1.3 常见的酸 习题课件（14张ppt）

第3节 常见的酸
第1章　物质及其变化
第 3 节 常见的酸
常 考 透 视
第 1 章　物质及其变化
挑 战 自 我
常考透视
常考1 盐酸和硫酸的性质。
第 3 节 常见的酸
【考试热度】 ★★★
例1 硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有　　　　性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应： 　　 　　。
②与碳酸钠溶液反应：　 　 　　。
③与氯化钡溶液反应： 　　 　　。
上述反应中，属于酸的共同性质的是　　　　（填编号）。
吸水
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
①②
第 3 节 常见的酸
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　　　　（填编号）。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去 NaCl 中的少量 NaOH
②③
解析 （1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂。（2）酸可与较活泼金属反应生成盐和氢气，可与碳酸盐反应生成二氧化碳，硫酸可与氯化钡反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应，所以反应③不属于酸的共同性质。（3）不能用硫酸作为原料制取药物氯化锌；除杂时不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠。
第 3 节 常见的酸
方法透视 掌握常用的盐酸、硫酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键。同时注意除杂时不得引入新的杂质。 　
【试题链接】 小试身手 1、4，创新培优 5
第 3 节 常见的酸
常考2 酸的通性及酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
【考试热度】 ★★
例2 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图1-3-7 所示（“——”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知 X 是金属单质，则 X 可以是　　　　 　 （填一种即可）。
（2）请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程
式： 。
Zn、Fe等活泼金属
H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
解析　（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等活泼金属。（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，如硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
第 3 节 常见的酸
方法透视 掌握酸的有关化学性质，加深对酸的化学性质的理解和应用是解决此类题的关键。与酸发生反应的物质有：①酸碱指示剂、②活泼金属、③某些金属氧化物、④碱、⑤某些盐。
　
【试题链接】小试身手 2、3，创新培优 6
挑战自我
第 3 节 常见的酸
小试身手
1. 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　）
A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大
D．溶质的质量分数都减小
D
第 3 节 常见的酸
2. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（　　）
A．汽油 B．食盐水
C．白醋 D．米酒
C
解析 铁锈的主要成分是Fe2O3，是一种金属氧化物，能与酸反应而逐渐溶解。白醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸，因此应该选用白醋除去瓷砖上的铁锈。
第 3 节 常见的酸
3. 酸溶液中都含有大量氢离子，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊试液变成红色
B．能与铁反应生成氢气
C．能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
D．能与氢氧化铜反应生成水
C
解析 盐酸能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，表现的是氯
离子的特征，该性质不属于酸的共同性质。
第 3 节 常见的酸
4. 如图 1-3-8 所示是稀释浓硫酸实验的操作示意图。
（1）写出图中 a、b 两种仪器的名称：a　　　　　b　　　　　。
（2）b 仪器所盛的试剂是　　　　　（填“水”或“浓硫酸”）。
（3）稀释时，若两种试剂的添加顺序颠倒，将会发生 　　现象。某人误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有　　　　。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 。
玻璃棒
量筒
浓硫酸
酸液飞溅
腐蚀性
存放时要贴好标签，放在安全地方(或使用时要核对标签，答案合理即可)
第 3 节 常见的酸
创新培优
5. 某科学兴趣小组的同学做了如图 1-3-9 所示的实验。请你帮他完成实验报告。步骤：
Ⅰ．向试管中倒入少量水，再插入木条，过一段时间，
取出木条，观察，木条无变化。
Ⅱ．向此试管中再倒入少量浓硫酸，再将木条放入试管中，静置一段
时间后，观察现象；木条浸入液体部分的上端　　　　　，下端
　　　，触摸试管壁，感觉到 　　　　　。
分析以上现象，可说明浓硫酸具有的性质：
①　　　　　　　　　　；②　　　　　 　 ；
③　　　　　　　　　　。
无变化
变黑
发热
密度比水的大
脱水性
溶于水放热
第 3 节 常见的酸
　　　　　
解析 浓硫酸具有密度比水大、脱水性、腐蚀性、溶于水放热等性质。由于浓硫酸的密度大于水会沉入水底，故木条上端无变化，而木条下端因脱水而逐渐变黑；因为浓硫酸溶于水放热而使试管温度升高。
第 3 节 常见的酸
6. 如图 1-3-10 所示，化学反应时的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。
请回答下列问题。
（1）溶液X是　　　（填“酸”“碱”或“盐”），
试剂 A 的名称是　　　　　　　　　　。
（2）若 X 是稀硫酸，B 是氧化物，则 B 的
化学式为　　　　。
（3）若 X 是稀盐酸，C 是单质，则 C 的名称是　　　　　。
（4）若 X 是稀硫酸，D 是碱，则 X 与 D 反应的化学方程式为
。
酸
紫色石蕊试液
Fe2O3
铁
H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O