沪教版九年级上册化学第4章 认识化学变化达标检测卷 含答案

第4章达标检测卷
(100分，90分钟)
题　号
一
二
三
四
总　分
得　分
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32
一、选择题(1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)
1．化学是以实验为基础的学科，当你走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中。这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解。你预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是(　　)
A．N2
B．NO
C．NO2
D．NH3
2．下列化学方程式书写正确的是(　　)
A．S＋O2===SO2
B．2Cu＋O22CuO
C．2Al＋O22AlO
D．4Fe＋3O22Fe2O3
3．下列说法不正确的是(　　)
A．燃烧不一定有火焰产生
B．物质跟氧气的反应就是燃烧
C．物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸
D．物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关
4．下列四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是(　　)
5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)
A．蜡烛燃烧后质量变小
B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．酒精敞口放置一段时间后质量变小
D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
6．近期发生的火灾和爆炸事件给人们敲响了安全警钟。下列说法或做法不正确的是(　　)
A．对发生的火灾，首先要尝试用水扑灭，同时考虑其他办法
B．只要控制好燃烧和爆炸的条件，就能使之为我所用，造福人类
C．加油站、加气站内拨打电话可能引发燃烧或爆炸
D．明火附近避免喷洒空气清新剂或杀虫剂，以免引发火灾
(第7题)
7．下列关于燃烧或灭火的操作其表述正确的是(　　)
A．图甲中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
B．若将图乙中的白磷换成红磷也能观察到燃烧现象
C．厨房着火时，移走液化石油气罐是为了使其与氧气隔绝
D．用水灭火时水的作用是降低可燃物的着火点
8．已知某密闭容器中，12
g
A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2
g，同时C又能部分分解产生0.1
g
D和7.9
g
E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为(　　)
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶4
D．1∶5
9．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH＋9O2
4CO2＋2X＋6H2O。下列关于X的说法正确的是(　　)
A．X属于单质
B．X中氧元素的质量分数为50%
C．X由碳、硫、氧三种元素组成
D．X中硫元素与氧元素的质量比为1∶2
10．目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰。下列有关说法错误的是(　　)
A．酒精的燃烧是为了升高温度
B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
D．机制炭做成空心的可以增大与空气的接触面积
11．“归纳与比较”是化学学习的主要方法。下列关于CO2与CO的不同点的比较错误的是(　　)
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
12．丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是(　　)
A．甲中碳、氢元素质量比为3∶8
B．乙和丙的元素组成相同
C．44
g甲完全燃烧至少需160
g乙
D．生成的丙与丁的分子个数比为1∶1
13．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是(　　)
A．x等于90
B．b可能是单质
C．c一定是催化剂
D．参加反应的a与d的质量比为7：8
14．小林查阅资料获得有关物质燃烧的信息：(1)2Na＋Cl22NaCl；(2)3Mg＋N2Mg3N2；(3)2Mg＋CO2C＋2MgO。由此形成以下几点认识：①燃烧不一定有氧气参加；②金属镁着火不能用CO2灭火器灭火；③氮气具有可燃性；④燃烧反应都是化合反应；⑤氯气也能支持燃烧。其中正确的是(　　)
A．①②④
B．①②⑤
C．①③⑤
D．②③⑤
15．某物质4.6
g与氧气反应，生成8.8
g
CO2和5.4
g
H2O。下列说法正确的是(　　)
A．参加反应的O2的质量为11.2
g
B．该物质中碳、氢元素质量比为1∶3
C．生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3
D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
二、填空题(36分)
16．(10分)写出符合下列要求的化学方程式：
(1)有黑色固体生成的化合反应：________________________________________。
(2)有两种单质生成的分解反应：________________________________________。
(3)实验室制取二氧化碳的反应：________________________________________。
(4)实验室检验二氧化碳的反应：________________________________________。
(5)加热碳酸氢铵发生的反应：__________________________________________。
17．(5分)科学地利用燃烧反应，对人类生产和生活是非常重要的。
(1)煤的主要成分是碳。请写出碳在氧气不足时燃烧的化学方程式：__________________________________；为使煤充分燃烧，合理的做法是__________________________(写一种做法)，这对于节约能源非常重要。
(2)做饭时，锅底出现黑色物质，需要调________(填“大”或“小”)炉具或灶具的进风口，使燃料充分燃烧。
(3)请写出成语“釜底抽薪”体现的灭火原理：____________________________。
(4)如果发现火险或遭遇火灾，应采取的应急措施是________________________
(写出一条即可)。
18．(6分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷。当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。
(1)试分别写出这两步反应的化学方程式。①__________________________；②________________________________________________________________，
基本反应类型是________________。
(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为________。求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来____________。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_________________________________。
19．(7分)我国科学家研制出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120
℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有______种单质分子。
(2)该反应前后：①构成催化剂的各原子______(填“有”或“没有”)变化。
②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为____________________________________________。
(第19题)
　　　
(第20题)
20．(8分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：
(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。
①原子数目　
②分子数目　
③元素种类　
④物质种类　
⑤原子种类　
⑥物质的总质量
A．①④⑥　　　　B．①③⑤⑥　　　　C．①②⑥　　　　D．②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为________________________________，若固体质量变化用图甲表示，则m2与m1之差表示____________________的质量。
(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图乙所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体质量反而比反应前的镁条还轻，其原因可能是________________________________________________________________。
三、探究实验题(20分)
21．(8分)小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：
白磷着火点为40
℃，红磷着火点为240
℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
(1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是_________________________
_________________________________________________________________。
(2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是________(填序号，下同)；
能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是________。
(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比，________(填“甲”或“乙”)更体现了化学实验的绿色化追求。
(第21题)
(第22题)
22．(12分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：
(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如图A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
这两个实验所发生的化学反应方程式：
小刘的实验：_____________________________________________________；
小李的实验：_____________________________________________________。
(3)【结论与解释】
小刘认为：在化学反应中，反应后生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，反应后生成的生成物总质量与参加反应的反应物总质量不相等。
你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是____________________________________________________________；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：____________________________
________________________________________________________________。
(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
四、计算题(9分)
23．乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为C2H6O＋3O22CO2＋3H2O。
(1)23
g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
6.6
5.4
a
①表中a的值为____________。
②该实验发生反应的化学方程式为4C2H6O＋11O2________CO2＋________H2O＋________CO。
答案
一、1.D　2.B　3.B　4.B　5.C　6.A　7.A　8.A　
9．B　点拨：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和个数均不变，反应前各原子数目为4个C，12个H，18个O，2个S，反应后各原子数目为4个C，12个H，14个O，则X中含有2个O、1个S，可得X的化学式为SO2。X为化合物，不属于单质，A不正确；SO2中氧元素的质量分数为×100%＝50%，B正确；X由硫、氧两种元素组成，C不正确；X中硫元素与氧元素的质量比为32∶(16×2)＝1∶1，D不正确。
10．C
11．C　点拨：CO不能用于人工降雨。
12．C　点拨：甲为丙烷，丙烷中碳、氢元素的质量比为(12×3)∶(1×8)＝9∶2，A不正确；乙由氧元素组成，丙由碳、氧两种元素组成，二者组成元素不同，B不正确；根据微观反应示意图，该反应的化学方程式是C3H8＋5O23CO2＋4H2O，若44
g甲完全燃烧则至少需要160
g氧气，C正确；丙为CO2，丁为H2O，根据反应的化学方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为3∶4，D不正确。
13．D　点拨：根据质量守恒定律，则x＝40＋40＋32＋10－12－10＝100，A错误；a、d为反应物，b为生成物，故b应为化合物，B错误；c的质量在反应前后不变，可能为催化剂，C错误；参加反应的a与d的质量比为28：32＝7：8，D正确。
14．B　点拨：由题中所给的三个燃烧反应可知，燃烧不一定有氧气参加，①正确；由反应(3)可知，金属镁能在二氧化碳中燃烧，故镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火，②正确；由反应(2)可知，氮气能支持镁的燃烧，但是氮气没有可燃性，③错误；燃烧反应不一定是化合反应，如蜡烛的燃烧以及题中反应(3)都不是化合反应，故④错误；由反应(1)可知，氯气能支持金属钠的燃烧，故⑤正确。
15．C　方法规律：本题采用守恒法解答。根据质量守恒定律，参加反应的O2质量为：8.8
g＋5.4
g－4.6
g＝9.6
g，故A错；根据化学变化前后元素的种类和质量不变，4.6
g该物质中含碳元素质量等于生成的CO2中碳元素质量，为8.8
g××100%＝2.4
g，所含氢元素的质量等于生成的H2O中氢元素质量，为5.4
g××100%＝0.6
g，故C、H元素的质量比为2.4
g∶0.6
g＝4∶1，B错；生成的CO2与H2O的分子个数比为∶＝2∶3，故C正确；4.6
g该物质中含2.4
g碳元素，0.6
g氢元素，则一定含有氧元素，其质量为4.6
g－2.4
g－0.6
g＝1.6
g，故D错。
二、16.(1)3Fe＋2O2Fe3O4
(2)2H2O2H2↑＋O2↑
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(4)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(5)NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
17．(1)2C＋O22CO；鼓入大量的空气(或将煤粉碎)
(2)大　(3)移走可燃物
(4)拨打火警电话119(合理答案均可)
18．(1)①2KClO32KCl＋3O2↑
②4P＋5O22P2O5；化合反应
(2)Cl2；NaO
(3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
19．(1)4；1　(2)①没有　②CO
③CO＋H2OCO2＋H2
20．(1)B　
(2)2Mg＋O22MgO；参加反应的氧气
(3)部分生成物逸散到空气中去了
三、21.(1)铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜片上的红磷和水下白磷不燃烧
(2)③④；②④
(3)乙
22．(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；反应前后原子种类、数量和质量都没有发生变化
(4)是有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验
四、23.解：(1)设23
g乙醇完全燃烧需消耗O2的质量为x。
46
96
23g
x
＝
解得：x＝48
g
答：23
g乙醇完全燃烧需消耗48
g氧气。
(2)①1.4　②6；12；2