人教版高中化学必修二1.3 化学键-课件(共20张PPT)

(共20张PPT)
第三节
化学键
必修二
第一章
物质结构
元素周期律
Q1-1
初中化学中曾经讨论过的化学反应的
实质是什么？请以
2H2
+
O2
=2H2O为例说明。
【复习】
Q1-2?
氢气在氧气中的燃烧是放热反应，但
这个反应只有在点燃的条件下才能发生，请
你猜测一下，这是为什么？
构成物质分子的原子重新组合成新的分子。
【复习】
根据图片信息，从微观的角度思考：
水的沸腾
条件：加热到1000C
水的分解
条件：通电或加热到20000C
Q2-1
水分解成氢气和氧气时为什么要吸收热量？
Q2-2?
液态水变成水蒸气时要吸收热量，这些能
量的作用是什么？
Q2-3
这两组数据说明了什么？
A?
NaCl是怎样如何形成的？
原子在周期表中位置
宏观物质：
微观粒子
剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟
钠、氯气
化学方程式：
现
象：
宏观物质：
为了方便起见，我们在元素符号的周围用“?”或“x”来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式
Q3-1?
Na原子与Cl原子是怎样形成氯化钠？
用电子式表示NaCl形成过程：
Q4-1
NaCl是由什么粒子组成？
Q4-2
相反电荷的离子之间存在什么作用呢？
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
由离子键构成的化合物叫做离子化合物
（只要含有离子键的化合物就属于离子化合物）
Q5
哪些物质属于离子化合物呢？
活泼金属与活泼非金属形成的化合物
例如：NaCl、KF、Na2O2等
还有强碱（NaOH等）；铵盐（NH4Cl等）；ZnSO4等
用电子式表示了NaCl的形成过程，还可以表示其它离子化合物的形成过程，试着用电子式表示MgBr2的形成过程。
再用电子式表示Na2S的形成过程
写出下列物质的电子式
NaCl、MgBr2、Na2S、Na2O2、NaOH、NH4Cl
【思
考】
B?
HCl是如何形成的？
Q6?
在Na2O2、NaOH、NH4Cl中，除含有离子键还包含什么作用？
【知识回顾】
Q1-1?
什么是离子键？
Q1-2?
用电子式表示出NaCl、MgBr2、Na2S的形成过程？
用电子式表示出HCl的形成过程
用电子式表示出H2、Cl2的形成过程
Q2
分析H和Cl的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠会是一样的吗？
【思考与交流】
你能用电子式表示出H2O的形成过程吗？
练习：
HClO
H2O2
NaOH
NH4Cl
写出以下物质的电子式。
H2
HCl
Cl2
NaBr
你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？
练习：
Q3
在H2、Cl2中存在的共价键与在HCl、H2O中存在的共价键有何不同？
不同种原子之间形成
同种原子之间形成
极性键
非极性键
共价键
【思考与交流】
Q4
离子化合物与共价化合物有什么区别？
下列说法中正确的是(
)
A
含有共价键的化合物一定是共价化合物
B
只含有共价键的物质一定是共价化合物
C
离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
D
全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C
Q5
现在你对化学反应的实质又有
怎样的认识的？
【思考题】
1、在Na2O2、NaOH、NH4Cl
中，除含有离子键还包含什么作用？
2、HCl是如何形成的？
用化学键的观点来解释H2和Cl2的反应过程。
共价键与离子键的比较
两种相同或不同的非金属
活泼金属与活泼非金属
原
子
阴、阳离子
形成共用电子对
静电作用
项目
类型
共价键
离子键
成键元素
成键粒子
成键本质
化合物电子式
【科学视野】
分子间作用力和氢键
一、分子间作用力（范德华力）
对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点也越高。
本质：分子间的静电作用
观察右图，思考：
同主族元素的氢化物的沸点有何特点？
二、氢键
比分子间作用力强，但比化学键弱，也可以看做是一种较强的分子间作用力。
氢键会使物质的熔沸点升高。
本质：分子间的静电作用