初中化学鲁教版（五四制）九年级上册期末综合能力测试卷（二）（含答案）

综合能力测试卷（二）
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ba—137
一、选择题（本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分）
1．生活中下列做法利用了化学反应原理的是（　　）
A．自制简易净水器净化自来水
B．门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末
C．用天然气作燃料煮饭
D．用活性炭除去冰箱中的异味
2．化学与健康密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．缺钙会导致贫血
B．吸烟对健康有危害
C．甲醛对健康无危害
D．碘只能通过加碘盐摄入
3．为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（　　）
4．丁烯（C4H8）是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）
A．丁烯中C、H元素的质量比为1
:
2
B．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C．丁烯中含有12个原子
D.
丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素
5．兰州西客站在建设中使用了大量建筑材料。下列有关材料的叙述不正确的是（　　）
A．建设过程中使用了大量的钢，其硬度小于纯铁的硬度
B．一些设施中使用的合成纤维属于有机合成材料
C．建设过程中，废弃的金属材料必须回收利用
D．建设中使用了玻璃钢、碳纤维等材料，它们是复合材料
6．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是（　　）
①金刚石—C　
②五氧化二磷—O5P2　
③氯化铁—FeCl2　
④钠元素显＋1价—Na＋1
⑤两个铝离子—2Al3＋
A．①②④
B．①⑤
C．②③⑤
D．②③④
7．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（　　）
A．该反应不属于置换反应
B．图示中x的数值为3
C．反应中氢元素的化合价发生了改变
D．反应中甲、丙两物质的质量比为2
:
7
8．下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（　　）
A．分子能构成物质，原子也能构成物质
B．分子在化学变化中一定要分成原子，离子在化学变化中一定不可分
C．氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子
D．分子和离子都可由原子形成
9．下列类推正确的是（　　）
A．原子核是由质子和中子构成的，则所有原子核中都含有质子和中子
B．H2SO4、HNO3中都含有氧元素，所以酸中一定含有氧元素
C．金属单质都能导电，则能导电的都是金属单质
D．锌、铁与盐酸反应后溶液的质量增加，所以金属与盐酸反应后溶液的质量一定增加
10．下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是（　　）
A．铁和硫酸铜溶液
B．氧化铁固体和稀硫酸
C．盐酸和澄清石灰水
D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
11．对于反应：X＋H2SO4===BaSO4↓＋2Y，下列分析正确的是（　　）
A．Y可能是HCl
B．Y中可能含有氢元素
C．X一定是BaCl2
D．X和Y的相对分子质量之差为135
12．化学学习中常用到“质量守恒”“反应先后”等思想来分析、解决问题。下列推断正确的是（　　）
A．50
mL酒精中加入50
mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50%
B．酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2
:
3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1
:
3
C．少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出最先析出固体铜
D．向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀
13．现有镁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化铁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有（　　）
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
14．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序
将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中
B
用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液
分别取样，滴加紫色石蕊试液
C
除去炭粉中混有的少量氧化铜
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
检验露置的氢氧化钠是否变质
取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液
15．图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“－”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中错误的是（　　）
A．甲、乙、丙可能依次为NaOH、CO2、Na2CO3
B．乙物质只能是氧化物或盐
C．当甲为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
D．乙和丙之间不可能相互转化
二、填空题（本题包括5小题，共40分）
16．（5分）化学知识与生活、生产、环境等联系紧密。请在“白醋、维生素、尿素[CO（NH2）2]、油脂、酱油、CO2、SO2、稀有气体”中选择适当物质填空：
（1）可除去不锈钢热水壶中水垢（水垢主要成分为CaCO3）的物质　　　　。
（2）常用的氮肥　　　　。　　　（3）常吃蔬菜水果可补充的营养素　　　　。
（4）造成温室效应的主要原因是　　　　（填化学式）大量排放。
（5）美丽的霓虹灯中填充的气体是　　　　。
17．（11分）根据所学的化学知识填空，能写化学方程式的请写出化学方程式。
（1）醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到一股酸味，这是由于分子具有　　　　　　的性质，醋酸的pH　　　　（填“>”“<”或“＝”）7。
（2）牛奶中富含的营养物质是　　　　。牛奶常用塑料袋盛装，聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜。聚乙烯塑料属于　　　　（填序号）。
①金属材料　　　
　　②无机非金属材料　　
　　　③合成材料
（3）收藏家收藏的清代末年的铝制品至今仍保存完好，原因是________________
_______________________________________________________________。
（4）碳酸氢钠俗称小苏打，一些含小苏打的饼干能缓解人们常说的反胃酸症状，其原因是________________________________________________________
_______________________________________________________________。
（5）氯化铵和熟石灰混合使用会降低肥效的原因是_________________________
_______________________________________________________________。
18．（7分）人类的生活和生产都离不开金属，铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
（1）生活中常用铜制导线，主要是利用了铜的　　　　　　　　。
（2）铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是_________________________________
_______________________________________________________________。
（3）为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的　　　（选填字母序号）来达到实验目的。
A．Al2（SO4）3溶液　　
　B．FeSO4溶液　
　　C．CuSO4溶液
（4）请你写出一条保护金属资源的有效途径_______________________________
_______________________________________________________________。
19．（10分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）水　　　　（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作　　　　（填“软水”或“硬水”）。
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是　　　　（填字母）。
A．静置沉淀
B．吸附沉淀
C．蒸馏
（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式_____________________________________________________________。
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在　　　　℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
②将t1
℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0
℃，析出固体质量较少的是　　　　　（填“甲”或“乙”）。
③t2
℃时，将60
g甲物质放入100
g
水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为　　　　（填字母）。
A．w（甲）B．w（甲）>w（乙）
C．w（甲）＝w（乙）
D．无法确定
20．（7分）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。其中E、G为常见金属，E是目前世界上年产量最高的金属，G呈紫红色；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化。根据如图所示的转化关系，回答下列问题。（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
（1）E的名称是　　　　，H的化学式是　　　　。
（2）写出反应①、②的化学方程式：①　　　
　　　　　　　　　　、②____________________________________________________________。
（3）上图中涉及　　　　基本反应类型。
A．一种
B．两种
C．三种
D．四种
三、实验探究题（本题包括2小题，共19分）
21．（7分）如图为初中化学常见气体的发生与收集装置。
（1）仪器甲的名称是　　　　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为　
　　　　　　　　　　，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是（　　）→（　　）→（　　）（填装置字母代号）。
（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。若用图G装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从　　　　（填“a”或“b”）端通入。
22．（12分）某探究小组对自动充气气球（示意图如图1所示）进行下列探究。
【查阅资料】该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
（1）为检验气体是二氧化碳，可选用　　　　　　　　（填试剂名称）。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，则该溶液呈　　　　性。
探究二：白色粉末成分的探究
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
【设计并进行实验】
（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想
　　　　　（填“正确”或“不正确”）。
（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到CO2体积/mL
名称
质量/g
①
碳酸氢钠
0.10
V1
②
碳酸钠
0.10
V2
③
白色粉末
x
V1
实验①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；表中x＝　　　；V1　　　（填“>”“<”或“＝”）V2。
【分析并得出结论】
（5）白色粉末是　　　　　　　　　。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
23．（6分）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取32.5
g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200
g稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：
加入稀硫酸后10分钟
加入稀硫酸后20分钟
加入稀硫酸后30分钟
加入稀硫酸后40分钟
加入稀硫酸后50分钟
232.4
g
232.3
g
232.2
g
232.1
g
232.1
g
（1）完全反应后生成氢气的质量为　　　g。
（2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。
答案
一、1.C　2.B　3.B　4.B　5.A　6.B　7.D
8．B　点拨：原子团离子在化学变化中有的可分。
9．D　点拨：普通氢原子核内没有中子，故A错；HCl等无氧酸中不含氧元素，故B错；石墨及酸、碱、盐的溶液也有导电性，故C错；金属与酸发生置换反应时，金属溶解置换出酸中的氢，溶解的金属质量比置换出的氢气质量大，故生成的盐溶液的质量增加。
10．B　点拨：铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减小，A错误；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，溶液的质量增加，B正确；盐酸和氢氧化钙溶液反应前后溶液总质量不变，C错误；氯化钠和硝酸钾不反应，D错误。
11．A　点拨：由化学方程式可以推知：X中含有Ba2＋，且阴离子为－1价，可能为BaCl2、Ba(NO3)2或Ba(OH)2等，Y中一定含氢元素；根据质量守恒定律，反应物中各物质的相对分子质量总和等于生成物中各物质的相对分子质量总和，若物质X、Y的相对分子质量分别为x、y，则x＋98＝233＋2y，则x－2y＝135，而不是X与Y的相对分子质量之差为135。
12．B　点拨：50
mL酒精与50
mL的水混合，质量分数不是50%，故A错误；酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2
:
3，每一个CO2分子中含一个碳原子，每一个H2O分子中含两个氢原子，故酒精中C、H原子个数比为2
:
6，即1
:
3，故B正确；少量的铁粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，由于Ag的活动性比铜弱，则银先被置换出来，故C错误；向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，则NaOH先与H2SO4反应，后与CuSO4反应，因此开始滴入NaOH时没有蓝色沉淀生成，过一段时间才会产生蓝色沉淀，故D错误。
13．C　点拨：这六种物质间能发生的反应有：稀硫酸分别与镁、氧化铁、氢氧化铁、氢氧化钠溶液四种物质反应，氯化铜能与镁、氢氧化钠溶液反应。
14．B　点拨：滴加石蕊试液时，能使石蕊试液变红色的是稀硫酸，而澄清石灰水和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使石蕊试液变蓝色，因此无法区分澄清石灰水和碳酸钠溶液，B符合题意。
15．B、D　,
方法规律)：本题可采用代入分析法解答。将NaOH、CO2、Na2CO3三种物质分别代入框图中，符合图示反应关系，故A正确；若甲为NaOH，则与NaOH、Ca(OH)2都能发生反应的除了酸碱指示剂外，还有酸、部分非金属氧化物、某些可溶性盐，故B错误；Ca(OH)2能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，故C正确；若丙为Na2CO3、乙为CO2，则Na2CO3与CO2之间可以互相转化，故D错误。
二、16.(1)白醋　(2)尿素　
(3)维生素　(4)CO2
(5)稀有气体
17．(1)不断运动；<　(2)蛋白质；③
(3)4Al＋3O2===2Al2O3
(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(5)2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
18．(1)导电性
(2)铝在常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被氧化
(3)B
(4)防止金属腐蚀(或金属回收利用或有计划、合理地开采矿物或寻找金属的代用品)
19．(1)属于　(2)硬水　(3)C
(4)2H2O=====2H2↑＋O2↑
(5)①20　②乙　③B
20．(1)铁；H2O2
(2)①CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
②Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu　(3)D
三、21.(1)集气瓶　
(2)2H2O2=====2H2O＋O2↑；B；F；D
(3)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；b
22．(1)氢氧化钙溶液　(2)酸　(3)不正确
(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；0.10；>
(5)碳酸氢钠
点拨：(1)检验二氧化碳用到的是Ca(OH)2溶液，将气体通入Ca(OH)2溶液中，若Ca(OH)2溶液变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。(2)pH<7的溶液呈酸性，现用pH试纸测得溶液的pH＝3，则该溶液呈酸性。(3)由于碳酸钙难溶于水，根据实验现象“少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解”，说明甲同学的猜想错误。(4)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据化学方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量比、碳酸氢钠与二氧化碳的质量比可知：等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸反应，碳酸氢钠反应产生的二氧化碳的量更多，即V1>V2；要判断白色固体是碳酸钠还是碳酸氢钠，那么应取相同质量的固体与足量稀盐酸反应，比较产生的二氧化碳的量即可，故x＝0.10。(5)根据表中二氧化碳的体积与锥形瓶内物质质量关系，实验③与实验①相同，故该白色物质是碳酸氢钠。
四、23.解：(1)0.4
(2)设参加反应的锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65
2
x
0.4
g
＝
x＝13
g
该黄铜中铜的质量分数为×100%＝60%
答：略。
通电
MnO2