山东省东平县实验中学2019-2020学年第二学期八年级化学3.1.1原子的构成（26张ppt）

(共26张PPT)
知识回顾
1、电解水的微观实质解释；
2、电解水的文字表达式；
3、分子与原子的根本区别；
4、分子具有哪些特性。
电解水反应的实质：
在直流电作用下，水分子被破坏，分成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合构成一个氢分子，许多氢分子聚集成氢气；每两个氧原子重新组合构成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。
可见，化学反应的实质是分子被破坏分成原子，原子重新组合成新分子。
第三单元
第一节
原子的构成
第
1
课
时
学习目标
1、掌握原子的构成;
2、理解并熟记在原子中“核电荷数、质子数、
核外电子数”的关系。
3、掌握相对原子质量的概念，并能进行简单
的计算。
近代科学原子论
1.一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
2.原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿
一、原子的构成
电子的发现
电子是一种带负电、有一定质量的微粒，
普遍存在于各种原子之中。
英国物理学家汤姆森
高压放电管的阴极射线
汤姆森的原子模型：葡萄干布丁模型
原子呈圆球状，充斥着正电荷，带负电荷的电子像一粒粒葡萄干镶嵌其中。（葡萄干布丁模型）
电子
正电荷
卢瑟福
卢瑟福的α粒子散射实验
2、有一小部分α粒子偏离了原来的运动方向；
3、有极少数的α粒子被弹回。
1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；
现象：
1、大多数的α粒子能够顺利穿过金箔是因为：
原子核体积很小，原子核周围有相对较大的空间，大多数
α粒子在这个相对较大的空间内通过，几乎不受阻力作用。
2、少数α粒子的运动方向发生偏转是因为：
原子核体积很小而且带正电荷，少数α粒子在原子核附
近通过，因受到斥力的作用而偏离了原来的运动方向。
3、极少数α粒子被反弹回来是因为：
极少数α粒子碰到体积很小，质量很大的带正电的
原子核被弹回。
交流讨论
原子
原子核
核外电子
核电荷数（原子核所带正电荷的总数）
原子核是由什么构成的
?
原子的构成
（+）
（-）
原子核的构成
实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。
原子弹爆炸
原子
原子核(+)
核外电子(-)
质子(+)
中子(不带电)
（每个质子带1个单位正电荷）
（每个电子带1个单位负电荷）
(一个原子只有一个原子核)
核外电子占据了原子的绝大部分体积.
核外电子决定原子的体积
原子的构成
因为质子和中子的质量差不多，都比电子大得多，都约是电子质量的1836倍，因此原子的质量主要集中在原子核上。
原子的质量为什么主要集中原子核上？
思考
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的体积很小而质量很大，几乎集中了原子的全部质量，电子在原子核周围相对较大的空间内围绕原子核做高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。
卢瑟福的原子模型
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
电子数
氢
1
1
0
1
氧
8
8
8
8
钠
11
11
12
11
碳12
6
6
6
6
碳13
6
6
7
6
碳14
6
6
8
6
氯
18
18
17
18
1.原子中，
核电荷数=质子数=电子数；
2.质子数不一定等于中子数；
3.不是所有的原子都有中子；（如氢原子）
4.不同种类的原子，质子数不同，相同种类原子，
质子数相同。所以决定原子种类的粒子是质子。
请同学们认真分析表格，比一比谁获得的信息最多？
探究原子构成的规律
原子
原子核(+)
核外电子(-)
质子(+)
中子(不带电)
分析原子是否显电性？
不显电性
在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
核电荷数
原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷和电子所带的负电荷，电量相等，电性相反。
全面认识原子
1、原子是构成物质的一种基本粒子
2、原子的体积和质量很小
3、原子之间存在间隔和相互作用
4、原子是不断运动的
5、原子在化学变化中不可再分
6、原子由原子核和核外电子构成
不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，
一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，
一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？
二、原子质量的计量
相对原子质量
以一个碳12原子的实际质量（1.993×10-26kg）的1/12为基准，计算出其它原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量=
一个原子的实际质量
一个碳12原子质量的1/12
氢原子的相对原子质量是1
氧原子的相对原子质量是16
9．288×10-26
Kg
铁原子的相
对原子质量
=56
已知：碳原子的质量：
1.993×10-26
Kg
铁原子的质量：
9.288×10-26
Kg
求铁原子的相对原子质量
？
1.993×10-26Kg×1/12
=
答：铁原子的相对原子质量为56
1.相对原子质量是一个比值不是实际质量
2.相对原子质量与原子的实际质量成正比，相对
原子
3.质量之比等于原子的实际质量之比。
注意：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
相对原子质量与原子结构中的哪些微粒有关？有什么关系?
相对原子质量=质子数+中子数
原因：原子的质量主要集中在原子核上，一个质子和一个中子的质量都约是电子质量的1836倍，原子的质量约等于原子核的质量，即质子和中子的质量之和
原子
质子数
中子数
相对原子质量
H
1
0
H
1
2
H
2
3
碳12
6
12
碳13
7
13
碳14
6
8
O
8
8
16
填写空格
1
1
1
6
6
14
1、分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称填在相应的横线上。　　
(1)能直接构成纯净物的是
。
(2)能保持物质化学性质的是
。
(3)化学变化中的最小粒子是
。
(4)带正电荷的粒子是
。　　
(5)带负电荷的粒子是
。
(6)不显电性的粒子是
。
(8)决定原子质量大小的粒子是
。(9)在同一原子中数目相等的粒子是
。　　
课堂检测
分子、原子
原子
分子、原子
质子
分子、原子、中子
电子
质子、中子
质子、电子
2、原子里质子数等于（
）
（A）中子数
（B）电子数
（C）中子数和电子数之和
（D）相对原子质量　　
3、化学变化中的最小微粒是（
），在化学变化中可分的微粒是
（
）
（A）原子
（B）分子
（C）电子
（D）原子核　　
B
A
B
　　
4、卢瑟福实验:现象有
①
，
原因
，
②
，
原因
，
③
，
原因
，
这个实验证明了
。