第四章生命之源—水 达标测试卷（含解析）

第四章达标测试卷
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Cl：35.5　K：39
一、选择题(本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列净化水的方法中，单一操作净化程度相对较高的是(　　)
A．吸附
B．沉淀
C．过滤
D．蒸馏
2．水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是(　　)
A．生活中软化硬水的常用方法是煮沸
B．地球表面约71%被水覆盖，所以不必节约用水
C．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
D．电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为2∶1
3．下列有关水的说法正确的是(　　)
A．冰水共存物是纯净物
B．水是由氢分子和氧原子构成的
C．水分子很小，在化学变化中不可以再分
D．电解水实验中，得到氢气和氧气的体积比是1∶2
4．浑浊的海水经如图净水器处理后，有关叙述正确的是(　　)

(第4题)
A．消灭了水中的细菌
B．所得的水一定是软水
C．有减少海水的异味
D．能得到纯净水
5．纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是(　　)
A．M由四种元素组成
B．M的化学性质很稳定
C．M中有氨气
D．M可能是碳酸氢钠
6．下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)
A．蜡烛燃烧后质量变小
B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．酒精敞口放置一段时间后质量变小
D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
7．在化学反应C＋O2
CO2中，下列说法正确的是(　　)
A．碳加氧气等于二氧化碳
B．反应前后分子的种类和数目不变
C．反应前后元素的数目不变
D．反应前后原子的种类和数目不变
8．下列化学方程式书写正确的是(　　)
A．Mg＋O2↑MgO2
B．KClO3===KCl＋O2
C．5P＋O2===P5O2
D．2H2OO2↑＋2H2↑
9．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，则X的化学式为(　　)
A．S
B．SO2
C．Ag2S
D．SO3
10．在化学反应前后，一定不变的是(　　)
①原子数目　②分子数目　③分子种类　④物质种类　⑤元素化合价　
⑥原子质量　⑦物质的总质量　⑧元素种类
A．①②⑥⑦
B．①⑥⑦⑧
C．①②
D．⑦⑧
11．实验室用天平准确称量11.6
g的食盐(1
g以下用游码)，发现称量时“左物右码”颠倒了，则实际称得的食盐的质量为(　　)
A．11.6
g
B．10.0
g
C．10.4
g
D．9.6
g
12．丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．甲中碳、氢元素质量比为3∶8
B．乙和丙的元素组成相同
C．44
g甲完全燃烧至少需160
g乙
D．生成的丙与丁的分子个数比为1∶1
13．在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2
g
A2和80
g
BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为(　　)
INCLUDEPICTURE"Y168.tif"
INCLUDEPICTURE
"H:\李梦丹\20秋\化学\9科学\9KX化学\Y168.tif"

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A．64
g
B．18
g
C．80
g
D．9
g
14．将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是(　　)
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
14.8
0
0.4
0
反应后质量/g
0
2
7.2
9.2
a
A.表中a
的值为2.8
B．参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16∶11
C．X中一定含碳元素、氧元素
D．该反应属于分解反应
15．在一密闭容器内有氢气和氧气的混合气体10
g，经点火后生成9
g水。则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能为(　　)
A．3∶7
B．1∶4
C．4∶6
D．1∶1
二、填空与简答题(本题包括5小题，共43分)
16．(10分)写出下列反应的化学方程式。
(1)细铁丝在氧气中燃烧_____________________________________________；
(2)木炭在空气中燃烧_______________________________________________；
(3)实验室在常温条件下反应制取氧气____________________________________________________________；
(4)实验室用紫黑色固体制取氧气____________________________________________________________；
(5)已知酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧的产物与蜡烛在空气中完全燃烧的产物完全相同，写出酒精在空气中完全燃烧的化学方程式：_______________________________________________________________。
17．(10分)水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
(1)请列举一条日常生活中的节水措施________________________________。
(2)下列做法会造成水体污染的是________(填序号)。
①工业废水处理达标后排放
②随意丢弃废旧电池
③提倡使用无磷洗衣粉
④合理使用化肥和农药
(3)下列净化水的过程中，说法不正确的是________(填字母)。
A．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B．明矾可以使硬水转化为软水
C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
(4)日常生活中，常用________区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是________。
18．(12分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。
(1)试分别写出这两步反应的化学方程式：①________________________；②________________________，②的基本反应类型是__________。
(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为________。求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来________。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是__________________________________。
19．(5分)2019年3月22日是第27个世界水日，宣传主题是“Leaving
no
one
behind”。请回答下列与水有关的问题。
(1)废水中常含有难溶性杂质，除去这些杂质的操作是________(填“过滤”“吸附”或“蒸馏”)。
(2)除去难溶性杂质后，可利用活性炭________(填“过滤”“吸附”或“蒸馏”)废水中的异味和色素，污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后得到中水，中水不可饮用，请列举中水的一项用途：_________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)供城市生活用水的自来水厂净化水过程中消毒杀菌发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。
(4)家庭生活用水水费清单中不包含的一项是________(填序号)。
A．电费
B．水资源费
C．自来水水费
D．污水处理费
20．(6分)分析图中内容回答问题。
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INCLUDEPICTURE
"H:\李梦丹\20秋\化学\9科学\9KX化学\HA46A.tif"

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(第20题)
(1)图1中海水属于________(填“纯净物”或“混合物”)，海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由________(填离子符号)和Cl－构成的。
(2)图2中试管A中气体的化学式为__________，试管B所对应的电源的电极是________(填“正”或“负”)极。
(3)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是________(填字母序号，下同)。
A．水分子不断运动
B．水分子之间间隔不变
C．水分子大小不发生变化
D．水分子可以保持水的物理性质
(4)在电解水的过程中，下列说法正确的是________。
A．水分子本身发生了改变
B．氢原子和氧原子数目没有发生变化
C．氢原子和氧原子种类发生了改变
D．氢原子和氧原子质量发生了变化
三、实验与探究题(本题包括2小题，共18分)
21．(8分)为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m
g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n
g。
m和n的关系为m________(填“<”“>”或“＝”)
n。
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铜片的质量为x
g；在空气中加热后的质量为y
g。
x和y的关系为x________(填“<”“>”或“＝”)y。
(3)丙同学用实验测定的数据有：镁条在密闭的容器中燃烧前装置的总质量为a
g；燃烧后装置的总质量为b
g。a与b的关系为a________(填“<”“>”或“＝”)
b。
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应______________________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
22．(10分)小超同学和小婷同学分别设计了如图两个实验来验证质量守恒定律。
INCLUDEPICTURE"6-9.tif"
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"H:\李梦丹\20秋\化学\9科学\9KX化学\6-9.tif"

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(第22题)
(1)小超同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是_______________________________________________________________。
(2)小婷同学设计的实验如图B所示，根据实验目的，小婷必须测量的数据是______。
A．锥形瓶质量
B．注射器质量
C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量
D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量
(3)小婷同学通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______。
(4)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。
(5)从微观角度解释，在化学反应前后________
(填序号)不变，因此，所有的化学反应都遵循质量守恒定律。
①原子种类　
②分子种类　
③原子数目　
④分子数目　
⑤原子质量　
⑥分子质量
四、计算题(本题包括1小题，共9分)
23．(9分)某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
(1)制得O2的质量是______g；
(2)原混合物中KClO3的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
INCLUDEPICTURE"X1-36.tif"
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"H:\李梦丹\20秋\化学\9科学\9KX化学\X1-36.tif"

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(第23题)
答案
一、1.D　解析：在吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法中，蒸馏可以得到几乎纯净的水，净化程度较高。
2．A　解析：生活中硬水软化的方法是煮沸，实验室硬水软化的方法是蒸馏，A正确；地球上的总储水量很大，但淡水很少，为了人类社会经济的可持续发展我们必须节约用水，B错误；水是由水分子构成的，C错误；电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生的氧气与负极产生的氢气体积之比约为1∶2，D错误。
3．A　解析：冰水共存物是由一种物质组成的，是纯净物，A正确；水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，B不正确；水分子很小，但在化学变化中还可以再分，C不正确；电解水的实验中，得到的氢气和氧气的体积比是2∶1，D不正确。
4．C　解析：此装置没有杀菌消毒作用；此装置不能除去可溶性的钙、镁化合物，没有软化水的作用；活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味，所以C正确；通过此装置后得到的水中含有可溶性杂质，不是纯净水。
5．A　6.C
7．D　解析：在反应中“＋”读作“和”，“===”应读作“生成”，
A错误。反应前后分子的种类一定会发生改变，B错误。反应前后元素的种类不变，元素只讲种类、不讲个数，C错误。反应前后原子的种类和数目不变，D正确。
8．D
9．C　解析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2、根据反应前后原子种类、数目不变，则2个X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S。
10．B　解析：化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类、数目、质量均不变，元素的种类不变，分子种类一定会发生改变，分子的数目可能会发生改变，也可能不变。元素的化合价可能改变，也可能不变。化学变化有新物质生成，物质种类一定会发生改变；由质量守恒定律，反应前后总质量不变。故①⑥⑦⑧一定不变。
11．C　解析：由左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量可知：砝码质量＝药品质量＋游码的质量，所以药品质量＝砝码质量－游码质量，即药品质量＝11
g－0.6
g＝10.4
g。
12．C　解析：根据微观示意图判断该反应的化学方程式：C3H8＋5O23CO2＋4H2O。甲的化学式为C3H8，其中碳、氢元素质量比为12×3∶1×8＝9∶2；乙为O2和丙为CO2的元素组成不相同；根据化学方程式计算出44
g甲完全燃烧至少需160
g乙；生成的丙与丁的分子个数比为3∶4。故选C。
13．B　解析：分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为5∶4，则80
g
BC完全反应生成B的质量为64
g，根据质量守恒定律，生成的A2C的质量为2
g＋80
g－64
g＝18
g。
14．D　解析：根据质量守恒定律可知，反应前总质量等于反应后总质量，则6.0＋14.8＋0＋0.4＋0＝0＋2＋7.2＋9.2＋a，解得a＝2.8，A正确；根据数据可知，参加反应的氧气质量为14.8－2＝12.8，生成二氧化碳的质量为9.2－0.4＝8.8，则二者的比为12.8∶8.8＝16∶11，B正确；反应物中氧元素的质量为6.0
g××100%＋(14.8
g－2
g)＝14.4
g，生成的水和二氧化碳中的氧元素的质量为7.2
g××100%＋(9.2
g－0.4
g)××100%＝12.8
g，则X中含有的氧元素的质量为14.4
g－12.8
g＝1.6
g，故X中一定含有氧元素；反应物中碳元素的质量为6.0
g××100%＝3.6
g，二氧化碳中碳元素的质量为(9.2
g－0.4
g)××100%＝2.4
g，则X中一定含有碳元素，C正确；根据表格中数据可知，参加反应的物质是丙醇和氧气，则此反应不是分解反应，D错误。
15．B　解析：设反应的氢气、氧气质量分别为x、y，
2H2＋O22H2O，
4　　
32　　　36
x　　
y　　　
9
g
＝　x＝1
g　＝　y＝8
g，
氢气过量时质量是2
g，氧气质量是8
g，则氢气和氧气质量比为2
g∶8
g＝1∶4，氧气过量时质量是9
g，氢气质量是1
g，氢气和氧气质量比为1
g∶9
g＝1∶9，故选B。
二、16.(1)3Fe＋2O2Fe3O4　(2)C＋O2CO2
(3)2H2O22H2O＋O2↑
(4)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(5)C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
17．(1)洗菜的水用来浇花、冲厕所等　(2)②　(3)B　(4)肥皂水；煮沸
18．(1)①2KClO32KCl＋3O2↑
②4P＋5O22P2O5；化合反应
(2)Cl2；NaO　(3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
19．(1)过滤　(2)吸附；用于冲厕所(合理即可)
(3)化学　(4)A
20．(1)混合物；Na＋　(2)H2；正　(3)A、C　(4)A、B
三、21.(1)>　(2)<　(3)＝　(4)在密闭的装置中实验
解析：题中的三个实验，均有气体参加反应或反应后有气体生成，对于有气体参加或生成的反应应在密闭装置中进行实验，才能用来验证质量守恒定律。
22．(1)石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出
(2)C、D　(3)不变　(4)密闭　(5)①③⑤
解析：(1)两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出；(2)根据实验目的，小婷必须测量的数据是反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量和反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量；(3)小婷同学设计的实验反应前后指针不发生偏转，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变；(4)在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行；(5)在化学反应中：①反应前后原子种类一定不变；
②反应前后分子种类一定改变；
③反应前后原子数目一定不变；
④反应前后分子数目可能改变，也可能不改变；
⑤反应前后原子质量一定不变；⑥反应前后分子一定改变，不同的分子质量可能相等，也可能不相等。
四、23.(1)19.2
(2)解：设原混合物中KClO3的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245　　　　　　
96
x　　　　　　　
19.2
g
＝　x＝49
g
故原混合物中KClO3的质量分数为×100%≈81.7%。
答：原混合物中KClO3的质量分数是81.7%。