人教版高二化学选修4第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡第1课时（共19张PPT）

(共19张PPT)
人教版高中新课程标准化学选修4
第三章
水溶液中的离子平衡
第四节
难溶电解质的溶解平衡
第一课时
桂
林
的
溶
洞
本讲内容简介：
1.难溶电解质溶解平衡的概念
2.难溶电解质溶解平衡的特征
3.难溶电解质溶解平衡的表达式
4.影响难溶电解质溶解平衡的因素
难溶电解质的溶解平衡
加热浓缩
降温
加入浓盐酸
？
思考与交流
要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，
可采取什么措施？
向饱和NaCl溶液中,加入浓盐酸
【现象】NaCl饱和溶液中有固体析出
问题一：
①加入浓盐酸之前为什么饱和氯化钠溶液中
没有晶体析出？
②你认为发生上述变化现象的原因是什么？
①在NaCl的饱和溶液中钠离子与氯离子结合的速
率与溶解的速率相同，形成沉淀—溶解平衡状态
NaCl(s)
Na+(aq)
+
Cl-(aq)
溶解
结晶
②浓盐酸的加入，使氯离子浓度明显增大，从而使饱和
氯化钠溶液中Na+和
Cl-结晶速率加快，平衡逆向移动，
所以有NaCl晶体析出。
问题二:既然可溶性电解质的饱和溶液中存在着
溶解平衡，那么难溶电解质在水中是否也存在着
溶解平衡呢？
溶解平衡
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)
+
2OH－(aq)
【结论】难溶电解质溶解度很小，但不等于0，仍
有极少量固体溶解，形成饱和溶液，达到沉淀—
—溶解平衡。
Mg(OH)2溶解度9×10-4g
向盛有Mg(OH)2固体的试管中加入水，充
分振荡，然后加入几滴酚酞。
【现象】有固体剩余，溶液变红
解释：Mg(OH)2固体与水混合：
固体表面的Mg2+和OH－将以水合离子的形式进入水中——溶解
同时水合Mg2+(aq)
和OH－(aq)也会重新沉积到固体表面——沉淀
最终达到沉淀——溶解平衡，得到Mg(OH)2饱和溶液
t
0
易溶电解质与难溶电解质只是溶解度不同，其沉淀溶
解平衡的建立过程并没有本质区别。
问题三:
Mg(OH)2的沉淀—溶解平衡是如何建立的？
v
水分子作用下
V(溶解)
溶解
V(溶解)=V(沉淀)
V(沉淀)
沉淀
难溶电解质的溶解平衡
1.概念：一定条件下的饱和溶液中，难溶电解质
溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速
率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，称为
溶解平衡状态。（沉淀—溶解平衡）
2.
溶解平衡的表达式
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
练习：
书写氢氧化铁、硫化银溶解平衡的表达式
Fe(OH)3(s)
Ag2S(s)
Fe3+
(aq)
+
3OH-
(aq)
2Ag+
(aq)
+S2-
(aq)
3.溶解平衡的特征：
逆、等、动、定、变
平衡的共性
等——V(溶解)=V(沉淀)
动——动态平衡，溶解和沉淀的速率并不为0
定——达到平衡时，溶液中离子浓度保持不变
变——条件改变时，溶解平衡发生移动
4.影响难溶电解质溶解平衡的因素
(1)内因：难溶电解质本身的性质
a.绝对不溶的电解质是没有的
b.同样是难溶电解质，溶解度差别也很大
链接
）
B
随堂练习
1.下列说法中正确的是（
A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度
小于1×10-5mol/L，沉淀就达完全
提供的化学试剂及用品：
Mg(OH)2悬浊液、盐酸、FeCl3溶液、蒸馏水；
试管、胶头滴管、酒精灯
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
(2)外因：
温度？浓度？压强？其它条件
改变哪些条件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?
遵循勒夏特列原理
第一组
升温
加水
现象均不明显
第二组
加HCl溶液
沉淀溶解
第三组
加FeCl3溶液
红褐色沉淀生成
第一组：加水和升温，现象均不明显。
原因：
Mg(OH)2溶解度太小，必须加入大量的水才能看
到明显的溶解
（20℃）
Mg(OH)2溶解度9×10-4g
温度不能明显增大
（25℃）
Mg(OH)2溶解度9.57×10-4g
Mg(OH)2的溶解度
第二组：加盐酸，Mg(OH)2沉淀溶解，
平衡正向移动。
原因：减少溶液中的OH-浓度，平衡正向移动
加入一定浓度
的FeCl3溶液
Mg(OH)2(s)
Fe3+
原因：3Mg(OH)2离子结合OH-生成更难溶解的电解质
Fe(OH)3
，平衡正向移动
Fe(OH)3
2OH-(aq)+Mg2+(aq)
+
20℃
Mg(OH)2溶解度9×10-4g
Fe(OH)3溶解度3×10-9g
（2）外因
①其它条件不变,升温,多数平衡向溶解方向移动。
②其它条件不变，加水，平衡向溶解方向移动。
③其它条件不变，减小溶解平衡体系中的相应离子浓
度，平衡就向溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
④其它条件不变，增大溶解平衡体系中的相应离子浓
度，平衡就向沉淀的方向移动，从而使沉淀生成。
小结：影响难溶电解质溶解平衡的因素
特例：
Ca(OH)
2
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
随堂练习
2.在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，
存在着如下平衡：
向该饱和溶液中分别加入固CH3COONa、
NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？
加入CH3COONa平衡逆向移动，增加固体Mg(OH)2增加
加入NH4Cl平衡向正向移动，固体Mg(OH)2减少
谢
谢！