、等级或性质分别归类。依据不同的分类标准，结论也不尽相同。下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质间的组成或性质相似。请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。
化学式
被区分的物质（名称）
理由
MnO2、MgO、Fe3O4
Na、NaOH、Na2CO3
H2CO3、H2SO4、H2O
6．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）宏观地说，物质都是由 组成的；微观地说，物质又是由分子、原子和离子构成的，在氯化钠、硅、干冰三种物质中，由原子构成的物质是 ；
（2）如图1所示微观示意图中，能表示化合物的是 （填字母序号）；
（3）A、B、C、D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如图2所示：
试写出该反应过程的符号表达式： ．
7．某化学兴趣小组利用右下图所示装置来研究微粒的性质，过程如下：
①在桌面上垫一张无色透明的塑料纸。
②在塑料纸上的A处滴一滴无色酚酞试液，B处滴一滴浓氨水。
③迅速用表面皿盖住，并观察现象。
（1）老师建议在塑料纸下垫一张白纸，这样做的理由是
。
（2）在表面皿中可以观察到的现象是：
；
此实验主要说明构成物质的微粒是在
。
（3）和书本上的实验相比，请说出本实验的有什么优点（答一点即可）
。
8.化学课上老师表演了一个小魔术“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体．如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合．一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒和小液滴．请回答下列问题：
（1）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表
示硫原子，上述反应过程可用如图表示：
该反应的符号表达式为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余气体为
。
示
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属单质
含氧化合物
其他化合物
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
一般含氧化合物
非金属单质3.3
物质的组成（一）
知识与技能考察点：
1、能说出化学式的含义；
2、能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式
内容要点
1、
通常用化学式表示物质的组成。
2、
可以利用元素化合价书写化学式。
3、
写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。
在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素原子的数目。
4、
简单化合物的中文命名原则。
5、
两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜（CuO）。
6、
化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠（NaCl）。
7、
元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷（P2O5）。
8、
含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠（NaOH）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2SO4）等。
二、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。
2、含有OH原子团的化合物的命名
一般命名为“氢氧化某”
如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”
3、含有其他原子团的化合物的命名
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”
但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。
4、某些比较复杂物质的命名
如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等
三、化合价和化学式的写法
1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造
2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价
某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的
3、单质的化学式的写法
（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等
（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）
4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式
（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边
（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价
（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零
注意：
（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目
如
+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价
（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能
特别：Fe
在命名时，+3价就是铁，而在+2
价时要被称为亚铁
补充：初中一般常见的原子团及化合价
原子团
化学式
化合价
原子团
化学式
化合价
氢氧根
OH
-1
氯酸根
ClO3
-1
硝酸根
NO3
-1
高锰酸根
MnO4
-1
碳酸根
CO3
-2
锰酸根
MnO4
-2
硫酸根
SO4
-2
磷酸根
PO4
-3
氨根
NH4
+1
亚硫酸根
SO3
-2
碳酸氢根
HCO3
-1
配套习题
选择题
１．下列物质的化学式与名称一致的是（ ）
A、氧化镁MgO2
B、二氧化硫O2S
C、氯气Cl2
D、锰酸钾KMnO4
２．某小组的研究报告里使用了如下化学符号，其中错误的是（ ）
A、镁离子：Mg2+
B、两个氮原子：2N2
C、五氧化二磷：P2O5
D、氯化钾：KCl
３．下列有关水的组成说法错误的是（ ）
A、水由大量水分子聚集而成
B、水由二个氢元素和一个氧元素组成
C、每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
D、水由氢元素和氧元素组成
４．下列原子团的符号及化合价均没有错误的是（ ）[][来k.Com]
A、硝酸根 NO3 －2价
B、碳酸根 CO3 －1价
C、铵根 NH4 ＋1价
D、硫酸根 SO3 －2价
5．下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A、N2
B、O
C、H
D、Fe
6．下列化合物中氢元素的化合价均为（ ）
①H2O ②H2SO4 ③HCl ④H3PO4
A、＋2
B、－2
C、＋1
D、－1
7．下列化合物含＋7价元素的是（ ）
A、KClO3
B、K2MnO4
C、H3PO4
D、KMnO4
8．下列各组物质中，相同元素都有相同化合价的是（ ）
A、CuCl2、Cu2O、Cu（OH）2
B、H2SO3、Na2SO3、SO3
C、H3PO4、Ca3（PO4）2、P2O5
D、NO2、N2O4、NaNO2
9．元素Ｍ的氯化物的化学式为MCl３，则它的氧化物的化学式为（ ）
A、MO3
B、MO
C、MO2
D、M2O3
10．M元素＋4价，N元素－2价，它们的化合物化学式一般为（ ）
A、M4N2
B、M2N4
C、MN2
D、N2M
11．下列说法正确的是（ ）
A、单质都是双原子分子
B、气态单质都是双原子分子[]
C、稀有气体是由单原子组成的，可以认为一个原子就是一个分子
D、金属单质都是单原子分子
二、填空题。
1．海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其化学式为C21H23NO5，它由______种元素组成，每个海洛因分子中共有_______个原子。[]
2．极少数青少年有吸烟的恶习。香烟经燃烧会产生许多致癌物和有害物，如尼古丁、焦油、一氧化碳等。烟气中___________能与人体血红蛋白结合使人中毒，尼古丁（化学式C10H14N2）由_________种元素组成，每个尼古丁分子中共含有________个原子。
3．研究发现苍蝇体内能产生过氧化氢（H2O2）免受细菌感染，过氧化氢与水________相同，它们的分子__________不同，所以化学性质不同。[]
4．已知，碘元素（I）有－1、＋1、＋3、＋5、＋7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3－）离子构成的。你认为它的化学式可能是下列中的（ ）
A、I2O5
B、I2O7
C、I4O5
D、I4O9
5．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）
①高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由______种元素组成，其中Y呈______价，YmOn的化学式是________________。
②在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是___________。
6．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3－xO3＋x的化合物。已知氧为－2价，钴（Co）和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为_________，铁的化合价为_______，钴的化合价为______。
+2
CuO3.3
物质的组成（二）
知识与技能：
1、能根据化学式进行物质组成的简单计算。
2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）
微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的
宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况
我们以水（H2O）为例说明
化学式的涵义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质有哪些元素组成的
表示水由氧元素和氢元素组成的
微观
表示该物质的一个分子
表示一个水分子
表示一个分子里有多少个原子
表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成
质量
表示物质的相对分子质量
Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18
表示物质中各种元素的原子个数比
水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1
表示物质中各种元素的质量比
水中氢元素和氧元素的质量比为1：8
3、化学式中元素符号周围的数字的意义
如
aRbc
a表示有a个这样的微粒
b
表示一个微粒中有b个原子或原子团
c
表示一个该离子中带有c个正（负）电荷
如：3H2SO4
Ca2+
表示钙离子，一个钙离子带2个单位的正电荷
注意：同元素符号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义
二、根据化学式的计算
（1）某物质的相对分子质量的计算
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量
如：Ca(OH)2
答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
（2）计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3
但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数
如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5
（3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值
如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12
（4）计算化合物中某一元素的质量分数
元素的质量分数（ω）＝×100％＝×100％
如：计算MgSO4中氧元素的质量分数
ω(O)＝×100％＝×100％＝53.3％
（5）计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
如：求60gMgSO4中含有氧的质量
m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g
（6）有关化合物中元素的质量分数的计算
如：
例1
硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数
首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为：
尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝×100％＝×100％＝35％
设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：
纯硝酸铵
不纯的硝酸铵
含有硝酸铵
100％
90％
含有氮元素
35％
x
故：，x＝31.5%
例2
某不纯的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。
解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+2×1）×2＝60
尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝×100％＝×100％＝46.7％
设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系
纯尿素
不纯尿素
含尿素
100％
x
含氮元素
46．7％
42．4％
故：，x＝90.
8%
例3
多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等
解：根据所含氮元素质量相等来列等式
设需要碳酸氢铵的质量为x
则，质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N）＝x?＝17.7％?x
400g硝酸铵中含有氮元素质量为m1（N）＝400×35％
故：17.7％?x＝400g×35％；x＝790g
配套习题
选择题
1.2019年，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），重铬酸钾（K2Cr2O7）能够和已醇发生化学反应，通过反应现象判断驾驶员是否饮酒。该物质（K2Cr2O7）中，铬元素的化合价为(
)
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7
2.到1990年，人类已知结构的化学物质是1000万种，2009年9月8日为5000万种。2011年5月23日中国医学科学院药物研究所研究人员发现了一种新物质，并向中国专利技术局申请了专利，该物质被CAS登记为第6000万种已知结构的新物质M(化学式为C19H15N4FSO2)。下列说法错误的的是（
）
A.M由六种元素组成，属于化合物
B.M的相对分子质量是42
C.M中氮氧原子个数比为2︰1
D.化学正在加快发展
3.许多人喜欢染发，经调查染发剂中常含有对苯二胺（化学式为C6H8N2），它有致癌作用，建议不要轻易染发。下列有关对苯二胺的分析不正确的是（ ）
A.由三种元素组成
B.氢元素所占质量分数最小
C.属于有机物
D.碳、氢、氮三种元素的质量比为3∶4∶1
4.今年央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C10H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是（
）
A.该瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成
B.该瘦肉精分子中含有氮分子
C.该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成
D.该瘦肉精是有机物
5.虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫。下列有关它的说法正确的是（
）
A.虾青素是由三种原子构成
B.虾青素中碳氢氧元素的质量比为40：52：4
C.虾青素是有机高分子化合物
D.虾青素中氢元素的质量分数最低
6.绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，它可以从我省栽种较广的杜仲（中药材）中提取。下列有关绿原酸的说法正确的是(
)
A.一个分子中含有9个水分子
B.在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2O
C.属于氧化物
D.分子中氢氧元素的质量比为2∶1
7.今年年初以来，双汇“瘦肉精”事件引起了社会的广泛关注。人在大量食用喂食“瘦肉精”的猪肉后会出现手脚发麻、心率加快、呕吐等症状。有一种“瘦肉精”学名叫盐酸克伦特罗，化学式是C12H18Cl2N2O。下列对于“瘦肉精”的认识不正确的是（ ）
A．该物质是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成的
B．每个盐酸克伦特罗分子中含有18个氢原子
C．盐酸克伦特罗分子中碳、氢两种元素的质量比为12∶18
D．盐酸克伦特罗的相对分子质量为277
8．下列根据化学式的计算，正确的是（ ）
A.Cu（OH）2的相对分子质量是（64+16+1）×2
B.3CaO的相对分子质量总和是3×40+16
C.硫酸（H2SO4）中各元素的质量比是1:32:16
D.硫酸铵［（NH4）2SO4］中氮元素的质量分数计算式为14×2／132×100%
9．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是（ ）
A.CO
B.CO2
C.N2
D.Cl2
10．含硫的煤燃烧时生成的两种元素质量比为1：1，且能污染空气的气体是（
）
A.一氧化碳
B.二氧化硫
C.二氧化碳
D.二氧化氮
11．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、
饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，R2O的化
学式为（ ）
A.CO2
B.ClO2
C.SO2
D.NO2
12．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为
（ ）
A.NO
B.N2O3
C.NO2
D.N2O5[]
13．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是（ ）
A.Fe3O4
B.Fe2O3
C.FeO
D.FeS
14．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH4NO3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥（
）
A.氯化铵（NH4Cl）
B.硫酸铵[(NH4)2SO4]
C.尿素[CO(NH2)2]
D.碳铵（NH4HCO3）
15.A、B两种元素组成的化合物为AB4，已知A的相对原子质量为x，B的相对原子质量为y，A的质量分数为75%，则x和y的关系是（
）
A．x/y=12/1
B．x/y=1/12
C．x/y=3/4
D．x/y=4/3
16.孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物．孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74%．一个孔雀石绿分子中含有Cl原子（相对原子质量：Cl-35.5）（
）
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
17．等质量的二氧化硫与氧气混合，混合气体中硫元素与氧元素的质量比为
（
）
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．1：4
18．右表是某加碘食盐包装袋上的部分说明。根据表中数据可得出配制该产品时每袋产品中最多加入碘酸钾的质量是（
）
A．12.6mg
B．8.4mg
C．30.0mg
D．50.6mg
19．已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH4NO3的质量分数为（
）
A.24.5%
B.49%
C.70%
D.80%
二．化合物中元素的质量
1.200吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？
2.硫酸亚铁FeSO4可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40克铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为
克。
3.多少吨含CaCO390%的石灰石中含有72吨钙元素？
4.计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？
5.尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵（NH4HCO3）是常见的氮肥。根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t，碳酸氢铵的市场价格为800元/t。若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？
6.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?
7.市场上出售的补钙保健品种类繁多，某一产品标签中写明其主要成分是碳酸钙和维生素D。每片2.5克。每片含钙500毫克。请计算每片中碳酸钙的质量分数。
8.炼铁厂炼铁常用赤铁矿Fe2O3和磁铁矿Fe3O4，要炼得相同质量的铁，需要赤铁矿和磁铁矿的质量比是多少？（假设赤铁矿和磁铁矿都是纯净物）
三．化合物中元素的质量
1．相同质量的CO2和SO2中，含氧量之比为
。若使CO2和SO2中含氧量相
同，则这两种物质的质量比为
。
2.某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5%，其相对分子
质量为
（计算结果精确到0.1）。
3.
蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）.蛋氨酸中氮元素的质量比C：H：N：S：=
。
（2）.蛋氨酸中氮元素的质量分数为
。
（3）.合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为
g；现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g。则这种奶粉属于
（填“合格”或“不合格”）奶粉。
4．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时候需要服用补钙剂满足人体需求．如图分别为两种补钙剂说明书的一部分（其他成分中不含钙元素）．
（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是 ；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一次应服用 片．
5.“毒奶事件”的起因是某些牛奶供应商为提高利润而在牛奶中兑水，导致牛奶含量低（牛奶主要成分是含氮的蛋白质），通常Kg牛奶中含有0.2Kg的氮才刚好合格，因此不法供应商就将含氮量较高的三聚氰胺（C3H6N6）掺入加水的牛奶中以通过检测。试计算：（计算结果精确到小数点后一位）
（1）三聚氰胺中氢、氮元素的质量比为多少？
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为多少？
（3）现有某不法供应商将1Kg刚好合格的牛奶配成1.5Kg的“毒奶”，且顺利通过了测试，该供应商至少在牛奶中加入多少千克三聚氰胺？
一个硫酸分子中含有4个氧原子
一个硫酸分子中含有1个硫原子
一个硫酸分子中含有2个氢原子
3个硫酸分子3.1
构成物质的基本微粒
知识与技能考察点：
1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，
微粒间有作用力
2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质
基础知识点梳理
1、物质的微粒性是指：（1）所有物质都是由肉眼看不见的、极小的
构成的；（2）微粒是在
的，并且温度越高，
；（3）微粒之间存在一定的
，在固体、液体中，微粒之间的距离
，在气体物质中，微粒之间的距离
。
2、高锰酸钾是一种
色固体，取一小粒的高锰酸钾放入5mL水中，会看到溶液变成
色
发生这种现象的原因是
。
3、将50mL的酒精与50mL的水混合后，总体积小于100mL，原因是
。
例题分析
1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。
答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。
2．装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？
答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。
3．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（
）
A.不变
B.增大
C.减小
D.不能确定
答案：B。宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满意的答案。比较流行的是“假晶体”的存在。
请用你学过的有关知识解释
（1）水的三态变化
（2）夏天自行车容易爆胎
（3）校园里花香四溢
4.在一量筒里先放入一定量的水，然后再加入两块冰糖，观察液面刻度，待全部溶解后，发现液面刻度_____________，用微粒的观点解释之。
5.原子是由居于原子中心的
和核外
构成的。其中
带正电荷，
带负电荷。所带正电荷
负电荷。原子核又是由
和
两种微粒构成的，其中
不带电，每个质子带一个单位的
电荷。
6.在化学变化中，电中性的原子经常得到或失去电子而成为带电荷的原子，这种带点的微粒称为
。原子因得到电子而带
电，形成
；因失去电子而带
电，形成
。
7.国际上是以
的质量的
作为标准，其他原子的质量与这一基准的
，称为这种原子的相对原子质量。由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在
上。如碳的相对原子质量为
；而某物质的相对分子质量等于
。
小结：
1.原子的构成情况：
2.电性关系
不带电的微粒：中子、原子（分子）；
带负电荷的微粒：电子；
带正电荷的微粒：原子核、质子
3.电量关系：
核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）
所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数
4.质量关系：
m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）[原因是一个电子的质量很小，可以忽略]
由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念
相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。
公式表达式：Ar（原子）=
引申：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
Mr（分子）=∑Ar（构成微粒的原子）
例题：求出水的相对分子质量
Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18
5.原子结构示意图
（1）电子排布的基本规则：
A.根据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层；
B.第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层排8个电子
C.每个电子层上最多能够容纳的电子数为2n2个
（2）原子核外电子结构与元素化学性质的关系
配套习题专练
一．选择题
1.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（
）
A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B.氧气加压后变成液氧，是因为分子问的间隔变小
C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
2.分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是（
）
A．受热时水分子的体积逐渐变大
B．降温时水分子的化学性质发生改变
C．反应时构成水分子的原子种类发生改变
D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
3.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（
）
A.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动
B.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙
D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
4.水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（
）
A.水是一种最常见的溶剂
B.水污染与人类活动紧密相关
C.水分子保持水的化学性质
D.水分子由氢分子和氧原子构成
5.类推是常用的思维方法。以下类推正确的是（
）
A．分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．酸溶液的pH小于7，所以柠檬酸溶液的pH一定小于7
D．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
6.下列现象的微观解释中，不正确的是（
）
A.氢气和液氢都可做燃料
——
相同物质的分子，其化学性质相同
B.“墙内开花墙外香”
——
分子在不断的运动
C.水烧开后易把壶盖冲起
——
温度升高，分子变大
D.用水银温度计测量体温
——
温度升高，原子间隔变大
7.下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释。其中不正确的是（
）
A.电解水的实验说明在化学变化中分子可以再分
B.空气能被压入足球中，说明分子间有间隔
C.热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变
D.将品红加入加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断的运动
8.春暖花开，远远地就能闻到油菜花香味。这是因为（
）
A.分子质量很小
B.分子总在不断运动
C.分子间有间隔
D.分子是由原子构成
9.下列物质由分子直接构成的是(
)
A．铁
B．水
C．氯化钠
D．金刚石
10.邵阳市的很多街道旁栽种了玉兰树，时值初夏，常常可以闻到花香。从分子的角度分析，其原因是（
）
A.分子体积很小
B.分子间有间隔
C.分子总在不断运动
D.分子是由原子构成的
11.元素、原子、分子等概念之间有联系和区别，下列描述中正确的是（
）
A．物质是由元素构成的
B．化学变化中元素种类、分子个数都保持不变
C．分子可以再分，原子不能再分
D．分子、原子都在不停地运动着
12.对下列现象或事实解释不正确的是（
）
A.梅花扑鼻香自来——分子在运动
B.给篮球打气——分子变小了
C.金刚石和石墨的物理性质差异很大——构成二者的原子排列方式不同
D.二氧化碳与一氧化碳的化学性质不同——它们的分子构成不同
13.小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。以下说法错误的是(
)
A．图2比图1的实验更环保、更节约；
B．图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；
C．如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；
D．若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红
14.“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（
）
A.微粒的体积小、质量轻
B.微粒间有空隙
C.微粒在不断运动
D.温度越高，微粒运动越快
15.作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一种氢原子1个原子的质量为3.348×10-27kg，则该氢原子的相对原子质量为（
）
A.1
B.2
C.3
D.4
二．知识的应用
1．计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和
（1）氯气(Cl2)
（2）二氧化锰（MnO2）
（3）碱式碳酸铜[Ca(OH)2]
（4）2CO2的相对分子质量之和
（5）Cu2（OH）2CO3的相对分子质量
2．原子是由原子核和核外电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时，发现下列三种实验现象。试根据原子核的结构对（2）、（3）所述现象作出解释。
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是α粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
（2）大多数α粒子不改变原来的方向。原因是___________________________________。
（3）极少数α粒子被弹了回来。原因是_________________________________________。
3．在两个相同的茶杯内分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加一小匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一只杯子里加一小匙白醋，立即尝两只杯子里的水，发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸，这说明__________________分子的运动的速度比_________________________分子的运动速度快。已知醋酸分子的相对分子质量比蜂蜜分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质其分子的运动速度就___________。[来如右图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，若浓氨水挥发出来的氨分子（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢分子（HCl
）接触时会产生大量的白烟，则白烟较多处应在________
处（A、B、C）
4．图1是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是____________________________。
(2)进行操作b时观察到的现象是____________________________。
(3)由此可以得到的实验结论是①______________________，②______________________。
(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是____________________________。
5.“微粒运动实验”再探究。
【实验回顾】如图甲所示：老师演示了书本63页
“探究微粒运动实验”
。
该实验利用了浓氨水的化学性质是
。
可以观察到的现象是
（
）
A．烧杯B内溶液表面很快变红，液体内部由上而下缓慢变红
B．烧杯B内溶液表面和内部几乎同时很快变红
C．烧杯C内溶液表面很快变红，液体内部由上而下缓慢变红
D．烧杯C内溶液表面和内部几乎同时很快变红
【问题提出】酚酞微粒是否在运动？
【实验探究】如图乙所示，将一条用水湿透的滤纸条放入图甲实验已变红的溶液中，可以观察到的现象是
。
【交流表达】同学们讨论后认为，只利用图甲中药品，不用滤纸条，改用胶头滴管也能完成实验探究，则操作步骤和现象是
。
【实验结论】由本实验可以得出有关微粒运动的结论是（不定项选择）：
。
A．有的微粒是运动的，有的微粒是静止的
B．微粒都在不停地运动，但运动速度可能不同
C．微粒的运动速度与微粒的种类有关
D．微粒的运动速度与所处介质有关
E．微粒的运动速度与温度有关
]
原子
核外电子
原子核
质子
中子
（在核外作高速的无规则的运动）
（居于原子中央）
