芜湖一中2019-2020学年高二下学期人教版化学选修3同步教案第一章 原子结构与性质 章末复习
文档属性
| 名称 | 芜湖一中2019-2020学年高二下学期人教版化学选修3同步教案第一章 原子结构与性质 章末复习 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 236.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-06 17:06:02 | ||
图片预览
文档简介
第一章《原子结构与性质》复习
重点知识梳理
一、原子结构与元素周期表
⑴观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外)的开头元素均是__
____，它们的价电子构型为__
；每一周期结尾元素均是____
____，它们的价电子构型为______
(第一周期除外)。
⑵周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_____
。
⑶通常把“构造原理”中能量接近的________划分为一个能级组。1~7周期的价电子能级组分别是__
___.可见，各周期元素的数目=_____________________
二、元素周期律
______性质随_______
的递增发生周期性变化，称为元素周期律。
1、原子半径.
r的大小取决于__
_、____
___两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_____；Z越大，则核对电子的引力越大，使原子半径______。
2、电离能.
⑴概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的____
_叫做电离能，用符号__
表示，单位是______
_。
⑵第一电离能：处于基态的气态原子生成__
_价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号___
表示。
⑶意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子___
__电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_____电子，即元素在气态时的__
__性越强。
⑷I变化规律：同周期，左右总体呈__
___趋势，____
_元素的I1最小，________的I1最大；
同族，上下I1
__
__
__
。
3、电负性.
⑴概念：电负性是原子在化学键中对键合电子____能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。
⑵x变化规律：同周期，x左右__
___；同族，x上下__
___。
⑶意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x__
___，非金属的x_
___
Δx___
__成离子键，Δx__
____成共价键。
【案例练习】
1、下列说法中正确的是（
）
A、处于最低能量的原子叫做基态原子
B、3p2表示3p能级有两个轨道
C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2、X、Y、Z三种元素的原子（
）
A、XYZ3
B、X2YZ3
C、X2YZ2
D、XYZ3
3、下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（
）
A、从上到下原子半径逐渐减小
B、易形成—1
价离子
C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D、从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱
4、下列说法中，正确的是（
）
A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数
C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D、元素的原子序数越大，其原子半径越大
5、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个中子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，
则YX2为
；ZX2为
。
【课后作业】
1、下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置
主族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
（1）这九种元素分别为A
、B
、C
、D
、E
、F
、G
、H
、R
，其中化学性质最不活泼的是
；
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是
；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
；
（4）F元素氢化物的化学式是
，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是
，所得溶液的pH
7；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是
；
（6）G元素和H元素两者核电核数之差是
。
2、元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。
第一章《原子结构与性质》单元测试卷
一、选择题
1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
2、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是
A．只有①
B．只有②
C．只有③
D．①②③
3、下列能级中轨道数为3的是
A．S能级
B．P能级
C．d能级
D．f能级
4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．Al
1s22s22p63s23p1
B．S2-
1s22s22p63s23p4
C．Na+
1s22s22p6
D．F
1s22s22p5
5、下列说法正确的是
A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定
B．分子的种类由分子组成决定
C．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
D．O和O原子的核外电子数是前者大
6、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A．+1
B．+2
C．+3
D．-1
7、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s23p?
B．1s22s22p3
C．1s22s2sp2
D．1s22s22p63s23p4
8、下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
A
B
C
D
9、有关核外电子运动规律的描述错误的是
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
10、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是
A
B
C
D
11、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A．XYZ
B．X2YZ
C．X2YZ2
D．X2YZ3
12、下列各组元素性质递变情况错误的是
A．
Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．
N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
13、超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是
A．X
位于第七周期，第ⅣA族
B．X是非金属元素
C．XO2是酸性氧化物
D．X元素的化合价有+2和+4
14、下列第三周期元素的离子中，半径最大的是
A．Na+
B．Al3+
C．S2-
D．Cl-
15、下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．原子的电子排布最外层都是以P6结束；
B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；
C．化学性质非常不活泼；
D．一定条件下，也可以形成稀有气体化合物
16、有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是
A．B＜C＜A
B．A＜B＜C
C．C＜B＜A
D．B＞C＞A
17、下列基态原子的电子构型中，正确的是
A．3d94s2
B．3d44s2
C．4d105s0
D．4d85s2
18、下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是
A．19和55
B．6和14
C．16和17
D．12和24
二、填空题
19、在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量
。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序
。
20、理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为
。
21、现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做
原子。
22、人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是
形的，P电子的原子轨道都是
形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以
为符合。
23、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为
。
24、
A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：
A原子核内质子数和中子数相等。B、C两元素原子核外电子数之和是
A原子质量数的2倍。则：
（1）元素名称为A
、B
、C
。
（2）B和C最高价氧化物的水化物的化学式是
、
。
25、右表是元素周期表的一部分：
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为
，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性
（填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是
，其单质的电子式为
。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是
（填元素符号）
26、周期表中最活泼的金属为
，最活泼的非金属为
三、综合题
27．有第四周期的A，B，C，D四种元素,其价电子数依次为1，2，2，7。其原子序数按A，B，C，D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构判断并用元素符号或化学式回答下列问题：
⑴哪些是金属元素
⑵D与A的简单离子是什么?
⑶哪一种元素的氢氧化物碱性最强?
⑷B与D二原子间能形成何种化合物?
写出其化学式。
28．有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列之。
29．A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1
mol的A单质同酸反应置换出1g氢气，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A、B、C各为何元素，并写出A、B分别与C反应的化学方程式。
重点知识梳理
一、原子结构与元素周期表
⑴观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外)的开头元素均是__
____，它们的价电子构型为__
；每一周期结尾元素均是____
____，它们的价电子构型为______
(第一周期除外)。
⑵周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_____
。
⑶通常把“构造原理”中能量接近的________划分为一个能级组。1~7周期的价电子能级组分别是__
___.可见，各周期元素的数目=_____________________
二、元素周期律
______性质随_______
的递增发生周期性变化，称为元素周期律。
1、原子半径.
r的大小取决于__
_、____
___两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_____；Z越大，则核对电子的引力越大，使原子半径______。
2、电离能.
⑴概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的____
_叫做电离能，用符号__
表示，单位是______
_。
⑵第一电离能：处于基态的气态原子生成__
_价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号___
表示。
⑶意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子___
__电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_____电子，即元素在气态时的__
__性越强。
⑷I变化规律：同周期，左右总体呈__
___趋势，____
_元素的I1最小，________的I1最大；
同族，上下I1
__
__
__
。
3、电负性.
⑴概念：电负性是原子在化学键中对键合电子____能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。
⑵x变化规律：同周期，x左右__
___；同族，x上下__
___。
⑶意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x__
___，非金属的x_
___
Δx___
__成离子键，Δx__
____成共价键。
【案例练习】
1、下列说法中正确的是（
）
A、处于最低能量的原子叫做基态原子
B、3p2表示3p能级有两个轨道
C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2、X、Y、Z三种元素的原子（
）
A、XYZ3
B、X2YZ3
C、X2YZ2
D、XYZ3
3、下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（
）
A、从上到下原子半径逐渐减小
B、易形成—1
价离子
C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D、从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱
4、下列说法中，正确的是（
）
A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数
C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D、元素的原子序数越大，其原子半径越大
5、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个中子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，
则YX2为
；ZX2为
。
【课后作业】
1、下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置
主族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
（1）这九种元素分别为A
、B
、C
、D
、E
、F
、G
、H
、R
，其中化学性质最不活泼的是
；
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是
；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
；
（4）F元素氢化物的化学式是
，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是
，所得溶液的pH
7；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是
；
（6）G元素和H元素两者核电核数之差是
。
2、元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。
第一章《原子结构与性质》单元测试卷
一、选择题
1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
2、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是
A．只有①
B．只有②
C．只有③
D．①②③
3、下列能级中轨道数为3的是
A．S能级
B．P能级
C．d能级
D．f能级
4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．Al
1s22s22p63s23p1
B．S2-
1s22s22p63s23p4
C．Na+
1s22s22p6
D．F
1s22s22p5
5、下列说法正确的是
A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定
B．分子的种类由分子组成决定
C．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
D．O和O原子的核外电子数是前者大
6、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A．+1
B．+2
C．+3
D．-1
7、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s23p?
B．1s22s22p3
C．1s22s2sp2
D．1s22s22p63s23p4
8、下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
A
B
C
D
9、有关核外电子运动规律的描述错误的是
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
10、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是
A
B
C
D
11、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A．XYZ
B．X2YZ
C．X2YZ2
D．X2YZ3
12、下列各组元素性质递变情况错误的是
A．
Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．
N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
13、超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是
A．X
位于第七周期，第ⅣA族
B．X是非金属元素
C．XO2是酸性氧化物
D．X元素的化合价有+2和+4
14、下列第三周期元素的离子中，半径最大的是
A．Na+
B．Al3+
C．S2-
D．Cl-
15、下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．原子的电子排布最外层都是以P6结束；
B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；
C．化学性质非常不活泼；
D．一定条件下，也可以形成稀有气体化合物
16、有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是
A．B＜C＜A
B．A＜B＜C
C．C＜B＜A
D．B＞C＞A
17、下列基态原子的电子构型中，正确的是
A．3d94s2
B．3d44s2
C．4d105s0
D．4d85s2
18、下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是
A．19和55
B．6和14
C．16和17
D．12和24
二、填空题
19、在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量
。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序
。
20、理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为
。
21、现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做
原子。
22、人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是
形的，P电子的原子轨道都是
形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以
为符合。
23、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为
。
24、
A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：
A原子核内质子数和中子数相等。B、C两元素原子核外电子数之和是
A原子质量数的2倍。则：
（1）元素名称为A
、B
、C
。
（2）B和C最高价氧化物的水化物的化学式是
、
。
25、右表是元素周期表的一部分：
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为
，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性
（填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是
，其单质的电子式为
。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是
（填元素符号）
26、周期表中最活泼的金属为
，最活泼的非金属为
三、综合题
27．有第四周期的A，B，C，D四种元素,其价电子数依次为1，2，2，7。其原子序数按A，B，C，D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构判断并用元素符号或化学式回答下列问题：
⑴哪些是金属元素
⑵D与A的简单离子是什么?
⑶哪一种元素的氢氧化物碱性最强?
⑷B与D二原子间能形成何种化合物?
写出其化学式。
28．有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列之。
29．A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1
mol的A单质同酸反应置换出1g氢气，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A、B、C各为何元素，并写出A、B分别与C反应的化学方程式。