初中化学鲁教版（五四制）九年级上册期末综合能力测试卷（一）（含答案）

综合能力测试卷（一）
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Zn—65　Ba—137
一、选择题（本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分）
1．化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下列做法利用了化学变化的是（　　）
A．工业上分离液态空气得到氧气、氮气
B．工匠熔化玻璃吹制各种容器
C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量
D．海员蒸馏海水获取淡水
2．下列物质的分类正确的是（　　）
A．合金：生铁、赤铜、青铜
B．有机物：甲烷、酒精、葡萄糖
C．纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸
D．氧化物：双氧水、生石灰、烧碱
3．下图所示实验操作，正确的是（　　）
4．下列说法正确的是（　　）
A．夜间发现厨房中煤气泄漏，应立即开灯检查
B．用水灭火的原因是水能降低可燃物的着火点
C．为提高粮食产量应大量使用化肥和农药
D．煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物排放到空气中会形成酸雨
5．从微观粒子的角度解释下列事实，错误的是（　　）
A．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
B．氯化钠溶液具有导电性——溶液中存在自由移动的离子
C．夏天湿衣服晾干快——温度越高，分子运动速率越快
D．水通电生成氢气和氧气——同种分子化学性质相同
6．某功能饮料含牛磺酸（C2H7NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是（　　）
A．共含有14种元素
B．分子中O、S元素的质量比为3
:
2
C．相对分子质量为125
g
D．含有臭氧分子（O3）
7．下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（　　）
A．2NH4＋：两个铵根离子
B．H2O：一个水分子中含有一个氢分子
C．Mg2＋：一个镁离子带两个单位的正电荷
D．CuO：氧化铜中铜元素的化合价为正二价
8．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．丁一定是化合物
B．该反应是化合反应
C．丙一定是该反应的催化剂
D．反应前后甲和乙变化的质量比为9
:
8
9．下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是（　　）
A．除去铁制品表面的铁锈：用过量的稀硫酸长时间浸泡
B．验证甲烷中含有H2：点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴
C．鉴别化肥KNO3和NH4Cl：取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
D．检验NaOH是否变质：取样，加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红
10．分析下面实验内容和结论，正确的一组是（　　）
选项
实验内容
实验结论
A
带有火星的木条置于盛满氧气的集气瓶中，木条复燃
氧气有可燃性
B
二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色
二氧化碳有酸性
C
稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象
二者没有发生化学反应
D
氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀
溶液中可能含有CO32－
11．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2（X、Y的溶解度曲线图）判断下列说法正确的是（　　）
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2
℃降温到t1
℃，溶质的质量分数变大
D．t3
℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
12．现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质，有以下几种猜测，其中合理的是（　　）
A．H2SO4、KOH、NaCl
B．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HCl
D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
13．分析推理是学习化学的重要方法。下列推理不正确的是（　　）
A．中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应
B．单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质
C．碱溶液能使酚酞试液变成红色，则能使酚酞试液变红的物质一定是碱
D．有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物
14．下列实验事实中，说法正确的是（　　）
①常温下空气中镁能形成氧化膜，而银不能，说明镁的活动性强于银　②在等温、等溶质质量分数的盐酸中，锌比铁反应快，证明锌比铁活泼　③铜能与氯化铁溶液反应，说明铜比铁活泼　④铜不能与氯化银反应，说明银的活动性比铜强　⑤铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼　⑥铝在空气中不能燃烧，铁在氧气中能燃烧，说明铁比铝活泼
A．①③⑤
B．①②⑤
C．②④⑥
D．③⑤⑥
15．如图表示了初中化学中一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略）。下列说法错误的是（　　）
A．利用反应①可制得烧碱
B．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性
C．利用反应②可检验二氧化碳气体
D．圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应
二、填空题（本题包括5小题，共36分）
16．（4分）写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式。
（1）赤铁矿的主要成分　　　　　　；
（2）可用于调味的酸　　　　　　　　　　；
（3）含氮量最高的氮肥　　　　　　；
（4）能用于治疗胃酸过多的碱　　　　　　。
17．（9分）下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：
（1）水中氢元素、氧元素的质量比为　　　　
。
（2）请写出此变化中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　，标出反应物中氧元素的化合价　　　
　，上述过程中的MnO2作
　
　　　剂，该化学反应中不发生改变的微观粒子是　　
　　（填“原子”或“分子”）。
（3）上述化学反应中的反应物可以和Fe（OH）2发生化合反应，尝试书写该化合反应的化学方程式______________________________________________
______________________________________________________________。
18．（7分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）只有金、银少数金属在自然界中以单质形式存在，其原因是_______________
_______________________________________________________________。
（2）在火灾现场逃生时往往需要匍匐行进，原因是_________________________
_______________________________________________________________。
（3）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的　　　
　作用。
（4）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是________________________________________________。
（5）青少年正处于生长发育期，为了补充人体需要的　　　　元素，可以多食奶制品、虾皮等食物。
19．（6分）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的　　　　　　　
性。
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　　　　（填“大”或“小”）。
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有　　　　。
（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是　　　　（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是　　　　　　，一定有剩余的金属是　　　　。
20．（10分）A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同；I是一种红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为　　　　　　　。
（2）B的化学式为　　　　　　，D的化学式为　　　　　　。
（3）反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其实际应用为_________________________________________________________。
三、实验题（本题包括2小题，共21分）
21．（9分）实验室现有石灰石、稀盐酸、火柴、药匙、升降台、木条、棉花、镊子及以下仪器：
（1）若要制取二氧化碳，应选择的仪器有①锥形瓶和　　　（填序号），还需补充的仪器是　　　　（填名称）。
（2）若补充一种药品还能制取氧气，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。
（3）将制取氧气和检验氧气的装置图补充完整。
（4）用排水法收集氧气，当观察到导管口_________________________________
_____________________________________________________________时，
开始收集，气体逸出的原因是由于试管内温度升高且　　　　　　，使试管内压强　　　　，大于外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出。
22．（12分）钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，请你写出该反应的化学方程式：_________________________
_______________________________________________________________。
（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是　　　　（填“吸热”或“放热”），实验室可以用　　　　　测定其溶液的酸碱度。
（3）实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH　　
猜想二：NaOH和Ca（OH）2
猜想三：NaOH和　　　　　　　　
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是____________________________
_______________________________________________________________。
【实验过程】
实验步骤
现象
结论
实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
___________________
猜想二不成立
实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量
产生气泡
猜想　　　成立
【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑___________________________________________________________。
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
23．（8分）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与标签相符，小林取15
g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3
g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
[反应的化学方程式为（NH4）2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应]
答案
一、1.C　2.B　3.D　4.D　5.D　6.B　7.B　8.D
9．C　点拨：稀硫酸不但能和氧化铁反应，还能和铁反应，A不合理；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，B不合理；取样，与熟石灰混合研磨，无明显现象的是硝酸钾，产生刺激性气味的是氯化铵，C合理；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，D不合理。
10．D
11．D　点拨：硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2
℃降温到t1
℃，溶质的质量分数不变，故C错误；t3
℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。
12．D　点拨：A中的H2SO4与KOH在溶液中不能大量共存，B中的CuSO4溶液呈蓝色；C中的AgNO3与NaCl、HCl在溶液中都不能大量共存。
13．C　点拨：能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性，不一定是碱溶液，C错误。
14．B　点拨：铜与氯化铁溶液能发生反应，但发生的不是置换反应，不能证明铜的活动性比铁强；铜不能与氯化银反应，是因为氯化银难溶于水；铝比铁活泼。
15．B　点拨：圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有氧化性或助燃性，而不是可燃性。
二、16.(1)Fe2O3　(2)CH3COOH　(3)CO(NH2)2　
(4)Al(OH)3[或Mg(OH)2]　
17．(1)1?8
(2)2H2O2
=====
2H2O＋O2↑；H2O2；催化；原子
(3)2Fe(OH)2＋H2O2===2Fe(OH)3
18．(1)金、银的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应
(2)有害气体和烟尘因受热膨胀，密度变小而上浮
(3)乳化　(4)维生素　(5)钙
19．(1)延展　(2)大　(3)铁、铜　(4)Mg；Zn、Fe；Mg
20．(1)分解反应
(2)NH3；CO2
(3)3CO＋Fe2O3=====
2Fe＋3CO2；炼铁
点拨：A是一种常见的化肥，在加热时发生分解反应生成三种物质，则A是碳酸氢铵，C是水，H和D的组成元素相同，且H能发生反应④生成D，故推测H是CO，D是CO2，那么B是NH3，E和G在点燃条件下生成CO，故E是O2，G是C，I是一种红棕色固体，则I是Fe2O3。
三、21.(1)②④；长颈漏斗(或分液漏斗)
(2)2KMnO4=====
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(3)
画图要求：1.补试管中的药品(固体平铺在试管底部)。2.补集气瓶中的气泡。3.画木条及火焰。
(4)气泡连续并均匀放出；气体增多；增大
点拨：本题考查常见气体的实验室制法。(1)若要制取二氧化碳，应选择的仪器有锥形瓶、集气瓶、带导管的双孔橡皮塞以及长颈漏斗(或分液漏斗)。(2)若补充一种药品制取氧气只能用加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，化学方程式是2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
22．(1)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
(2)放热；pH试纸
(3)【作出猜想】Na2CO3；Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中会发生反应，不能大量共存
【实验过程】无白色沉淀产生(或无明显现象)；稀盐酸；三
【拓展延伸】反应物是否有剩余
四、23.解：设样品中(NH4)2SO4的质量为x。
(NH4)2SO4
＋
BaCl2===BaSO4↓
＋
2NH4Cl,
132
233
x
23.3
g
＝　则x＝13.2
g
该氮肥样品中(NH4)2SO4的纯度为：×100%＝88%
88%＜96%，所以不相符
答：硫酸铵的纯度与标签不相符。
点拨：由题目可知生成的沉淀就是BaSO4沉淀，而要判定标签是否属实，只要将样品中硫酸铵的质量分数计算出来并与标签中纯度相比较即可得知。
+2
-1
MnO2
高温