山东省东平县实验中学2019-2020学年第二学期八年级化学3.3.3物质组成的定量表示（22张ppt）

(共22张PPT)
标出下列化学式中各元素的化合价
(1)MgO
(2)K2O
(3)H2O
(4)Ca（O
H）2
+2
-2
+1
-2
+1
-2
+2
-2
+1
相对原子质量=
一个原子的实际质量
一个碳12原子质量的1/12
相对原子质量有哪些应用呢？
温顾知新
相对分子质量？
第三节
物质组成的表示
第三课时
物质组成的定量表示
1、记住化学式量的概念，知道相对分子质量的含义。
2、学会根据化学式进行化学式量（相对分子质量）、各元素质量比、某元素质量分数的计算。
学习目标
你能用什么方法表示一个水分子的相对质量？
H2O
讨论与交流
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
化学式量：
(相对原子质量:H-1,
O-16)
H2O的相对分子质量=
设一个氢原子的质量为m1
一个氧原子的质量为m2
，C-12原子质量的1/12为m0
2m1+m2
m0
m1
m0
m2
m0
=2
x
+
=2
x
1+16=18
16
1
1
根据化学式计算
（或相对分子质量）
相对原子质量的应用
化学式量：某物质化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是该物质的化学式量。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。
H2O
16
1
1
H2O的相对分子质量=
1
×2
+
×1
=18
16
化学式量
求下列物质的化学式量
（1）Cl2
（2）CO2
(3)
Ca(OH)2
(4)
NH4NO3
（相对原子质量：Cl-35.5
C-12
O-16
Ca-40）
小试牛刀
求下列物质的化学式量
35.5
×2
=
71
14×2+1×4+16×3=80
40
×1+(16+1)×2=74
（1）
Cl2
的化学式量=
（2）
CO2的化学式量=
（3）
Ca(OH)2
的化学式量=
练习
1
（相对原子质量：Cl-35.5
C-12
O-16
Ca-40）
(4)
NH4NO3的化学式量=
14×2+1×4+16×3=80
H2O
你认为在一个水分子中还存在哪些数量关系
？
交流与讨论
16
1
1
氢原子与氧原子的个数比
氢元素与氧元素的质量比
氢元素（或氧元素）在水中的质量分数
2:1
水中
氢元素的质量
氧元素的质量
:
=氢的相对原子质量×个数:氧的相对原子质量×个数
H2O
（1×2）
（16×1）
:
=１
:
８
1个H2O分子中
2个H2O分子中
H原子的质量
O原子的质量
n个H2O分子中
活动与探究一
:
=（1×2）:（16×1）=1:8
（1×2）x
2
:
（16×1）x
2
=１
:
８
（1×2）x
n
（16×1）x
n
:
=１
:
８
解:
H2O中氢元素与氧元素的质量比为：（1×2）:（16×1）=2:16=1:8
答:
H2O中氢元素与氧元素的质量比为1:8
化合物中各元素的质量比=
化学式中各原子的相对原子质量×原子个数之比
尿素是一种常用的化肥，化学式是CO(NH2)2
请计算：尿素中各元素的质量比。
=
12:16:28:4
=
3:4:7:1
解：CO(NH2)2中C、O、N、H四种元素的质量比为：
跟踪练习
（12x1）:（16x1）:（14x2）:（1x4）
答：CO(NH2)2中C、O、N、H、四种元素的质量比是3:4:7:1
水中氢元素的质量分数（
％）为：
活动与探究二
1×2
1×2
+16×1
×100％
≈11.1
％
=
氢元素的相对原子质量×氢原子个数
水相对分子质量
×100％
该元素的相对原子质量×该原子的个数
物质的化学式量
×100％
物质中某元素的质量分数（
％）为：
H2O
尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数（P71）
14×2
×100%
≈
46.7%
12
×1+16×1+14×2+1×4
跟踪练习
新盖中盖高钙片
【成份】
碳酸钙、甘露醇、乳糖、淀粉、维生素D、甜橙香精、柠檬酸、阿斯马甜（含苯丙氨酸）、苋菜红
【用法与用量】
每日1次，每次1片，新盖中盖高钙片含食或嚼食
【功效成分及含量】
每片中含：钙500mg、维生素D100IU
【适宜人群】
需要补钙者
【注意事项】新盖中盖高钙片不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用
化学式：
CaCO3
试计算碳酸钙中钙元素的质量分数。
（相对原子质量：C-12
Ca-40
O-16）
化学与生活
36g水（H2O）中含氢元素的质量是多少？
解:氢元素的质量为：
×100%
答：36g
水中含4g碳元素。
=4g
36g×
18
2
=36g×
1×2
+16
×1
1×2
练习：88g二氧化碳(CO2)中含有多少克碳元素？
元素的质量＝物质质量×该元素的质量分数
×100%
活动三、一定质量的物质中含某元素的质量
计算多少克水中含氢元素4g？
答：36g水中含硫元素4g。
活动四、已知某元素的质量求物质的质量
解：设水的质量为
X
X
·
1×2
×100%
=4g
X
·
2
18
×100%
X
=
36g
=4g
方法1：
1×2
+16
×1
答：36g水中含氢元素4g。
练习：多少克水中含有32克氧元素？
方法2：
解：水的质量为:
=36g
4g÷
×100%
物质质量=元素质量÷元素的质量分数
1×2
1×2
+16
×1
化学式：NH4HCO3
揭露骗局
=17.7%
解:
NH4HCO3的相对分
子质量为：14+1x5+12+16x3=79
NH4HCO3中氮元素的质
量分数为:
此广告为虚假广告!
一、元素质量比的计算
二、元素质量分数的计算
三、一定质量的物质中含某元素的质量
四、已知某元素的质量求物质的质量
课堂小结
（相对原子质量：Fe-56
O-16）
根据氧化铁的化学式Fe2O3计算：
（1）
Fe2O3的化学式量；
（2）氧化铁中氧元素和铁元素的质量比？
（3）氧化铁中铁元素的质量分数？
（4）80克氧化铁含铁元素多少克？
(5)多少克氧化铁中含有7克氧元素？
当堂检测
思考
某碳酸氢铵（NH4HCO3）产品的含氮量为15%，判断它是纯净物还是混合物。
17.7
%
混合物
1、先求出化学式中该元素的质量分数（B）
2、与题目中的数字(A)相比较，若A
=
B
，是纯净物；若A
＜B,是混合物；若A
＞
B,是虚假广告。