人教化学选修4第三章 第三节　盐类的水解（共19张PPT）

(共19张PPT)
（一）
1
盐类水解的实质、特点、表示
方法及水解规律
2
影响水解平衡的因素
3
了解盐类水解的应用
学习目标：
旧知回顾（学案）
1、写出你知道的强酸的化学式
;
强碱的化学式
.
从物质的分类角度Na2CO3属于
.
2、写出水的电离方程式:
.
如果想促进水的电离有哪些方法
.
3、溶液呈酸碱性的根本原因是
.
酸性溶液中CH+
COH-，
碱性溶液中CH+
COH-，
中性溶液中CH+
COH-
实验●探究
一.
探究盐溶液的酸碱性
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
酸性
强酸弱碱盐
酸性
强酸弱碱盐
碱性
强碱弱酸盐
中性
强酸强碱盐
碱性
强碱弱酸盐
中性
强酸强碱盐
A
组
0.1mol/L盐溶液
NH4Cl
CH3COONa
NaCl
溶液的酸碱性
盐的类型
B
组
0.1mol/L盐溶液
Al2(SO4)3
Na2CO3
KNO3
溶液的酸碱性
盐的类型
一.
探究盐溶液的酸碱性
酸性
强酸弱碱盐
酸性
强酸弱碱盐
碱性
强碱弱酸盐
中性
强酸强碱盐
碱性
强碱弱酸盐
中性
强酸强碱盐
盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗
结论
⒈盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
2.“谁强显谁性,都强显中性”！
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性呢？
A
组
0.1mol/L盐溶液
NH4Cl
CH3COONa
NaCl
溶液的酸碱性
盐的类型
B
组
0.1mol/L盐溶液
Al2(SO4)3
Na2CO3
Na2SO4
溶液的酸碱性
盐的类型
分析过程
↓
这些过程在我们化学上该如何表达呢？
总化学方程式
盐类的水解
离子方程式
归纳：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH—作用生成弱电解质—弱碱NH3·H2O
，消耗溶液中OH—
，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中C(H+)>C(OH—)。　　
↑
NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质：
NH4+（弱碱阳离子）水解
二.
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NH4Cl＝
NH4＋＋Cl－
＋
NH3·H2O
二.
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
研究性学习
CH3COONa是　　　　　盐,其溶液显　　性.是否也有类似NH4Cl溶液的变化？
请分析其过程，并用相关的化学方程式、离子方程式表示。并思考：强碱弱酸盐显碱性的本质原因。
弱酸强碱盐
碱
二.
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
思考与交流
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O
H+、Na+、
OH-、
CH3COO-、H2O
、
CH3COOH
无
有
有
盐
NaCl溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
盐的类别
c(H+)
c(OH-)
相对大小
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
二.
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、定义—在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的H+
或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向电离方向移动。
中和
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶液呈现不同的酸碱性
盐类水解促进水的电离
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O
H+、Na+、
OH-、
CH3COO-、H2O
、
CH3COOH
无
有
有
分析下表，归纳哪些盐类可以水解？水解后的水溶液的酸碱性有何规律？
弱酸弱碱盐能否水解呢？
盐
NaCl溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
盐的类别
c(H+)
c(OH-)
相对大小
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
二.
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、定义—在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的H+
或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向电离方向移动。
中和
3、规律—
有弱才水解;
无弱不水解;
谁弱谁水解;
谁强显谁性;
同强显中性;
4、方程式的书写：
（4）多元弱碱盐分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。
（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号
;
（2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写↑↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物
（3）多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式通常只写第一步
二.
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
练习
判断下列盐溶液的酸碱性,
写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3
、Na2SO4
、CuSO4
、NaHCO3、NaHSO4
答案
KF:
F—+H2O
HF+OH—
呈碱性
NH4NO3
:
NH4+
+H2O
NH3·H2O+H+
呈酸性
Na2SO4
:
不水解,呈中性
CuSO4
:
Cu2+
+H2O
Cu(OH)2+2H+
呈酸性
NaHCO3：HCO3—+H2O
H2CO3+OH—
呈碱性
NaHSO4：不水解，电离产生H+，呈酸性
强酸弱碱盐水解的离子方程式（通式）：
强碱弱酸盐水解的离子方程式（通式）：
小结
1、盐类水解使得盐溶液呈现一定的酸碱性
2、盐类水解的实质是盐电离出来的离子跟水电离出来的H+
或OH-结合生成弱电解质
3、盐类水解促进水的电离
4、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐可以水解。
5、盐类水解的反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应
2.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液PH值为7，那么：
A、
CH3COOH与NaOH的质量相等
B、CH3COOH与NaOH的物质的量相等
C、NaOH过量
D、CH3COOH过量
应用
3.下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向移动的是：
A、NaCl
B、NH4Cl
C、AlCl3
D、CH3COOK
4.下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：
5.在Na2CO3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是：
A.
C(Na+)=2C(CO32-)
B
.C(H+)>C(OH-)
C.C(CO32-)>C(HCO3-)
D.C(HCO3-)>C(OH-)
6.
NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为xmol?L-1和ymol?L-1,x和y的关系正确的是（
）
A.
x=y
B.
y>x
C.
x>y
D.
不能确定