人教化学选修4第三章 第三节　盐类的水解第2课时 课件 （共21张PPT）

(共21张PPT)
影响盐类水解的因素
（第二课时）
炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打?
明矾：KAl(SO4)2
小苏打：NaHCO3
【活动与探究】
一：测定浓度均为0.1mol
/
L的盐溶液NaCl、CH3COONa
Na2CO3的pH。
影响盐类水解的因素
二：探究NaHCO3在不同温度下的水解情况
1）向0.1mol/L
NaHCO3溶液中滴加2-3滴酚酞，观察现象；
2）微热后再观察现象，比较有什么不同？
3）冷却后，又有什么现象？
三：探究FeCl3溶液在不同环境溶液中的水解情况
1）将FeCl3溶液微热并观察颜色，再向其中滴入盐酸观察；
2）向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，观察现象；
3）向FeCl3溶液中加入Na2CO3
溶液，观察现象。
【活动与探究】
测定下列浓度为0.1mol
/
L的溶液的pH
————
影响盐类水解的因素
[实验分析]：碳酸、醋酸都是
___
酸，相应钠
盐水解呈碱性；：碱性：Na2CO3
___CH3COONa
水解程度：
Na2CO3
___CH3COONa
弱
>
酸性：碳酸_____醋酸
弱于
酸越弱，生成的强碱盐水解程度越大
>
盐溶液
（0.1mol/L）
水解的离子方程式
pH
①
NaCl
②
CH3COONa
③
Na2CO3
1.决定因素：反应物本身的性质（越弱越水解）
NaA
=
A-
+
Na+
H2O
H+
+
OH-
+
HA
(弱酸)
c(OH-)
＞
c(H+)
影响盐类水解的因素
一、影响盐类水解的因素——内因
（盐类水解的本质）
弱
难
强
易
大
强
大
等浓度的强碱弱酸盐溶液
有弱才水解
越弱越水解
常见的弱酸的酸根离子：
CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-、AlO2-、SiO32-等
常见的弱碱的阳离子：
Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+等
NaClO>CH3COONa>NaNO2
活动与探究
对应强碱盐的碱性
NaClO
CH3COONa
NaNO2
即：pH值大小
HClO
Ka
3.0×10-8
CH3COOH
Ka
1.8×10-5
HNO2
Ka
4.6×10-4
酸性：HClO
CH3COOH
HNO2
＞
＞
＜
＜
MgCl2
AlCl3
比较下列两种等浓度盐溶液的pH大小
酸
性
<
MgCl2
AlCl3
pH大小
>
∵对应的碱
>
Mg(OH)2
Al(OH)3
练习：
∴水解程度
Mg2+
Al3+
<
二、影响盐类水解的因素——外因
【活动与探究】
Ⅰ.向0.1mol/L
NaHCO3溶液中滴加2-3滴酚酞，观察现象。
Ⅱ.微热后再观察现象，比较有什么不同。
Ⅲ.冷却后，又有什么现象？
加入酚酞，溶液淡红色
加热，溶液变为深红色
冷却后，溶液恢复淡红色
升温促进水解
降温抑制水解
越“热”越水解
在稀FeCl3溶液中
已知存在如下水解平衡，填写下列表格
Fe3++3H2O
?
Fe(OH)3+3H+
（微热后）加稀盐酸
减小
左移
增大
减小
水解呈酸性的盐，加酸抑制水解，加碱促进水解
现象：溶液颜色变浅
二、影响盐类水解的因素——外因
【活动与探究】
[思考]
加入碱会怎样呢？加入盐溶液Na2CO3呢？
水解呈碱性的盐，加碱抑制水解，加酸促进水解
水解呈酸性
条件
平衡移动方向
C(H+)
pH值
Fe3+的水解
程度
现象：都产生红褐色沉淀，且加入碳酸钠溶液后有气泡产生
H+＋
OH-
﹦
H2O
总：Fe3++
3
OH-
﹦
Fe(OH)3↓
总：2Fe3++
3
CO32-
+3H2O
﹦
2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Al3+
+
3HCO3-
=
Al(OH)3
↓+3CO2↑
为了使Na2S溶液中C(Na+)/C(S2-)的比值变小，可加入的物质是
A
适量KOH溶液
B
适量NaOH溶液
C
适量盐酸
D
适量KHS溶液
练习：
0.1
(0.1)
0.1
=0.1K
稀释促进水解
二、影响盐类水解的因素——外因
Qc=
<
K
向右
向右
增大
减小
减小
增大
<
K
、增大浓度抑制水解
K
=
【问题探究】
h----水解度
操作
平衡移动方向
NH4+水解程度
C(H+)
加水稀释为10倍
加NH4Cl固体
小结：影响盐类水解的因素
内因：有弱才水解，越弱越水解
外因：
1、温度：升温促进水解、降温抑制水解
2、酸碱性：水解呈酸性的盐溶液：
加酸抑制水解，加碱促进水解
水解呈碱性的盐溶液：
加碱抑制水解，加酸促进水解
3、浓度：稀释促进水解、增大浓度抑制水解
向右
增大
增大
减小
向右
减小
增大
增大
向右
减小
减小
增大
向右
减小
减小
增大
练习：
向左
增大
增大
减小
改变条件
平衡移动
C(CH3COO-)
C(OH-)
水解程度
加NaOH(s)
升温
加水
加NH4Cl(s)
加CH3COONa(s)
对于水解平衡
棕黄色变深
棕黄色变浅
棕黄色变浅
棕黄色变深，冒气泡，可能产生红褐色沉淀。
棕黄色变深，冒气泡，产生红褐色沉淀。
棕黄色变深
产生红褐色沉淀
改变条件
移动方向
n(H+)
pH
水解程度
现象
升温
通HCl(g)
加H2O
加Mg粉
加NaHCO3
加NaClO
加NaOH
盐类水解
的应用
泡沫灭火器的原理
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液
Al
3+
+
3HCO3–
Al(OH)3
+
3CO2
混合前
混合后
农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”你知道肥分损失的原因吗？
草木灰的成分：K2CO3
铵态氮肥——铵盐
水解呈碱性
水解呈酸性