氢氧化钠变质

实验探究氢氧化钠的变质
【课型】
实验探究
【探究目标】
进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识，并且可以复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。
培养学生运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法与实验探究的能力。激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
【探究方法】
创设情景 、 兴趣引导 、 实验探究。
【探究过程】
导入
在探究碱的性质时，有一个探究小组把一瓶氢氧化钠敞口放在了实验桌面上，同学们能围绕这瓶氢氧化钠提出哪些问题？
生提出相关问题：
氢氧化钠变质了吗？如何验证氢氧化钠变质？氢氧化钠变质的程度如何？如何除去氢氧化钠因变质而生成的杂质？
师点题：大家提出的问题都与氢氧化钠的变质有关，今天我们就用实验来探究氢氧化钠变质的相关问题。
活动一：生讨论提出相关问题并提出具体方案
师：氢氧化钠在空气中长期放置为什么会变质，能用化学方程式来表示吗？
生：写出化学方程式
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
师：下面各小组围绕刚才提出的这三个问题设计具体的实验方案。
生讨论。
师找生汇报。
问题一：如何验证氢氧化钠的变质
向样品中滴加盐酸或硫酸，看是否有气泡产生。
向样品中滴加氢氧化钙或氢氧化钡看是否有沉淀产生。
向样品中滴加氯化钙或氯化钡看是否有沉淀产生。
问题二：如何验证氢氧化钠的变质程度。
向样品中滴加过量的氯化钙或氯化钡，然后向反应后的溶液中滴加酚酞看酚酞是否变红。
问题三：如何除去氢氧化钠因变质而生成的杂质？
向样品中加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡至不再产生沉淀为止。
活动二：进行实验
师：每小组选择一个感兴趣的问题进行探究并完成实验报告。
生：完成实验并汇报结果。
探究内容 步骤 现象 结论及化学方程式
探究一：验证变质 取少量的样品于试管中，滴加 HCl溶液 观察到 气体 产生 样品 变质 （变质/没变质），化学方程式Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
探究二：验证变质程度 取少量的样品于试管中，滴加过量的CaCI2 ①溶液，再向上层清液滴加酚酞 ②溶液。 滴加①溶液有 沉淀 产生，滴加②溶液，溶液变 红 色 样品 部分 （部分/全部）变质，化学方程式Na2CO3+CaCl2=2NaCl+Ca CO3↓
探究三：除去样品中的杂质 取少量的样品于试管中，滴加适量的Ca(OH)2 溶液过滤。 看到有 沉淀 产生 得到纯净的氢氧化钠溶液。化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+Ca CO3↓
活动三 反思交流
师：同学们在探究上述问题时，你是否想到这些问题。
生：思考问题，回报问题。
1、在证明氢氧化钠的变质时，能否使用酚酞？
不能使用酚酞，因为碳酸钠虽然成碱性，但氢氧化钠也成碱性。样品变质或不变质都会使酚酞变红色。
2、在实验二中加过量溶液 ①的目的是什么，溶液①能否用Ca(OH)2,为什么？在实验三中加适量溶液的目的是什么？
加入过量溶液①的目的是完全除去碳酸钠，不能用Ca(OH)2，因为Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH影响样品中氢氧化钠的验证。在实验三中加适量溶液的目的是除去杂质，而不添加其他杂质。
3、在这三个实验中，同学们选择的试剂是否完全相同，你悟到了什么道理。
所用试剂不完全相同。悟到的道理就是目的不同选用的试剂不同，方案也不同。
活动四 结课
师：通过本节课的实验探究，同学们又掌握了哪些本领。
生：用实验来解决问题；运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法与实验探究的能力等。