粤教版化学九年级上册第四章达标检测卷
(100分,60分钟)
题 号
一
二
三
四
总分
得 分
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56
一、选择题(每题2分,共30分)
1.硅是重要的半导体材料,X+H23HCl+Si(高纯)是工业制硅流程中的一个化学反应方程式,则X为( )
A.SiCl
B.SiCl3
C.SiHCl3
D.SiH2Cl3
2.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是( )
A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B.Mg+O2===MgO2
C.4Fe+3O22Fe2O3
D.Na2CO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3.直饮水机中水处理的过程如图所示,步骤②对应的作用是( )
A.吸附杂质
B.过滤
C.杀菌消毒
D.蒸馏
4.从化学方程式3Fe+2O2Fe3O4中得到的下列信息,其中错误的是( )
A.反应物是铁和氧气,生成物是四氧化三铁
B.3份铁跟2份氧气反应,生成1份四氧化三铁
C.每168份质量的铁跟64份质量的氧气完全反应,生成232份质量的四氧化三铁
D.在该反应中,铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168
:
64
:
232
5.下列有关水的说法正确的是( )
A.通过蒸馏可以从海水中获得淡水
B.水是由氢原子和氧原子组成的物质
C.自来水是纯水
D.电解水实验中正极一端产生H2
6.联合国发布报告:到2030年,全球将有40%的国家和地区面临干旱问题。节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列关于水的认识正确的是( )
A.过滤能除去天然水中所有的杂质
B.将活性炭放入硬水中可使其软化
C.工业废水要经处理后再排放
D.过量使用农药、化肥不会造成水体污染
7.
一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2X+H2O。下列分析正确的是( )
A.X与CO的相对分子质量之差为16
B.X中只含C、H元素
C.生成X与H2O的质量比为15
:
9
D.X中C、H元素质量比为4
:
1
8.某火箭在发射过程中,发生反应的微观过程示意图如下:
下列说法不正确的是( )
A.甲中氮、氧原子个数比是1
:
2
B.乙的相对分子质量是32
C.反应后氢元素的质量减小
D.生成的丙和丁的分子个数比是3
:
4
9.水是我们日常生活必不可少的物质,下列有关水的说法正确的是( )
A.用过滤的方法可以使硬水软化
B.用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C.可用肥皂水区分硬水与软水
D.水通电分解时产生的氢气和氧气的质量比为2
:
1
10.在反应2A+3B===2C+4D中,A与B的相对分子质量之比为1
:
1,用一定质量的A与12
g
B恰好完全反应,生成11
g
C,则下列说法错误的是( )
A.若A的相对分子质量是32,则C的相对分子质量是88
B.B与D的相对分子质量之比是16
:
9
C.同时生成D的质量是9
g
D.反应中,A与C的质量之比是8
:
11
11.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁4种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,对此反应分析正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
64
32
8
4
反应后质量/g
32
24
48
4
A.反应的类型为分解反应
B.该反应不遵守质量守恒定律
C.反应中甲、丙两种物质质量比为2
:
3
D.物质丁可能是该反应的催化剂
12.如图为小柯做的创新实验:将铜丝绕在电烙铁上,电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中,玻璃管置于灵敏电子台秤上,接通电路,电烙铁开始工作,可以观察到铜丝表面逐渐变黑,电子台秤读数保持不变,下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式是Cu+O2===CuO
B.加热过程中,玻璃管内空气的质量保持不变
C.加热过程中,铜丝的质量保持不变
D.硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
13.如图是某些物质间发生化学反应的微观示意图,用“”和“”分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是( )
A.2CO+O22CO2
B.N2+3H22NH3
C.C+O2CO2
D.2Mg+O22MgO
14.完全燃烧2.8
g某有机物,生成了8.8
g二氧化碳和3.6
g水,下列对该有机物的判断正确的是( )
A.该有机物中一定含碳、氢、氧元素
B.该有机物的化学式为CH4
C.该有机物的相对分子质量为46
D.该有机物由碳、氢元素组成,且碳、氢元素的质量比为6
:
1
15.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在特定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7
:
5
D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1
:
4
二、填空题(45分)
16.
(9分)化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律的科学。请回答下列关于水与过氧化氢(H2O2)的问题:
(1)H2O2中氧元素的化合价为________。
(2)1个过氧化氢分子中含有________个H,________个O。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①水通电后分解:_________________________________________________;
②过氧化氢分解:_________________________________________________。
(4)下列关于它们的说法正确的是________(填编号)。
①水、过氧化氢组成元素相同,化学性质也相同
②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
③水是生物体内重要的组成成分
④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫
17.(8分)现有细铁丝、氢气、氧气、水、高锰酸钾、木炭、二氧化锰、过氧化氢等物质,请按要求写出下列化学方程式:
(1)三个化合反应:①__________________________________________________;②_______________________________________________________________;③_______________________________________________________________。
(2)常温下的分解反应_________________________________________________。
18.(8分)我国科学家成功合成新型催化剂,能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。
(1)物质丙属于________(填“化合物”或“氧化物”)。
(2)反应前后,________
(填“分子”或“原子”)的种类不变。
(3)物质丁的化学式为____________________。
(4)参加反应的甲、乙物质分子个数比为________。
19.(6分)质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题:
(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
A.①④⑥
B.①③⑤⑥
C.①②⑥
D.②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应,下同),化学方程式为________________________________,若固体质量变化如图甲所示,则m2与m1之差表示_____________________________________________的质量。
(3)实验过程中,镁条点燃后实验现象如图乙所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上留下的固体质量反而比反应前镁条质量还小,其原因可能是__________________________________________________________________。
20.(14分)太湖水经苏州某水厂处理的大致流程如下:
(第20题图1)
(1)有关说法错误的是________。
A.步骤Ⅰ可除去难溶性固体杂质
B.X试剂可以是活性炭
C.步骤Ⅲ可杀菌、消毒
D.净化后的水是纯净物
(2)太湖水是________(填“纯净物”或“混合物”);检验湖水是软水还是硬水的方法是加入________,振荡。
(3)有人做了如图2甲、乙两个实验(均在室温下):
(第20题图2)
项 目
甲
乙
与电源正极相连的电极附近区域
现象不明显
有小气泡产生
与电源负极相连的电极附近区域
现象不明显
有小气泡产生
①上述实验中能量转换的形式为________→化学能。
②由上述两个对比实验可知:稀硫酸的作用是___________________________
________________________________________,
乙装置与正极相连的电极产生的气体具有________________(填“可燃性”或“助燃性”)。它____________
(填“属于”或“不属于”)氧化物。乙装置发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
③水的相对分子质量是________。
三、探究实验题(18分)
21.物质发生化学变化前后,总质量是否发生改变?是增加、减少还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究:
(1)【提出假设】
物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)【设计并进行实验】
小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示,小李设计的实验装置和选用的药品如B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
这两个实验所发生反应的化学方程式为:
小刘的实验:____________________________________________________;
小李的实验:____________________________________________________。
(3)【结论与解释】
小刘认为:在化学反应中,参加反应的物质总质量与反应后生成的物质总质量相等;
小李认为:在化学反应中,参加反应的物质总质量与反应后生成的物质总质量不相等。
你认为________的结论正确,导致另一个实验结论错误的原因是__________
________________________________________________________________;
请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因:________________________
________________________________________________________________。
(4)【反思与评价】
在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时,若是__________________
________________________________________________________________。
四、计算题(7分)
22.乙醇俗称酒精,可用于医用消毒,也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为:C2H6O+3O22CO2+3H2O。
(1)23
g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气?
(2)乙醇不完全燃烧会生成一氧化碳,某实验测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
6.6
5.4
a
①表中a的值为____________;
②该实验发生反应的化学方程式为:4C2H6O+11O2_________CO2+_________H2O+_________CO。
答案
一、1.C 2.A 3.B 4.B
5.A 解析:蒸馏得到的水是纯水,通过蒸馏可以从海水中获得淡水,A正确;水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,B不正确;自来水中常含有可溶性的杂质等,不是纯水,C不正确;电解水实验中正极一端产生的是氧气,负极一端产生的是氢气,D不正确。
6.C 7.D
8.C 解析:根据微观示意图判断反应的化学方程式为N2O4+2N2H43N2+4H2O。甲为N2O4,甲中氮、氧原子个数比为2
:
4=1
:
2;乙为N2H4,乙的相对分子质量为14×2+1×4=32;反应前后氢元素的质量不变;生成的丙和丁的分子个数比是3
:
4。
9.C
10.A 方法规律:该题利用守恒法解答。因为A与B的相对分子质量之比为1
:
1,则反应中A、B的质量比为2
:
3,则12
g
B参加反应时,参加反应的A的质量为8
g;根据质量守恒定律,生成D的质量为9
g;反应中,A与C的质量之比是8
:
11;若A的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为44,D的相对分子质量为18;B与D的相对分子质量之比是32
:
18=16
:
9。
11.D 解析:反应后甲、乙质量减小,都是反应物,丙质量增大,是生成物,该反应是化合反应,A不正确;该反应遵守质量守恒定律,B不正确;反应中甲、丙两种物质质量比为(64-32)
:
(48-8)=4
:
5,C不正确;反应前后丁质量不变,物质丁可能是该反应的催化剂,D正确。
12.D 解析:A项,反应没有标注反应条件且未配平;B项,空气中氧气参与反应,质量减少;C项,铜丝参与反应;D项,装置始终密闭,玻璃管内的物质在反应前后总质量不变。
13.A
14.D 方法规律:该题利用守恒法解答。8.8
g
CO2中含碳元素的质量为2.4
g,3.6
g
H2O中含氢元素的质量为0.4
g,二者质量之和为2.8
g,根据反应前后元素质量守恒,该有机物中不含氧元素;其中所含碳、氢元素的质量比为6
:
1,不是CH4,无法确定相对分子质量。
15.D 方法规律:该题利用图示分析法解答。根据图示可知t1、t2时各物质质量不再变,说明反应已完全进行。观察反应前后物质的质量变化:乙物质质量增加,为生成物;丙物质质量不变,可能是反应的催化剂,也可能与该反应无关,B正确;甲、丁两物质的质量都减少,为反应物。发生的反应为甲+丁→乙,为化合反应,A正确;该反应中,乙、丁的质量变化之比为(32-4)
:
(24-4)=7
:
5,C正确;该反应中,甲、乙的质量变化之比为(16-8)
:
(32-4)=2
:
7,D错误。
二、16.(1)-1 (2)2;2
(3)①2H2O2======H2↑+O2↑
②2H2O2======2H2O+O2↑
(4)③
17.(1)①2H2+O2======2H2O ②3Fe+2O2======Fe3O4
③C+O2======CO2
(2)2H2O2======2H2O+O2↑
18.(1)化合物 (2)原子 (3)H2O (4)1
:
3
解析:根据微观示意图可知:CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水,配平即可,故其化学方程式为CO2+3H2=========CH3OH+H2O。(1)由分子结构模型可知,丙物质的化学式为CH3OH,是由三种元素组成的化合物。
(2)由化学反应原理可知,化学反应的实质是分子分成原子,原子重新组合成新的分子,即化学反应中,分子种类发生了变化,原子种类不变。(3)由分子结构模型可知,丁物质的化学式为H2O
。(4)由化学方程式可知,参加反应的甲、乙物质分子个数比为1
:
3。
19.(1)B (2)2Mg+O2======2MgO;参加反应的氧气
(3)部分生成物逸散到空气中去了
20.(1)D (2)混合物;肥皂水 (3)①电能 ②增强水的导电性,加快水电解的速率;助燃性;不属于;2H2O2=======H2↑+O2↑ ③18
三、21.
(2)2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓;
2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
(3)小刘;B实验中反应生成的气体逸散到空气中去了;反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化
(4)有气体参加或生成的反应,应在密闭容器中进行实验
四、22.解:(1)设23
g乙醇完全燃烧需消耗O2的质量为x。
C2H6O+3O22CO2+3H2O
46
96
23
g
x
= x=48
g
答:23
g乙醇完全燃烧需消耗48
g氧气。
(2)①1.4 ②6;12;2
通电
MnO2
点燃
点燃
点燃
MnO2
点燃
催化剂
通电