初中化学鲁教版（五四制）九年级上册期末达标检测卷（含答案）

期末达标检测卷
可能用到的相对原子质量：N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5　Cu—64　Zn—65　Ag—108
一、选择题（本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分）
1．“减少污染，行动起来”。下列四种标志中不符合这一主题的是（　　）
2．化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．硬水经过滤后可软化
B．食用碘盐可预防骨质疏松
C．霉变大米经淘洗后可食用
D．控制油脂摄入可减少肥胖的发生
3．分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的是（　　）
A．有机物：甲烷、碳酸钡
B．化石燃料：石油、天然气
C．混合物：氮气、空气
D．复合肥料：磷酸钾、氯化铵
4．硝酸钾（KNO3）是一种能使农作物增产的常用化肥。它属于（　　）
A．复合肥
B．氮肥
C．磷肥
D．钾肥
5．我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：①NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋
NH4Cl　②2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下列说法不正确的是（　　）
A．氯化钠由钠离子和氯离子构成
B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．该生产工艺中CO2可以循环利用
D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用
6．小军同学自制汽水所需配料如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．小苏打属于碱类物质
B．柠檬酸溶液的pH＜7
C．小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体
D．汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应
7．下列有关物质的检验、除杂所用的试剂或方法错误的是（　　）
A．实验目的：检验NH4Cl溶液和Na2SO4溶液；所用试剂或方法：NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液
B．实验目的：区分失去标签的白酒和白醋；所用试剂或方法：闻气味
C．实验目的：除去生石灰中含有的杂质石灰石；所用试剂或方法：水或稀盐酸
D．实验目的：除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3
；所用试剂或方法：稀盐酸
8．下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（　　）
A．NH4＋、Na＋、NO3－、CO32－
B．NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－
C．Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－
D．Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－
9．下表中对化学知识的归纳完全正确的是（　　）
选项
类别
归纳的知识
A
生活常识
用甲醛溶液浸泡海产品保鲜；明矾可用于净水
B
安全常识
点燃可燃性气体前需验纯；浓硫酸不慎沾在皮肤上，可用石灰水中和
C
环保常识
为了提高粮食产量，化肥、农药施用多一些没关系；使用可降解塑料可减少“白色污染”
D
健康常识
青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；不能吃含黄曲霉素的食物
10.在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100
g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（　　）
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
11．下列说法正确的是（　　）
A．钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛，叶色浓绿，还能提高作物产量
B．CO2排放是导致酸雨的主要原因
C．合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
12．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究物质燃烧的条件
探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
13．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　）
A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
14．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m
g
Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量仍为m
g。据此，下列说法不正确的是（　　）
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．滤渣中的物质至少有两种
15．将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．N点时，所得溶液的pH＝7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
二、填空题（本题包括4小题，共42分）
16．（6分）化学就在我们身边，运用所学的化学知识回答：
（1）现有聚乙烯塑料、食盐、硝酸铵、甲烷、牛奶五种物质，其中：①属于氮肥的是　　　　　；②富含蛋白质的是　　　　　；③天然气的主要成分是　　　　　；④可用作厨房调味品的是　　　　　；⑤属于有机合成材料的是　　　　　。
（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可适当补充一些富含　　　　　元素的食品。
17．（18分）从生活走进化学，从化学走向社会，请利用化学知识回答下列问题：
（1）我国海洋区域广大，资源丰富。
①海水属于　　　　（填“纯净物”或“混合物”）；海水晒盐属于混合物分离操作中的　　　　（填序号）；
A．蒸馏
B．蒸发
C．过滤
D．沉淀
②南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式：____________________________________________________________；
③在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　。
（2）厨房中有很多化学知识。
①热水瓶中倒开水，拿下瓶塞　　　　（填“正”或“倒”）放在桌面上，其操作与药品的取用操作相似；
②下列厨房用品的主要材料，属于有机合成材料的是　　　　（填写序号）；
A．塑料盆
B．玻璃杯
C．不锈钢勺子
D．铁锅
③做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打，让它们相互作用产生　　　　　　气体，使蒸出的馒头疏松多孔；
④若油锅着火可以使用的灭火方法是　　　　　　　　　　，灭火原理是_____________________________________________________________。
（3）生活中的化学知识更是比比皆是。
①下列服装主要由有机合成材料制成的是　　　　（填字母）；
A．羊毛衫
B．涤纶连衣裙
C．腈纶运动衣
D．纯棉T恤
②房屋装修后，可在室内放一些活性炭以除去装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的　　　　性；
③人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致，在被咬的皮肤上涂少许下列用品中的________
（填序号），痛痒便会消失；
A．香油
B．食盐水
C．纯碱水
D．糖水
④均衡膳食，有利于人体健康，小强家某天午饭的食谱如下：馒头、红烧排骨、花生米、清蒸鱼、牛奶。小强的午餐中包括的营养素主要有________
和　　　　。从营养学的角度考虑，你建议食谱中应增加　　　　（填写字母）。
A．油饼
B．烧豆腐
C．凉拌黄瓜
D．炒鸡蛋
18．（8分）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液中都含有大量　　　　（填离子符号）；
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为__________________________________________________________；
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）。
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有　　　　、　　　　（任举两例，填化学式，下同）。
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有　　　　（任举一例）。
19．（10分）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的　　　　（填“导电”或“延展”）性。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是　　　　（填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液　　　　　　B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
①出化学式：A　　　　　　　；B　　　　　　　。
②反应Ⅱ的化学方程式为__________________________________________。
③反应Ⅲ的化学方程式为__________________________________________。
三、实验探究题（本题包括1小题，共14分）
20．（14分）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究Ⅰ：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到___________________________
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　时，就可以说明两种物质能发生反应。
探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：CaCl2　　　　　　　　
　猜想二：CaCl2、HCl
猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2
你的猜想：　　　　　　
丙同学认为猜想三是错误的，理由是_________________________________
_____________________________________________（用化学方程式解释）。
【实验设计】
设计者
实验操作
实验现象
实验结论
丁同学
取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
猜想一正确
戊同学
取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液
_______________
猜想二正确
【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，　　　　　　　　同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由_________________________________
_______________________________________________________________。
【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该
废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是　　　　　　　　　　　　　　（填一点）。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
21．（9分）将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3
g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得的溶液中小心滴入200
g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为　　　　。
（2）样品中氯化钠的质量是多少？（结果精确到0.01
g）
（3）硝酸银溶液的溶质质量分数是多少？（结果精确
到0.1%）
答案
一、1.B　2.D　3.B　4.A　5.D　6.A　7.C
8．C　点拨：pH＝3，溶液呈酸性，含有大量的H＋，OH－、CO32－、HCO3－不能与之大量共存。
9．D
10．B　点拨：由溶解度曲线可知：t1
℃时KCl的溶解度大于KNO3，该温度下，等量的水中溶解的KCl较KNO3多，因此烧杯①中是KCl溶液，烧杯②中是KNO3的饱和溶液，B错误；t2
℃时KNO3、KCl的溶解度相等，将温度升高到t2
℃，烧杯②中的固体会全部溶解。
11．D
12．C　点拨：设计对比实验，必须控制变量，只有一个条件不同，才可知道该条件对实验是否有影响。C项还应做一个有无水的对比实验，才能探究出铁生锈的条件，C符合题意。
13．B、C　点拨：A选项中活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠与硫酸反应也可以生成二氧化碳，不符合题意；B选项中碱能跟酸反应生成盐和水，但能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，例如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，符合题意；C选项中化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；D选项中有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳不是有机物，不符合题意。
14．B　点拨：由于银比铜的活动性更弱，故锌优先与AgNO3溶液反应，后与Cu(NO3)2反应，反应的化学方程式分别是Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu。从第一个方程式可以看出：65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，如果只发生第一个反应，反应后滤渣的质量比加入锌的质量大；从第二个反应可以看出：65份质量的锌完全反应会生成64份质量的铜，会使反应后滤渣的质量比加入锌的质量少，由于反应前加入锌的质量与反应后的滤渣质量相等，故两个反应均发生，因此滤渣中至少含有银和铜两种金属，也可能含有没有反应完的锌，故C、D两个选项都是正确的；滤液中已经没有硝酸银存在，因此再向滤液中加入稀盐酸，不会产生白色沉淀，故B错误；滤液中可能有硝酸铜存在，故滤液可能显蓝色，A正确。
15．C　点拨：两者恰好完全反应得到BaCO3和NaOH，加入稀盐酸时，依次发生的反应为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(O～P)，BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O(P～Q)，因此N点溶液的pH<7，Q点的溶质有NaCl、BaCl2。
二、16.(1)①硝酸铵　②牛奶　③甲烷　④食盐
⑤聚乙烯塑料　(2)钙(或Ca)
17．(1)①混合物；B　②2C4H10＋13O2
===
8CO2＋10H2O
③Fe、Cu、Au
(2)①倒　②A　③二氧化碳(或CO2)
④用锅盖盖灭；隔绝氧气
(3)①B、C　②吸附　③C　④糖类；蛋白质；C
18．(1)①Cu2＋
②Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3
③锌片表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色;
Cu2＋;
SO42－;
Zn2＋
(2)Mg；Ba(OH)2　(3)BaCl2(合理即可)
点拨：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，反应前后不变的离子是SO42－，Cu2＋变成Cu，Zn变成Zn2＋。
19．(1)延展　(2)B
(3)①C；Fe2O3　②CO2＋C===2CO
③Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
点拨：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。(2)A中铝丝和铜丝都不能与氯化镁反应，B正确。(3)A为黑色固体单质，应是碳，B为红棕色粉末，应是氧化铁，碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，C为二氧化碳，D为铁；二氧化碳与碳在高温条件下反应生成E，E是一氧化碳，G为紫红色固体单质，应是铜，F为氧化铜。
三、20.探究Ⅰ：溶液由红色变为无色
探究Ⅱ：【作出猜想】CaCl2、Ca(OH)2；2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
【实验设计】锌粒逐渐溶解，有气泡产生
【评价与反思】戊；反应后一定生成CaCl2，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成
【表达与交流】腐蚀铁质下水道(合理即可)
四、21.解：(1)5.74
g
(2)设样品中NaCl的质量为x，消耗的AgNO3质量为y。
NaCl
＋
AgNO3
===
AgCl↓
＋
NaNO3
58.5
170
143.5
x
y
5.74
g
＝　x＝2.34
g
(3)＝　y＝6.8
g
AgNO3溶液的溶质质量分数为：×100%＝6.8%。
答：略。
点燃
高温