第5章金属的冶炼与利用达标检测卷 含答案

第5章达标检测卷
(100分，90分钟)
题　号
一
二
三
四
总　分
得　分
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　Fe—56　Cu—64　Zn—65
一、选择题(1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)
1．通常状况下，颜色呈紫红色的金属是(　　)
A．铁
B．银
C．铜
D．铝
2．“金银铜铁锡”俗称五金，下列相关叙述错误的是(　　)
A．铁锅应用了铁的导热性
B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应
C．金的化学性质最不活泼
D．焊锡(锡铅合金)比锡熔点低
3．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是(　　)
A．定期用清水冲洗，除去灰尘
B．放于体验区，让观众触摸
C．用盐水除去铁剑上的锈斑
D．放在充满氮气的展览柜中
4．下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是(　　)
A．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜
B．锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银
C．生铁是混合物，钢是纯净物
D．铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀
5．下列有关钢铁的叙述不正确的是(　　)
A．生铁和钢都属于铁合金
B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀
D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气
6．下列有关金属资源的利用和保护不合理的是(　　)
A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
B．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线
C．车船表面涂油漆可防止生锈
D．炼铁反应中还原铁矿石的是一氧化碳
7．下列有关金属的描述不正确的是(　　)
A．地壳中含量最多的金属元素是铝
B．车船表面涂油漆可防止生锈
C．废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸中
D．黄铜比纯铜的硬度大
8．以下说法正确的是(　　)
A．常温下金属都是固体
B．铁比铝抗腐蚀能力强
C．青铜、生铁、焊锡均属于合金
D．木炭和ZnO在高温条件下不能反应
9．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是(　　)
A．在空气中灼烧
B．放在盐酸中
C．观察颜色
D．放在AgNO3溶液中
10．在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是(　　)
A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼
B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼
C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼
D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼
11．某合金由两种金属组成，取该合金60
g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H2
3
g，则合金的组成不可能是(　　)
A．Fe与Zn
B．Mg与Cu
C．Na与Al
D．Al与Fe
12．向m
g
AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m
g。下列说法正确的是(　　)
A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
B．滤液中一定没有AgNO3
C．滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
D．该过程至少发生了三个化学反应
13．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是(　　)
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
14．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等浓度的足量稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为(　　)
(第14题)
A．X＞Z＞M＞Y
B．Y＞M＞Z＞X
C．X＞Z＞Y＞M
D．Z＞X＞M＞Y
15．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、浓度相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝，待充分反应后，下列分析错误的是(　　)
A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
二、填空题(39分)
16．(5分)请用所学的化学知识解释生活中遇到的一些问题：
(1)铁可以拉成铁丝是因为它具有__________________。
(2)在地壳中铁元素都是以化合物形式存在，原因是_______________________。
(3)盛放在油罐车内的石油发生震荡时产生静电，容易发生火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁具有良好的________性。
(4)人们大量使用的是合金而不是纯金属，是因为合金具有更多优良性能，如钢比纯铁的硬度_____________________________________________________。
(5)商店出售的剪刀等铁制品表面常涂一层机油，并用油纸包裹，其目的是_________________________________________________________________。
17．(6分)“低碳生活，绿色出行”。图为潍坊公共自行车。请回答下列问题：
(第17题)
(1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是________
(填写序号)。
(2)公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有________性。
(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与____________接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是________。
(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和______________。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及________________________。
18．(8分)金属在生活中随处可见。
请回答以下问题：
(1)用金属的下列特性填空(填字母序号)：
a．导热性　　　　　
b．导电性　　　　　　　　
c．延展性
①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的________。
②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的________。
(2)《淮南万毕术》记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”，相关的化学方程式是______________________________，该反应说明铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(3)下列钢铁制品最容易生锈的是________(填字母)。
a．不锈钢杯子　　　
b．涂油的自行车链条　　　
c．切酸菜后没有洗干净的菜刀
19．(10分)已知化学反应：甲＋A→乙＋B。请回答下列问题：
(1)若甲、乙是单质，A、B是化合物，则该反应的基本反应类型是____________________。
(2)若甲、乙是金属单质，A为蓝色溶液，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
(3)若甲为金属单质，乙为非金属单质，且B中含有＋3价金属元素，写出反应的化学方程式：__________________________________________________。
(4)若A、B为气体氧化物，乙为金属单质，该反应是否属于置换反应？________(填“是”或“否”)，写出一个符合条件的化学方程式：_________________________________________________________________。
20．(10分)如图为生活中常见“暖贴”的部分标签。暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷。
(1)任意写出暖贴中两种主要成分的化学式________、________。
(2)暖贴中活性炭具有________作用，使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的______________发生反应而使暖贴放热。
(3)使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为________。
(第20题)
(第21题)
三、探究实验题(18分)
21．(6分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，请和同学们一起进行如下探究并回答下列问题：
【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉。(2)黑色粉末是氧化铜粉末。(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。
【设计方案】
取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。
请填写表中空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)
实验中可能出现的现象
结论
__________________________
猜想(1)成立
黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊
猜想(2)__________(填“成立”或“不成立”)
__________________________
猜想(3)成立
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。
【反思评价】
　(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是______________________________。
(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是___________________。
(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是___________________________。
22．(12分)在生产和生活中，金属锈蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的锈蚀进行了探究。
【活动与探究1】分别在三支洁净干燥的试管中各加入一枚洁净无锈的铁钉，再在其中两支试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其他操作请仔细观察图1。
(1)探究结论：(Ⅰ)号试管中的铁钉最容易生锈。由此可见，铁制品生锈的条件是_________________________________________________________________。
(2)将实验中生锈的铁钉长时间放在足量的稀盐酸中，可以观察到的现象有：①铁锈溶解，溶液变成黄色；②______________________________；③______________________________。写出其中一个反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
(第22题)
【活动与探究2】
向铁粉中加入少量的炭粉(模拟生铁的成分)，混合均匀后，撒入内壁分别用稀盐酸和氯化钠溶液润湿过的两支试管，按图2装好仪器(分别标记为a、b)。几分钟后打开止水夹，观察发现：a装置右侧小试管中液面上升，导管中液面下降；而b装置右侧小试管中液面下降，导管中液面上升，b装置固体混合物中发现有红色物质生成。
(3)请你推测：a装置右侧小试管中液面上升的原因是_______________________；
b装置右侧小试管液面下降的原因是__________________________________。
四、计算题(8分)
23．现有一种含氧化铁80%的赤铁矿石，试计算：
(1)氧化铁中铁元素与氧元素的质量比。
(2)用500
t该矿石理论上可以炼出含铁94%的生铁多少吨？(结果保留一位小数)
答案
一、1.C　2.B　3.D　4.A　5.B　6.B　7.C　8.C　9.C　10.B
11．A　点拨：60
g合金完全反应放出3
g氢气，说明组成合金的两种金属一种是产生3
g氢气所需金属质量小于60
g，另一种是产生3
g氢气所需金属质量大于60
g，或不能与酸反应产生氢气。
12．B　点拨：锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，
65
216
Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu
65
64
Zn＋Fe(NO3)2===Zn(NO3)2＋Fe，
65
56
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为m
g，说明硝酸银完全反应，硝酸铜也参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu;
此时滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2，一定没有AgNO3。故选B。
13．B　点拨：金属的导电性是物理性质，其导电性强弱与金属活动性无关。
14．A　点拨：由图甲可知，Y、M不能与稀盐酸反应产生氢气，为氢后金属，X、Z能与稀盐酸反应，且反应速率：X＞Z，则金属活动性：X＞Z＞M、Y；由图乙可知，M能置换出Y，则活动性：M＞Y。
15．D　点拨：若天平保持平衡，说明左右两边烧杯中产生的H2质量相等，则消耗的盐酸质量也相等，即左右两烧杯中盐酸完全反应，镁可能有剩余，也可能没有剩余，铝一定有剩余。若天平失去平衡，右边烧杯中，酸不可能剩余，铝一定有剩余。
二、16.(1)延展性　(2)铁的化学性质比较活泼　(3)导电
(4)大　(5)防止铁制品生锈
17．(1)②③　(2)延展　(3)氧气、水；涂油　(4)耐腐蚀；保护金属资源
18．(1)①c　②a
(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；强
(3)c
19．(1)置换反应　
(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)　
(3)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑(合理即可)　
(4)否；CO＋CuOCu＋CO2(合理即可)
20．(1)Fe；H2O(或NaCl或C)
(2)吸附；铁粉、水
(3)Fe2O3
点拨：(2)活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附作用；暖贴中的铁粉能与空气中的氧气、暖贴中的水发生缓慢氧化而释放出热量。(3)铁锈的主要成分是氧化铁。
三、21.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊
【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化　
(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯　
(3)CO＋CuOCu＋CO2
22．【活动与探究1】(1)铁与氧气、水同时接触
(2)铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生；溶液呈浅绿色；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O)
【活动与探究2】(3)铁与盐酸反应产生氢气，使左侧试管气压增大；铁与氧气、水蒸气反应，使左侧试管气压减小
点拨：(1)铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，二者缺一不可。(2)铁锈(Fe2O3)与盐酸反应而消失，溶液变成黄色(含Fe3＋溶液的颜色)，化学方程式是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；当铁锈反应完后，铁进一步反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液呈浅绿色(含Fe2＋溶液的颜色)，化学方程式是2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。
四、23.解：(1)氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为(56×2)∶(16×3)＝7∶3。
(2)设理论上可炼出含铁94%的生铁的质量为x。
160
112
500t×80％
x×％
＝
解得x≈297.9
t
答：用500
t该矿石理论上可以炼出含铁94%的生铁297.9
t。