人教版初中化学九年级下册第十一单元《盐 化肥》检测题（含答案）

《盐
化肥》检测题
一、单选题
1．某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵（化学式为NH4H2PO4）。已知23.0g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4g水蒸气和3.4g氨气。固体物质x既不能燃燃烧也不能支持燃烧。下列说法错误的是（）
A.?磷酸二氢铵属于复合肥料??????????????
B.?用磷酸二氢铵灭火既可降低温度，又可隔绝空气
C.?固体物质X属于氧化物???????????????????????????????????
?D.?该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2：1
2．除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液，正确的操作顺序是（
??）
A.??????????????????B.??????????????????C.???????????
???????D.?
3．下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（?
）
A.?硫酸亚铁、氯化钾、硫酸钠????????????????????????????????B.?硝酸银、硝酸钾、氯化钠
C.?硫酸、氯化钠、硝酸钡???????????????????????????????????????D.?氯化镁、硝酸钠、硫酸钾
4．下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④
5．在甲组物质中加入乙组物质，反应过程中产生的沉淀的质量与加入乙的质量的关系，符合如图所示关系的是（??
）
A.?甲组：硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，乙组：氢氧化钠溶液；?????????
?B.?甲组：氯化钠和氯化钙的混合溶液，乙组：纯碱溶液；
C.?甲组：稀盐酸和氯化钡的混合溶液，乙组：纯碱溶液；??????????
D.?甲组：稀盐酸和稀硫酸的混合溶液，乙组：氯化钡溶液；
6．能在pH为5的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(
)
A．ZnSO4、FeCl2、NaCl
B．CaCl2、Na2SO4、NaOH
C．BaCl2、KNO3、AgNO3
D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
7．鉴别下列各组物质，所用三组试剂均正确的是（）
待鉴别的物质
鉴别试剂1
鉴别试剂2
鉴别试剂3
A
稀盐酸和稀硫酸
氯化钡溶液
碳酸钠溶液
氧化铜
B
氯化铵和氯化钙
硝酸银溶液
熟石灰
碳酸钠溶液
C
硝酸铵固体和氢氧化钠固体
熟石灰
水
硝酸铜溶液
D
氧气、二氧化碳、氢气
燃着的木条
澄清石灰水
水
A.?A??????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
8．下列实验方案不能达到实验目的是（
）
A．用带火星的木条检验02
B．用点燃的方法除去C02中的CO
C．用酚酞溶液鉴别食盐水和烧碱溶液
D．用Na2C03溶液和Ca（OH）2溶液制备少量的NaOH溶液
9．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：（?
?）
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液
A；
②在无色溶液
A
中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液
B
和白色沉淀C；将白色沉淀
C
洗涤，烘干后称得质量为
20g；
③在
20g
白色沉淀
C
中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
④在无色溶液
B
中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色淀。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是
A.?白色粉末中一定含有NaCl???????????????????????????????????B.?无色溶液
B
中只含有一种溶质
C.?步骤③生成的气体质量可能是
4.4g?????????????????????D.?白色粉末中不含CaCO3、CuSO4、Na2SO4
10．下列是某同学在填写实验报告册时描述的实验现象，其中正确的是
A．将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀
B．在稀盐酸中滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色
C．在燃着的CO火焰上罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠
D．硫在氧气中燃烧时，产生白烟，生成有刺激性气味的气体
11．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）
A.?加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B.?加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C.?向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D.?操作b的名称为过滤
12．某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。
注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有（??
）
A.?1种???????????????B.?2种??????????????C.?3种?????????????????????????D.?4种
13．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是（
???）
A.?向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液????????
??B.?向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量镁粉和铝粉
C.?向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量的Cu(OH)2和CuO
固体????????
??D.?一定质量表面被氧化的镁条，慢慢加入一定浓度的盐酸
二、实验题
14．碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染．为了帮助父母合理选择化肥，李明决定对碳酸钾的化学性质进行探究．
【提供信息】钠原子和钾原子的结构示意图分别为：
（1）【实验与探究】李明参照Na2CO3的化学性质设计了如下实验：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验步骤
实验现象
溶液变红色
左边试管中有气泡产生澄清石灰水变浑浊
产生________
实验结论
碳酸钾溶液显________?性
产生气泡的化学方程式为　________?
碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应
（2）【解释与结论】
（1）碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和________??反应；
（2）碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似：
（3）从微观角度分析，二者化学性质相似的原因?是
________?和?含有相同的CO32﹣；
（3）【拓展与应用】李明建议父母最好选择　________??（填字母序号）与草木灰混合施用．
A．NH4NO3??
B．CO（NH2）2??
C．NH4HCO3．
三、推断题
15．如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：
（1）写出试剂甲可能的化学式：　________?　．
（2）试剂乙中一定含有的离子：　________?．
（3）写出化学变化①和②的化学方程式：
①________
；
②________?　．
16．A～I是初中化学常见的物质，它们之间的相互关系如图所示(“→”指向生成物)，其中B是铁锈的主要成分，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸。
请回答下面问题：
(1)物质I的化学式是____；物质E的化学式是____。
(2)反应②的基本反应类型是_____。
(3)物质F属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(4)反应③的化学方程式为____。
四、计算题
17．测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
（1）甲同学称取样品11.8
g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00
g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数）
（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？
18．工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示，请计算:
（1）混合物样品中KC1的质量分数。______
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）______
19.
一包小苏打样品，主要成分为NaHCO3。某研究小组设计如下实验装置测定其质量分数。取10.0g样品充分加热，测得C装置反应前、后的质量分别为300.0g、302.2g（注：小苏打受热分解的反应为2NaHCO3
Na2CO3
+
CO2↑+
H2O，杂质不参加反应。碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。）
回答下列问题：
（1）小苏打在生活中的一种用途是________。
（2）10.0g样品充分加热后生成CO2________g。
（3）根据提供的数据，计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出详细的计算过程）
（4）D装置的作用是________；某同学通过测定B装置反应前、后的质量计算出样品中NaHCO3的质量分数比实际值偏大，可能的原因是________。
参考答案
1．D2．A3．D4．B5．C6．D7．C8．B9．C10．A11．C12．C13．B
14．（1）碱；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；白色沉淀
（2）碱；易溶于水
（3）B
15．HCl或H2SO4；OH﹣；3CO+Fe2O32Fe+3CO2（合理即可）；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（注：第1问填HCl，该题要写前面一个方程，第1问填H2SO4
，
则该题要填写后面一个方程）．
16．Fe(OH)3
H2SO4复分解反应碱
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
17．（1）解：设样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（1分）（写Na2CO3～CaCO3也可）
106???????
?
?
?
?
??
?
100
x?????????
?
?
?
?
?
?
?
10.0g
=
x=10.6g
样品中Na2CO3的质量分数为ω（Na2CO3）=
×100%=89.8%.
答：样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）为89.8%．
（2）设至少需要10%的盐酸溶液的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑H2O
106??
?
?
2×36.5
10.6g
??
y×10%
106：73=10.6g：（y×10%）
y=
=73.0g
答：反应至少需要该盐酸溶液73.0g．
18．50.0%
10.0%
19.
（1）做发酵粉、加工面点、治疗胃酸过多等
（2）2.2
（3）84.0%
（4）防止空气中CO2和H2O进入C装置影响测量结果（答到防止空气中CO2进入即可）；样品不干燥（或装置中有水蒸气）