粤教版化学九年级上册第四章 生命之源——水达标检测卷(含答案）

粤教版化学九年级上册第四章达标检测卷
（100分，60分钟）
题　号
一
二
三
四
总分
得　分
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Fe—56
一、选择题(每题2分，共30分)
1．硅是重要的半导体材料，X＋H23HCl＋Si(高纯)是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为(　　)
A．SiCl
B．SiCl3
C．SiHCl3
D．SiH2Cl3
2．化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是(　　)
A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B．Mg＋O2===MgO2
C．4Fe＋3O22Fe2O3
D．Na2CO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
3．直饮水机中水处理的过程如图所示，步骤②对应的作用是(　　)
A．吸附杂质
B．过滤
C．杀菌消毒
D．蒸馏
4．从化学方程式3Fe＋2O2Fe3O4中得到的下列信息，其中错误的是(　　)
A．反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁
B．3份铁跟2份氧气反应，生成1份四氧化三铁
C．每168份质量的铁跟64份质量的氧气完全反应，生成232份质量的四氧化三铁
D．在该反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168
:
64
:
232
5．下列有关水的说法正确的是(　　)
A．通过蒸馏可以从海水中获得淡水
B．水是由氢原子和氧原子组成的物质
C．自来水是纯水
D．电解水实验中正极一端产生H2
6．联合国发布报告：到2030年，全球将有40%的国家和地区面临干旱问题。节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列关于水的认识正确的是(　　)
A．过滤能除去天然水中所有的杂质
B．将活性炭放入硬水中可使其软化
C．工业废水要经处理后再排放
D．过量使用农药、化肥不会造成水体污染
7．
一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO＋4H2X＋H2O。下列分析正确的是(　　)
A．X与CO的相对分子质量之差为16
B．X中只含C、H元素
C．生成X与H2O的质量比为15
:
9
D．X中C、H元素质量比为4
:
1
8．某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如下：
下列说法不正确的是(　　)
A．甲中氮、氧原子个数比是1
:
2
B．乙的相对分子质量是32
C．反应后氢元素的质量减小
D．生成的丙和丁的分子个数比是3
:
4
9．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是(　　)
A．用过滤的方法可以使硬水软化
B．用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C．可用肥皂水区分硬水与软水
D．水通电分解时产生的氢气和氧气的质量比为2
:
1
10．在反应2A＋3B===2C＋4D中，A与B的相对分子质量之比为1
:
1，用一定质量的A与12
g
B恰好完全反应，生成11
g
C，则下列说法错误的是(　　)
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
　
B．B与D的相对分子质量之比是16
:
9
C．同时生成D的质量是9
g
　
D．反应中，A与C的质量之比是8
:
11
11．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，对此反应分析正确的是(　　)
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
64
32
8
4
反应后质量/g
32
24
48
4
A．反应的类型为分解反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．反应中甲、丙两种物质质量比为2
:
3
D．物质丁可能是该反应的催化剂
12．如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上，接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变，下列说法正确的是(　　)
A．该反应的化学方程式是Cu＋O2===CuO
B．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变
C．加热过程中，铜丝的质量保持不变
D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
13．如图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，用“”和“”分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是(　　)
A．2CO＋O22CO2
B．N2＋3H22NH3
C．C＋O2CO2
D．2Mg＋O22MgO
14．完全燃烧2.8
g某有机物，生成了8.8
g二氧化碳和3.6
g水，下列对该有机物的判断正确的是(　　)
A．该有机物中一定含碳、氢、氧元素
B．该有机物的化学式为CH4
C．该有机物的相对分子质量为46
D．该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6
:
1
15．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在特定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是(　　)
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7
:
5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1
:
4
二、填空题(45分)
16.
(9分)化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律的科学。请回答下列关于水与过氧化氢(H2O2)的问题：
(1)H2O2中氧元素的化合价为________。
(2)1个过氧化氢分子中含有________个H，________个O。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①水通电后分解：_________________________________________________；
②过氧化氢分解：_________________________________________________。
(4)下列关于它们的说法正确的是________(填编号)。
①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同　　
②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
③水是生物体内重要的组成成分　　　　　　　　
④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫
17．(8分)现有细铁丝、氢气、氧气、水、高锰酸钾、木炭、二氧化锰、过氧化氢等物质，请按要求写出下列化学方程式：
(1)三个化合反应：①__________________________________________________；②_______________________________________________________________；③_______________________________________________________________。
(2)常温下的分解反应_________________________________________________。
18．(8分)我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。
(1)物质丙属于________(填“化合物”或“氧化物”)。
(2)反应前后，________
(填“分子”或“原子”)的种类不变。
(3)物质丁的化学式为____________________。
(4)参加反应的甲、乙物质分子个数比为________。
19．(6分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：
(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。
①原子数目　
②分子数目　
③元素种类　
④物质种类　
⑤原子种类　
⑥物质的总质量
A．①④⑥
B．①③⑤⑥
C．①②⑥
D．②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为________________________________，若固体质量变化如图甲所示，则m2与m1之差表示_____________________________________________的质量。
(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图乙所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体质量反而比反应前镁条质量还小，其原因可能是__________________________________________________________________。
20．(14分)太湖水经苏州某水厂处理的大致流程如下：
(第20题图1)
(1)有关说法错误的是________。
A．步骤Ⅰ可除去难溶性固体杂质
B．X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒
D．净化后的水是纯净物
(2)太湖水是________(填“纯净物”或“混合物”)；检验湖水是软水还是硬水的方法是加入________，振荡。
(3)有人做了如图2甲、乙两个实验(均在室温下)：
(第20题图2)
项　目
甲
乙
与电源正极相连的电极附近区域
现象不明显
有小气泡产生
与电源负极相连的电极附近区域
现象不明显
有小气泡产生
①上述实验中能量转换的形式为________→化学能。
②由上述两个对比实验可知：稀硫酸的作用是___________________________
________________________________________，
乙装置与正极相连的电极产生的气体具有________________(填“可燃性”或“助燃性”)。它____________
(填“属于”或“不属于”)氧化物。乙装置发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
③水的相对分子质量是________。
三、探究实验题(18分)
21．物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减少还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：
(1)【提出假设】
物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)【设计并进行实验】
小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
这两个实验所发生反应的化学方程式为：
小刘的实验：____________________________________________________；
小李的实验：____________________________________________________。
(3)【结论与解释】
小刘认为：在化学反应中，参加反应的物质总质量与反应后生成的物质总质量相等；
小李认为：在化学反应中，参加反应的物质总质量与反应后生成的物质总质量不相等。
你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是__________
________________________________________________________________；
请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：________________________
________________________________________________________________。
(4)【反思与评价】
在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是__________________
________________________________________________________________。
四、计算题(7分)
22．乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O＋3O22CO2＋3H2O。
(1)23
g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
(2)乙醇不完全燃烧会生成一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
6.6
5.4
a
①表中a的值为____________；
②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O＋11O2_________CO2＋_________H2O＋_________CO。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
答案
一、1.C　2.A　3.B　4.B
5．A　解析：蒸馏得到的水是纯水，通过蒸馏可以从海水中获得淡水，A正确；水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，B不正确；自来水中常含有可溶性的杂质等，不是纯水，C不正确；电解水实验中正极一端产生的是氧气，负极一端产生的是氢气，D不正确。
6．C　7.D
8．C　解析：根据微观示意图判断反应的化学方程式为N2O4＋2N2H43N2＋4H2O。甲为N2O4，甲中氮、氧原子个数比为2
:
4＝1
:
2；乙为N2H4，乙的相对分子质量为14×2＋1×4＝32；反应前后氢元素的质量不变；生成的丙和丁的分子个数比是3
:
4。
9．C
10．A　方法规律：该题利用守恒法解答。因为A与B的相对分子质量之比为1
:
1，则反应中A、B的质量比为2
:
3，则12
g
B参加反应时，参加反应的A的质量为8
g；根据质量守恒定律，生成D的质量为9
g；反应中，A与C的质量之比是8
:
11；若A的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18；B与D的相对分子质量之比是32
:
18＝16
:
9。
11．D　解析：反应后甲、乙质量减小，都是反应物，丙质量增大，是生成物，该反应是化合反应，A不正确；该反应遵守质量守恒定律，B不正确；反应中甲、丙两种物质质量比为(64－32)
:
(48－8)＝4
:
5，C不正确；反应前后丁质量不变，物质丁可能是该反应的催化剂，D正确。
12．D　解析：A项，反应没有标注反应条件且未配平；B项，空气中氧气参与反应，质量减少；C项，铜丝参与反应；D项，装置始终密闭，玻璃管内的物质在反应前后总质量不变。
13．A
14．D　方法规律：该题利用守恒法解答。8.8
g
CO2中含碳元素的质量为2.4
g，3.6
g
H2O中含氢元素的质量为0.4
g，二者质量之和为2.8
g，根据反应前后元素质量守恒，该有机物中不含氧元素；其中所含碳、氢元素的质量比为6
:
1，不是CH4，无法确定相对分子质量。
15．D　方法规律：该题利用图示分析法解答。根据图示可知t1、t2时各物质质量不再变，说明反应已完全进行。观察反应前后物质的质量变化：乙物质质量增加，为生成物；丙物质质量不变，可能是反应的催化剂，也可能与该反应无关，B正确；甲、丁两物质的质量都减少，为反应物。发生的反应为甲＋丁→乙，为化合反应，A正确；该反应中，乙、丁的质量变化之比为(32－4)
:
(24－4)＝7
:
5，C正确；该反应中，甲、乙的质量变化之比为(16－8)
:
(32－4)＝2
:
7，D错误。
二、16.(1)－1　(2)2；2
(3)①2H2O2======H2↑＋O2↑
②2H2O2======2H2O＋O2↑　
(4)③
17．(1)①2H2＋O2======2H2O　②3Fe＋2O2======Fe3O4　
③C＋O2======CO2
(2)2H2O2======2H2O＋O2↑
18．(1)化合物　(2)原子　(3)H2O　(4)1
:
3
解析：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，配平即可，故其化学方程式为CO2＋3H2=========CH3OH＋H2O。(1)由分子结构模型可知，丙物质的化学式为CH3OH，是由三种元素组成的化合物。
(2)由化学反应原理可知，化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即化学反应中，分子种类发生了变化，原子种类不变。(3)由分子结构模型可知，丁物质的化学式为H2O
。(4)由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质分子个数比为1
:
3。
19．(1)B　(2)2Mg＋O2======2MgO；参加反应的氧气
(3)部分生成物逸散到空气中去了
20．(1)D　(2)混合物；肥皂水　(3)①电能　②增强水的导电性，加快水电解的速率；助燃性；不属于；2H2O2=======H2↑＋O2↑　③18
三、21.
(2)2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓；
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)小刘；B实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化
(4)有气体参加或生成的反应，应在密闭容器中进行实验
四、22.解：(1)设23
g乙醇完全燃烧需消耗O2的质量为x。
C2H6O＋3O22CO2＋3H2O
46
96
23
g
x
＝　x＝48
g
答：23
g乙醇完全燃烧需消耗48
g氧气。
(2)①1.4　②6；12；2
通电
MnO2
点燃
点燃
点燃
MnO2
点燃
催化剂
通电