山东省东平县实验中学2019-2020学年第二学期八年级化学5.2.1化学反应的表示（18张ppt）

(共18张PPT)
1.所有的化学反应必须遵守
定律.
内容是什么？
质量守恒
怎样用化学语言简明、科学地把这些化学反应表示出来呢？
2.氢气燃烧的文字表达式
氢气
+
氧气
水
点燃
温故知新
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第二节
化学反应的表示
第1课时
化学方程式及其意义
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1、知道用化学方程式表示化学反应的优点
2、掌握化学方程式的概念、意义及其读法
3、学会计算反应中各物质质量之比
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学习目标
思考：你可以用什么方法表示，氢气
在氧气中燃烧生成水的反应？
①、氢气+氧气
水
点燃
O
H
H
H
H
O
H
H
H
H
O
O
②
+
③、2H2
+
O2
2H2O
点燃
分析：这三种表示方法的优点和缺点，
你认为那种表示方法最好？
图示法：太繁琐
化学方程式
繁琐，不能体现微观
用化学式来表示化学反应的式子
一、化学方程式的定义
化学方程式书写方便，并可直观的反映出化学反应遵守质量守恒定律
优点
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2H2O2
2H2O
+
O2
MnO2
↑
观察氢气在氧气中燃烧的化学方程式，你能得到哪些信息：
点燃
(1)反应物是氢气和氧气、生成物是水、反应条件是点燃
（2）参加反应的氢气、氧气和生成的水的分子个数比
是
2:
1：2
（3）参加反应的氢气、氧气和生成的水的质量之比是
4
:
32
:
36
2H2
+
O2
＝
2H2O
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合作探究
点燃
二、化学方程式的意义
(1)表示反应物、生成物及反应条件。
（2）表示反应物、生成物的微粒个数比
（3）表示反应物、生成物各物质的质量
之比
2H2
+
O2
＝
2H2O
宏观：
微观：
质量观：
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物质的质量比的计算
分子数目比
相对质量
相对质量之比
2×（1×2）
4
：
32
：
36
点燃
2H2
+
O2
＝
2H2O
2
1
2
物质的实际质量之比
4
：
32
：
36
物质的实际质量比
=
（各物质的化学式量×化学计量数）之比
1×（16
×
2
）
2×（1×2
＋
16
）
化学计量数
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点燃
2H2O2
2H2O
O2↑
＋
MnO2
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
2.计算下列反应中各物质的质量比
2×(1×2+16×2)
:
2×(1×2+16)
:
(16×2)
68
:
36
:
32
(12+1×4)
:
2×
(16×2)
:
(12+16×2)
:2×(1×2+16)
16
:
64
:
44
:
36
跟踪练习
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（相对原子质量：H-1
O-16
C-12
）
3.根据甲烷燃烧的方程式CH4
+
2O2
==
CO2
+2H2O，
能获得哪些信息（意义）？
（1）反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳
和水，反应条件是点燃
（2）参加反应的甲烷、氧气和生成的二氧化碳、水的分子个数比为
1∶2∶1∶2
（3）参加反应的甲烷、氧气和生成的二氧化碳、水的质量比为16∶64∶44∶36
点燃
跟踪练习
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4P
+
5O2
2P2O5
点燃
磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷
每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子
每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷
124
160
284
尝试从三个角度读出下面的化学方程式
1.宏观读法:
2.微观读法:
3.质量读法:
三、化学方程式的读法
拓展延伸
4.关于化学方程式的说法正确的是(
)
A、磷加氧气等于五氧化二磷
B、在点燃条件下，4个磷与5个氧分子反应生成2个五氧
化二磷
C、在点燃条件下，磷跟氧气反应生成五氧化二磷分子
D、在点燃条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
D
4P
+
5O2
2P2O5
点燃
跟踪练习
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化学方程式
优点
概念
意义
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课堂小结
读法
质量比计算
你会了吗
？
化学方程式中的特殊符号
△
加热
反应条件
点燃
催化剂
↑
气体(用在生成物中)
↓
溶液中的沉淀(用在生成物中)
通电
高温
若反应物中无气体，生成物中有气体，则用“↑”；若反应物中无固体，生成物中有固体，则用“↓”。
当只有生成物中有气体或者固体时，
才用“↑”或
“↓”。
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2Cu+O2
2CuO
1.
CuSO4+2NaOH
Cu(OH)2
＋Na2SO4
(常温）
3、
4.2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
（常温）
5.3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
给下列反应注明条件和
、
↑
↓
↓
2、2H2O
通电
2H2
+
O2
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跟踪练习
课堂检测
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做导学案
【练习提升】
第
1
、2
、4
、6
题
课外作业
拓展性作业
巩固性作业
综训
55页
1-15
题
优+学案
60页
1.2.5.6.7
题
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谢谢聆听！