1.5 酸和碱之间发生的反应 习题课件（24张ppt）

(共24张PPT)
第5节 酸和碱之间发生的反应
第1章　物质及其变化
第 5 节 酸和碱之间发生的反应
常 考 透 视
第 1 章　物质及其变化
挑 战 自 我
常考透视
常考1 知道酸和碱之间能发生反应，理解酸碱反应的实质。
第 5 节 酸和碱之间发生的反应
【考试热度】 ★★★
例1 如图 1-5-2 是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积的变化曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH （填“大 于”“小于”或“等于”）7。
等于
第 5 节 酸和碱之间发生的反应
例1 如图 1-5-2 是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积的变化曲线。
（2）根据曲线判断，该反应是将____________（填“氢氧化钠溶液”或 “盐酸”，下同）滴入______中，理由 是______________________
________________。
（3）当滴入溶液的体积为 5 mL 时，所得溶液中的溶质为_________（填化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显______色。
氢氧化钠溶液
盐酸
随着滴入溶液体积的增加，溶
NaCl、HCl
红
液的pH 逐渐增大
第 5 节 酸和碱之间发生的反应
解析 从题给曲线分析，起点pH小于7，显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液的pH逐渐增大，因此是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；当滴入溶液的体积为5 mL时，pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未反应完，所以溶液中的溶质应有反应生成的NaCl和未反应的HCl，此时滴入石蕊试液应显红色。
第 5 节 酸和碱之间发生的反应
方法透视 　酸碱反应中溶液 pH 的变化：将酸溶液逐滴加到碱溶液中，溶液的 pH 逐渐减小，酸、碱恰好完全反应时，pH=7，继续加酸至过量，pH 继续减小至趋近于某一定值；反之，将碱溶液逐滴加到酸溶液中，溶液的 pH 逐渐增大，酸、碱恰好完全反应时，pH=7，继续加碱至过量，pH 继续增大至趋近于某一定值。解答pH变化曲线图的题目时，要结合图像（如图1-5-3），先从曲线起点看，确定溶液是酸性还是碱性，再看是否穿越 pH=7，最后看图像终点的 pH，然后进行综合分析判断。 　
【试题链接】小试身手 1、3、4、6，创新培优 7、8
A 点表示酸与碱
恰好完全反应
第 5 节 酸和碱之间发生的反应
常考2 了解酸碱反应的一些应用；学习土壤酸碱性的测定方法。
【考试热度】 ★★
例2 下表是一些物质的 pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（　　）
A．番茄　　　B．葡萄　　　C．牛奶　　　 D．玉米粥
物质 番茄 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 4.0 ～ 4.4 3.5 ～ 4.5 6.3 ～ 6.6 6.8 ～ 8.0
D
第 5 节 酸和碱之间发生的反应
方法透视 解题的关键是明确胃酸的成分及酸碱性 , 然后根据酸碱反应的知识进行解答。 　
【试题链接】 小试身手 2、5
挑战自我
第 5 节 酸和碱之间发生的反应
小试身手
1. 下列反应属于酸碱反应的是（　　）
A．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
C
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2 .生活中一些常见物质的 pH 如下。下列叙述不正确的是（　　）
A．酱油显碱性
B．肥皂水可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌蚁酸引起的皮肤痛痒
C．胃酸（主要成分为盐酸）过多患者，不宜多吃橘子
D．草木灰能减弱土壤的酸性
A
解析 酱油的pH小于7，显酸性；肥皂水显碱性，可与蚁酸反应；橘子显
酸性，故胃酸过多患者不宜多吃；草木灰显碱性，能减弱土壤的酸性。
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3. 某实验小组在探究盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液 pH 的变化规律时，得到如图1-5-5 所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A 点时的溶液能使酚酞试液变蓝
D．C 点时，溶液中的溶质只有氯化钠
B
第 5 节 酸和碱之间发生的反应
4. 如图 1-5-6 是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（　　）
A．盐酸中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
D．两溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子
D
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5. 如图 1-5-7 是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容 回答有关问题。
图 1-5-7
（1）请叙述“咀嚼后咽下”的好处:__________________________
______________________________________________。
（2）当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中
可能发生的化学反应为（用化学方程式表示）
① ________________________________；
②_________________________________。
主要成分：碳酸镁、氢氧化铝（大片状）
主治：胃痛、反酸、烧心等胃部不适症 用法：咀嚼后咽下
胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应速率加快)
MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O　
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与
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5. 如图 1-5-7 是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容 回答有关问题。
图 1-5-7
（3）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是__________________________________
__________。
主要成分：碳酸镁、氢氧化铝（大片状）
主治：胃痛、反酸、烧心等胃部不适症 用法：咀嚼后咽下
碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体, 会加重
胃溃疡病情
第 5 节 酸和碱之间发生的反应
6. 向盛有 10 mL NaOH 溶液（其中滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计（用来精确测定溶液 pH 的仪器）测定溶液的 pH，所得数据如下表：
（1）当加入稀盐酸的体积为　　　　mL 时，NaOH 溶液和稀盐
酸恰好完全反应。
10
解析 (1)pH＝7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的稀盐酸的体积为10 mL。
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6. 向盛有 10 mL NaOH 溶液（其中滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计（用来精确测定溶液 pH 的仪器）测定溶液的 pH，所得数据如下表：
（2）当加入稀盐酸的体积为 3 mL 时，溶液显　　　　色；当加
入稀盐酸的体积为14 mL 时，溶液显　　　　色。
红
无
第 5 节 酸和碱之间发生的反应
解析 (2)无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3 mL时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，使无色酚酞试液变红；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，烧杯中溶液的pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞试液不变色。
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6. 向盛有 10 mL NaOH 溶液（其中滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计（用来精确测定溶液 pH 的仪器）测定溶液的 pH，所得数据如下表：
（3）当烧杯中溶液的 pH=2.1 时，溶液中的溶质有　　　　 （填化学式）。
NaCl、HCl
解析 (3)当pH＝2.1时，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质既有生成的氯
化钠，又有未反应的氯化氢。
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7. 氢氧化钠与硫酸的反应无明显现象，某科学兴趣小组为证明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应，进行了如下实验探究。
[ 实验探究 ] 小倩在试管中加入约 2 mL 稀氢氧化钠溶液，滴入 2 滴酚酞试液，振荡，溶液变为红色。然后向该试管中倒入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　。
[ 改进实验 ] 小娜使用与小倩相同的试剂，通过改进上述实验中某一步的操作方法，不但证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，还能验证二者恰好完全反应，小娜改进的实验操作中关键的一点是　　　　　　
。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
将“稀硫酸倒入氢氧化钠溶液中”改为“逐滴加入稀硫酸至红色恰好完全消失”
第 5 节 酸和碱之间发生的反应
[反思评价] 小霞提出也可以使用紫色石蕊试液代替无色酚酞试液进行上述实验。你认为　　　　 （填“酚酞试液”或“石蕊试液”）更适合用于验证二者恰好完全反应，你的理由是　　　　　　　 　　　　　　。
酚酞试液
溶液颜色的改变明显，便于观察实验
第 5 节 酸和碱之间发生的反应
8. 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量/g 35.5 55.5 80.5
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（1）若要配制 500 g 16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固
体　　　 g。
80
解析(1)需要氢氧化钠固体的质量为500 g×16%＝80 g。
第 5 节 酸和碱之间发生的反应
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液的质量为　　　　g。
25
解析 (2)反应所消耗的氢氢化钠溶液的质量为80.5 g－55.5 g＝25 g。
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（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
解：设该反应消耗HCl的质量为x。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
36．5 40
x 25 g×16%
36.5 x .
40 = 25 g×16%
x＝3.65 g
稀盐酸的溶质质量分数＝×100%＝18.25%。
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。