京改版九年级下册化学 10.3金属的冶炼与防护 课件(15张PPT)

(共15张PPT)
金属的冶炼与防护
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【教学目标】
1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项
重难点：
1.一氧化碳与氧化铁反应实验要点。
2.
铁的冶炼原理；
3.
工业炼铁的化学原理、设备及原料
自然界以单质形式存在的金
自然界以单质形式存在的银
除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。
金属的存在形式：
单质(
少数，如金和银)
化合物(
大多数，如各种铁矿石)
赤铁矿（主要成分是Fe2O3
）
磁铁矿（主要成分是Fe3O4）
铝土矿（主要成分是Al2O3）
辉铜矿（主要成分是Cu2S）
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）
一、铁的冶炼：
我国古代炼铁图
生熟炼铁炉一
上海宝山钢铁公司炼铁高炉
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
红色的Fe2O3变成黑色，同时产生的气体使澄清的石灰水变浑浊
一氧化碳还原氧化铁（红色）生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁
①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
【实验8-3】
现象
分析
反应原理
尾气处理
实验步骤：
①.连接仪器，检查其气密性。
②装入Fe2O3
　③实验前先通入CO,后加热
　　④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2.工业炼铁：
反应的化学方程式：
CO是还原剂；
Fe2O3是氧化剂
⑴原理：
焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO,
CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中
的铁还原出来。
⑵设备：炼铁高炉
铁矿石、焦炭、石灰石
1、下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
（1）写出图中标有序号的仪器名称①
，②
。
(2)实验过程中，先要进行的是______________
。（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．加热
Ⅱ．通一氧化碳
(3)A中反应的化学方程式是
。
B中反应的化学方程式是
，
B中观察到的现象是_______________
。
(4)该装置的不足之处是
。
铁架台
试管
Ⅱ
没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等）
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
澄清的石灰水变浑浊
①
②
课堂小练：
2、.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
⑴选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是
；目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是
　。
①铝的密度小
　　
②铝很活泼
③地壳中铝的含量高
　④铝的表面易生成致密的保护膜
②
①④
　　⑵钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。
右图是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程式
　　　
　　　　
；能证明产物中有铁粉的方法是：
　　　　　　　　　　。
用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡)
　　⑶在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法
是
　　　。
　　此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方法：
　　　　　　　　　　　　。
用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃
导管一端用水润湿后旋转插入