初中化学鲁教版（五四制）九年级上册期末综合能力测试卷（三）（含答案）

综合能力测试卷（三）
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Ca—40　Fe—56　Zn—65
一、选择题（本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分）
1．下列过程中涉及化学变化的是（　　）
A．用聚乙烯塑料制得食品袋
B．用食盐制得纯碱
C．将液态空气分离制得氧气
D．将石油分馏制得汽油
2．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类不正确的是（　　）
A．氧化物：生石灰、铁锈和“干冰”
B．复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾
C．单质：金刚石、液氧和铜粉
D．合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶
3．“转变传统观念，推行低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施：①少用煤作燃料；②减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车；③废旧电池回收再利用；④开发新能源如太阳能；⑤焚烧废旧塑料可解决“白色污染”。其中符合该主题的有效措施是（　　）
A．①②④
B．①②③⑤
C．①③④
D．①②③④
4．化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
A．人体所需的热量主要来自糖类
B．新能源包括核能、风能和太阳能等
C．有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等
D．钙是人体所需要的一种微量元素，缺钙会导致贫血病
5．如图所示的实验设计不能实现其对应实验目的的是（　　）
6．对下列事实的解释正确的是（　　）
选项
事实
解释
A
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同
二氧化碳和一氧化碳分子构成不同
B
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素
C
用水银温度计测量体温
温度升高，原子变大
D
冰水混合物属于纯净物
都含有相同原子
7．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）
A．Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑
B．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn
C．Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2＋Cu
D．Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn
8．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4
g，加入100
g稀硫酸恰好完全反应，得0.2
g
H2和无色溶液。下列说法正确的是（　　）
A．样品中一定只含有Mg
B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．无色溶液中溶质总质量为12
g
D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
9．下列化学用语中，有关数字“2”的说法正确的是（　　）
①2H；②2NH3；③SO2；④CaO；⑤Mg2＋；⑥2OH－；⑦H2O。
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤
D．表示分子个数的是①②
10．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．析出晶体后的溶液，溶质质量分数不一定减小
11．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）
A.物质的分离
B.物质的鉴别
淡化海水—蒸馏海水晒盐—蒸发
氮气、氧气、一氧化碳、二氧化碳——带火星的木条硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体——水
C.化学与健康
D.化学与生活
缺铁——易引起贫血缺乏维生素C——会引起坏血病
洗去餐具上的油污——洗洁精使煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状
12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．t1
℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C．t2
℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1
℃，乙溶液变为不饱和溶液
D．t2
℃时，30
g甲物质能溶解于50
g水中形成80
g的溶液
13．一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一：Zn
H2
Cu
方案二：CuO
CuSO4
Cu
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源　②Cu产率高　③产品纯净　④操作安全
其中，评价正确的是（　　）
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④
14．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
A．分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物——加水溶解、过滤
B．检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳——将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
C．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠——加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发
D．验证锌、铁、铜的金属活动性顺序——将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中
15．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
二、填空题（本题包括5小题，共39分）
16．（6分）用化学用语填空：
（1）2个氮原子　　　　　　；
（2）铁离子　　　　；
（3）5个硫酸根离子　　　　；
（4）可防作物倒伏的复合肥料　　　　　；
（5）标出硝酸铝中铝元素的化合价　　　　；
（6）能造成空气污染的气体单质　　　　。
17．（6分）化学就在我们身边，化学与生活息息相关。
（1）西瓜有甜味，主要是因为含有六大基本营养素中的　　　　。
（2）为了预防佝偻病和发育不良，提倡幼儿及青少年适当食用富含　　　　元素的食物。
（3）某服装标签上写着“涤纶56%　棉44%”，其中属于合成纤维的是　　　　。
（4）某市国家档案馆采用了太阳能光伏发电照明，太阳能是_________________
（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（5）南宁市采用LNG（液态天然气）作为燃料的新能源公交车已相继投入使用。煤、　　　　和天然气都属于常见的化石燃料。煤燃烧时排放出　　　　、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
18．（8分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是　　　　（填字母）。
A．铂金饰品
B．铁锅
C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是　　　　（填序号）。
①将铝、银分别浸入硫酸铜溶液中　
②将银分别浸入硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入硫酸铝溶液中　
④将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是　　　　（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是　　　　（填化学式）。
19．（12分）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的　　　　，实验时最好戴防护眼镜。为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图所示，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，取用氢氧化钠溶液后试剂瓶要盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为______________________________________________。
（2）要检验氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是　　　　。
A．稀HCl
B．酚酞试液
C．CaCl2
D．Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中都能电离出　　　　。
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是　　　　。
A．H2SO4
B．BaCl2
C．CuSO4
D．Na2CO3
发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是　　　　。
20．（7分）已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互间关系如图所示，“→”表示转化关系，“——”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略），其中，X是目前应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱。请回答下列问题：
（1）X的化学式是　　　　；D的化学式是　　　　。
（2）反应①属于　　　　（填“放热”或“吸热”）反应；若Z为CO2，则反应②的现象为___________________________________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：X与C　　　
　　
　　　　　　　；A与B　　
　　　　
　　　　　　；C与D　　　
　　　
　　　　　。
三、实验探究题（本题包括2小题，共19分）
21．（9分）某探究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。
实验序号
①
②
③
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈所需时间
1天未见锈蚀
5分钟
1天未见锈蚀
1分钟
（1）铁锈的主要成分是　　　　　
　　　　　　（填化学式）。
（2）实验②和④可探究　　　　　　　　因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_________（填实验序号）。
（3）根据表中实验现象得出的结论是_____________________________________
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写出1点即可）。
（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有_____________________________
（写出1点即可），请设计实验方案___________________________________
_______________________________________________________________。
22．（10分）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图所示），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小军取样滴加稀盐酸有　　
　　　产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_________________________________________________。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_______________________
产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是___________________________
____________________________________________________________。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是　　
　　。
【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意______________________________
__________________________________________________________________。
四、计算题（本题包括1小题，共7分）
23．（7分）某学校兴趣小组的同学，为了测定实验室中一瓶标签破损的碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取该溶液20
g，向其中加入22
g氢氧化钙溶液，恰好完全反应，生成沉淀的质量与反应时间的关系如图所示，请据此分析：
（1）计算该20
g碳酸钠溶液中溶质的质量。
（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数。
答案
一、1.B　2.A　3.D　4.D　5.A　6.A　7.D
8．C　点拨：金属与稀硫酸恰好完全反应，得到无色溶液，则一定不含Fe、Ag，根据质量守恒定律可得反应后溶液质量为100
g＋2.4
g－0.2
g＝102.2
g，参加反应的H2SO4质量为：0.2
g×＝9.8
g，稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%，其中水的质量为100
g－9.8
g＝90.2
g，则反应后溶液中溶质质量为：102.2
g－90.2
g＝12
g，B、D错误，C正确；产生0.2
g
H2各需2.4
g
Mg、6.5
g
Zn、1.8
g
Al，该金属可能只含有Mg，也可能是Zn、Al或Zn、Al、Mg的混合物，A错误。
9．B　点拨：④中的“2”表示的是元素的化合价，⑤中的“2”表示的是离子所带电荷数。
10．D　点拨：如果饱和溶液降温结晶，则析出晶体后的溶液溶质质量分数减小，如果饱和溶液恒温蒸发结晶，则析出晶体后的溶液溶质质量分数不变。
11．B　点拨：N2、O2、CO、CO2可先用燃着的木条鉴别出O2、CO，再用澄清石灰水鉴别出N2、CO2。
12．A　点拨：通过分析溶解度曲线可知，t1
℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，A正确；在比较物质的溶解度时，需要指明温度，B错误；乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2
℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1
℃，乙溶液仍为饱和溶液，C错误；t2
℃时，甲物质的溶解度是50
g，所以30
g甲物质加入50
g水中最多能形成75
g溶液，D错误。
13．B　点拨：方案二中：①不用加热，可以节约能源；②所有的反应均在溶液里进行，反应较彻底，铜的产率较高；③锌置换出铜后，铜在锌的表面，产品可能不纯净；④不用氢气还原氧化铜，操作较安全。故评价正确的是①②④。
14．C　点拨：碳酸钠和氢氧化钠都能溶于水，故A错误；原混合气体中的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，故B错误；铁丝和铜丝与硫酸锌溶液均不反应，无法比较铁与铜的金属活动性强弱，故D错误。
15．A　点拨：在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，放热，开始时气体受热膨胀，压强增大，冷却至室温后，压强减小，但不会为零，因为还剩余其他气体，A不正确。
二、16.(1)2N　(2)Fe3＋
(3)5SO42－
(4)KNO3(或KH2PO4等)
(5)Al
(NO3)3
(6)O3
17．(1)糖类　(2)钙
(3)涤纶
(4)可再生
(5)石油；SO2
18．(1)C　(2)①④
(3)①MgCl2　②Cu、Fe
点拨：(1)利用金属的导电性，可将金属制成导线。(2)验证铝、铜、银的活动性顺序，设计实验时必须有铝和铜、铜和银的活动性比较，题给四个方案中，①中铝能与硫酸铜反应而银不能，可得出三者活动性由强到弱的顺序为铝、铜、银；②中银与硫酸铝、硫酸铜溶液均不反应，不能比较出铜、铝的活动性强弱；③中铜、银与硫酸铝都不发生反应，不能比较出铜、银的活动性强弱；④中铜不能与硫酸铝反应，说明铜不如铝活泼，能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，可以验证三者的活动性顺序。综上知可行的方案是①④。(3)在金属活动性顺序中，镁位于铁、铜的前面，加入镁粉后，镁与氯化铜、氯化亚铁都能发生反应。但需注意，向该混合溶液中加入镁粉后，镁优先与氯化铜发生反应。①本题未说明镁粉是否过量，因此，加入镁粉后，镁一定会参加反应，所得滤液中一定含有氯化镁。②向滤渣中加盐酸产生气泡，说明滤渣中含有位于金属活动性顺序中H前的金属，根据反应规律，则一定含有铁，可能含有镁。
19．腐蚀性　(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(2)B
(3)OH－
(4)C；2KOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋K2SO4
(5)KNO3
20．(1)Fe；NaOH
(2)放热；产生白色沉淀
(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
点拨：由题知X是目前应用最广泛的金属，所以X是金属铁；Y可用作食品干燥剂，Y可能是氧化钙；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱，D为氢氧化钠。结合图中各物质之间的关系，氧化钙可以生成B，B又与氢氧化钠同属于碱，所以B应是氢氧化钙。A物质既能与金属铁反应，又能与金属氧化物氧化钙反应，还能与碱反应，可以判断该物质应该是一种酸，它又可以生成硫酸铜，故可以判断A是硫酸。
三、21.(1)Fe2O3
(2)温度；①②(或③④)
(3)酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快(合理即可)
(4)试剂浓度；同温下取相同的铁钉放入试管中，加入等体积不同浓度的醋酸，然后观察铁锈出现的时间(合理即可)
22．【实验探究】
(1)无色气泡；碳酸氢钠
(2)白色沉淀
(3)若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象
【实验结论】NaOH
【探究启示】标签朝向手心，用后及时盖紧瓶塞
四、23.
解：(1)设Na2CO3溶液中溶质的质量为x，生成NaOH的质量为y。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
106
100　
80
x
10
g　
y
＝＝　x＝10.6
g　y＝8
g
(2)×100%＝25%
答：(1)20
g
碳酸钠溶液中溶质质量为10.6
g。
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为25%。
+2
稀H2SO4
CuO
稀H2SO4
Zn
+3