沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 教案
文档属性
| 名称 | 沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 76.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-08 15:27:33 | ||
图片预览
文档简介
乙醇的教学设计
一
、教学设计思路分析
1．教材分析
学好本节内容对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物《乙酸》以及其它烃的衍生物具有指导性的作用。同时它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。
《普通高中化学课程标准》对本节的要求是：知道乙醇的主要性质,认识其在日常生活中的应用，建议通过探究掌握乙醇的重要化学性质。
2．教学内容组织
本节课的教学内容是选取生活中的典型代表有机物——乙醇，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，建立有机物“（组成）结构—性质—用途”的认识关系，使学生形成一定的分析和解决问题的能力。
乙醇是与生活、生产联系非常紧密的一种物质，初中已经教授过其分子组成、俗名、物理性质等知识；乙醇是继烃之后重点学习的第一个含氧有机物，是学习有机物中氧原子成键特点的一个重要载体，是对比碳氢键和氢氧键活性的有力例证；对乙醇结构的理解过程也是学生深化同分异构体概念的过程；乙醇是掌握羟基性质的代表物质；乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位。因此，本节内容是全章乃至有机物知识的重点之一。
二、
教学设计方案
1）教学目标:
1．知识与技能：
（1）掌握乙醇的分子结构和化学性质。
（2）让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。
（3）使学生了解乙醇在生产生活中的应用及与身体健康的密切关系。
2．过程与方法：
（1）分析乙醇的结构，由结构决定性质去理解乙醇的反应，通过实验探究，比较分析等方法探索乙醇的化学性质。
(2）通过比较乙烷、水和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。
（3）通过动手实验，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
3．情感态度价值观：
通过实验探究，体验科学探究成功的喜悦，增强学习化学知识的兴趣；同时培养他们与他人合作的良好心理品质。
2)
教学重点和难点:
教学重点：乙醇结构和化学性质
教学难点：使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应
3)
教学方法:
讲授、模型、学生实验探究、观察、对比、归纳、小组合作、讨论等。
为鼓励学生主动学习，培养学生的科学素养，本节主要采用实验探究法，让学生带着问题，动手操作，从实验现象中思考、质疑、讨论，在教师引导下得出结论。整体思路：教师设疑——实验——学生讨论——教师点拨——学生得出结论——教师小结。
4）教学用具：多媒体辅助教具；四氯化碳、无水乙醇、金属钠、铜丝；试管、酒精灯、镊子、小刀、火柴、滤纸等。
三、
教学流程图
四、教学过程：
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
情境引入
展示各种含有酒精的调味品和饮料的图片及有关酒的诗词
观看图片，学生自由回答
创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出课题
乙醇的物理性质
引导学生得出乙醇相关物理性质。结合乙醇在生活中的应用。提问：乙醇与前面学习的有机物的物理性质有何不同？为什么？
观察、实验、小结乙醇的物理性质
培养学生的观察、实验能力。用问题激发学生对乙醇分子结构探究的兴趣。
展示乙醇的比例及结构模
型
展示乙醇的比例及结构模型。讲解乙醇分子的重要原子团（官能团）：羟基（-OH）。引导学生比较乙醇与乙烷及水在结构上的异同，拆插乙醇分子模型。讲解-C2H5是疏水性原子团，-OH是亲水性原子团，故乙醇既可溶于水，又可溶于有机溶剂。
学生写出乙醇的分子式、结构式及结构简式。分析得出：乙醇分子中存在-C2H5和-OH
加深学生对乙醇分子空间结构的认识。使学生关注到乙醇与乙烷及水在结构上的相似与不同。让学生明白“结构决定性质”。
分析乙醇分子的化学键并预测分子中可能的断键方式
教师提出问题：①乙醇分子中有几种等效氢②乙醇分子中哪些化学键可能发生断裂。
学生分析、讨论得出可能断键的方式
分析乙醇结构为探索乙醇的性质奠定基础。培养学生分析问题的能力。
[实验探究1]钠和乙醇的反应。录像[实验]
水和金属钠
复习金属钠与水的反应。引导学生预测乙醇可能断键的位置及可能出现的现象，并在学生实验的过程中及时指导该探究实验的操作及实验现象观察、分析、记录等。提问：通过钠与乙醇和水对比，说明了什么？
1、描述钠与水的反应实验现象，书写化学方程式2、分组做钠与乙醇的探究实验、观察并分析实验现象
运用类比原理预测乙醇与钠的反应结果，培养学生分析、观察能力。通过引导，使学生认识到烃基对-OH产生了影响。
落实化学反应方程式
提问：1.根据实验现象完成乙醇与钠的反应方程式，指出反应类型。2.如何检验生成的气体是氢气?
书写化学方程式：2Na+2C2H5OH→H2↑+
2C2H5ONa
落实基础知识
实验2：无水乙醇的催化氧化
教师提问，乙醇能与氧气反应吗？如果可以，请你举例。布置学生实验：现在我们探讨在改变实验条件的情况下，乙醇与氧气的反应现象及反应产物。
学生回答：乙醇与氧气的燃烧反应。分组实验：向试管中注入约2ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后再伸入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻液体的气味。
将乙醇的燃烧与催化氧化放在一起，引导学生分析反应的异同点，关注反应条件不同带来的产物不同。
分析乙醇催化氧化的过程
提问：铜丝颜色有何变化？液体的气味有何变化？教师边讲解边板书：2Cu+O22CuO2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
回答：铜丝加热后变黑，伸入乙醇中变红色，闻到刺激性气味气体。观看乙醇催化氧化的Flash动画，并书写反应的化学方程式
从乙醇的结构出发理解乙醇的催化氧化的反应过程，同时加深对催化剂概念的认识。
对比乙醇燃烧与催化氧化反应的异同
问题：乙醇燃烧与催化氧化反应，碳元素的化合价有何变化？两反应有何异同？
思考讨论小结
提出有机反应中氧化反应的概念
身边的化学
1、乙醇在人体中的代谢机理及对人体的影响。2、
酒后驾车的检测。
观看图片并讨论乙醇对人体及社会的利与弊
对学生进行交通法规，健康保健及商业道德进行教育
乙醇的用途
提问：除了做调味品和饮料，你还知道乙醇在生活中还有哪些用途吗？
学生总结归纳乙醇的用途
使学生理解性质决定用途，了解酒精汽油的优点，加强学生的环保及节能意识。
课堂小结
【投影】通过本节课的学习，你学到了哪些新的知识？?
学生整理归纳
培养学生总结问题的能力
随堂检测
下列关于乙醇的说法中，正确的是（
）
A．1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol的
氢气
B．乙醇与水的混合物可以用分液漏斗分离
C．乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中羟基上的氢原子活泼
D．乙醇在燃烧反应和催化氧化反应中，断键的位置相同。
练习
知识巩固
布置作业
1.请你设计实验验证乙醇与钠反应,断O-H键,而不是断C-H健；2.查阅工业酒精中毒事件的有关资料,谈谈工业酒精对人体的危害。
提高学生对知识的应用能力；培养学生关注社会的意识，对学生进行商业道德教育。
五、板书设计：
乙醇
1、
乙醇的物理性质：
无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水，与水以任意比互溶,能溶解多种无机化合物和有机物,易挥发。
2、
乙醇的结构
化学式：
C2H6O
结构式:
结构简式：CH3CH2OH
或
C2H5
OH
官能团:-OH
(羟基)
3、
化学性质：
1、与金属的反应
2、氧化反应：
（1）
点燃：
（2）
催化氧化：
4、
乙醇的应用：
展示图片，创设情境引出主题乙醇
观察实验归纳总结乙醇物理性质
分析乙醇的结构
实验探究乙醇和钠的反应
归纳总结乙醇燃烧的机理和应用
实验探究乙醇的催化氧化
乙醇在人体的氧化代谢过程及对人体的影响
酒驾测试的机理
归纳乙醇的用途
师生总结本节内容
随堂检测
布置作业
2C2H5OH
+2
Na
2CH3CH2ONa
+
H2
C2H5
OH
+
3
O2
2CO2
+3H2O
点燃
2CH3CH2OH+O2
2
CH3CHO+2H2O
催化剂
5
一
、教学设计思路分析
1．教材分析
学好本节内容对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物《乙酸》以及其它烃的衍生物具有指导性的作用。同时它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。
《普通高中化学课程标准》对本节的要求是：知道乙醇的主要性质,认识其在日常生活中的应用，建议通过探究掌握乙醇的重要化学性质。
2．教学内容组织
本节课的教学内容是选取生活中的典型代表有机物——乙醇，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，建立有机物“（组成）结构—性质—用途”的认识关系，使学生形成一定的分析和解决问题的能力。
乙醇是与生活、生产联系非常紧密的一种物质，初中已经教授过其分子组成、俗名、物理性质等知识；乙醇是继烃之后重点学习的第一个含氧有机物，是学习有机物中氧原子成键特点的一个重要载体，是对比碳氢键和氢氧键活性的有力例证；对乙醇结构的理解过程也是学生深化同分异构体概念的过程；乙醇是掌握羟基性质的代表物质；乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位。因此，本节内容是全章乃至有机物知识的重点之一。
二、
教学设计方案
1）教学目标:
1．知识与技能：
（1）掌握乙醇的分子结构和化学性质。
（2）让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。
（3）使学生了解乙醇在生产生活中的应用及与身体健康的密切关系。
2．过程与方法：
（1）分析乙醇的结构，由结构决定性质去理解乙醇的反应，通过实验探究，比较分析等方法探索乙醇的化学性质。
(2）通过比较乙烷、水和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。
（3）通过动手实验，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
3．情感态度价值观：
通过实验探究，体验科学探究成功的喜悦，增强学习化学知识的兴趣；同时培养他们与他人合作的良好心理品质。
2)
教学重点和难点:
教学重点：乙醇结构和化学性质
教学难点：使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应
3)
教学方法:
讲授、模型、学生实验探究、观察、对比、归纳、小组合作、讨论等。
为鼓励学生主动学习，培养学生的科学素养，本节主要采用实验探究法，让学生带着问题，动手操作，从实验现象中思考、质疑、讨论，在教师引导下得出结论。整体思路：教师设疑——实验——学生讨论——教师点拨——学生得出结论——教师小结。
4）教学用具：多媒体辅助教具；四氯化碳、无水乙醇、金属钠、铜丝；试管、酒精灯、镊子、小刀、火柴、滤纸等。
三、
教学流程图
四、教学过程：
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
情境引入
展示各种含有酒精的调味品和饮料的图片及有关酒的诗词
观看图片，学生自由回答
创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出课题
乙醇的物理性质
引导学生得出乙醇相关物理性质。结合乙醇在生活中的应用。提问：乙醇与前面学习的有机物的物理性质有何不同？为什么？
观察、实验、小结乙醇的物理性质
培养学生的观察、实验能力。用问题激发学生对乙醇分子结构探究的兴趣。
展示乙醇的比例及结构模
型
展示乙醇的比例及结构模型。讲解乙醇分子的重要原子团（官能团）：羟基（-OH）。引导学生比较乙醇与乙烷及水在结构上的异同，拆插乙醇分子模型。讲解-C2H5是疏水性原子团，-OH是亲水性原子团，故乙醇既可溶于水，又可溶于有机溶剂。
学生写出乙醇的分子式、结构式及结构简式。分析得出：乙醇分子中存在-C2H5和-OH
加深学生对乙醇分子空间结构的认识。使学生关注到乙醇与乙烷及水在结构上的相似与不同。让学生明白“结构决定性质”。
分析乙醇分子的化学键并预测分子中可能的断键方式
教师提出问题：①乙醇分子中有几种等效氢②乙醇分子中哪些化学键可能发生断裂。
学生分析、讨论得出可能断键的方式
分析乙醇结构为探索乙醇的性质奠定基础。培养学生分析问题的能力。
[实验探究1]钠和乙醇的反应。录像[实验]
水和金属钠
复习金属钠与水的反应。引导学生预测乙醇可能断键的位置及可能出现的现象，并在学生实验的过程中及时指导该探究实验的操作及实验现象观察、分析、记录等。提问：通过钠与乙醇和水对比，说明了什么？
1、描述钠与水的反应实验现象，书写化学方程式2、分组做钠与乙醇的探究实验、观察并分析实验现象
运用类比原理预测乙醇与钠的反应结果，培养学生分析、观察能力。通过引导，使学生认识到烃基对-OH产生了影响。
落实化学反应方程式
提问：1.根据实验现象完成乙醇与钠的反应方程式，指出反应类型。2.如何检验生成的气体是氢气?
书写化学方程式：2Na+2C2H5OH→H2↑+
2C2H5ONa
落实基础知识
实验2：无水乙醇的催化氧化
教师提问，乙醇能与氧气反应吗？如果可以，请你举例。布置学生实验：现在我们探讨在改变实验条件的情况下，乙醇与氧气的反应现象及反应产物。
学生回答：乙醇与氧气的燃烧反应。分组实验：向试管中注入约2ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后再伸入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻液体的气味。
将乙醇的燃烧与催化氧化放在一起，引导学生分析反应的异同点，关注反应条件不同带来的产物不同。
分析乙醇催化氧化的过程
提问：铜丝颜色有何变化？液体的气味有何变化？教师边讲解边板书：2Cu+O22CuO2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
回答：铜丝加热后变黑，伸入乙醇中变红色，闻到刺激性气味气体。观看乙醇催化氧化的Flash动画，并书写反应的化学方程式
从乙醇的结构出发理解乙醇的催化氧化的反应过程，同时加深对催化剂概念的认识。
对比乙醇燃烧与催化氧化反应的异同
问题：乙醇燃烧与催化氧化反应，碳元素的化合价有何变化？两反应有何异同？
思考讨论小结
提出有机反应中氧化反应的概念
身边的化学
1、乙醇在人体中的代谢机理及对人体的影响。2、
酒后驾车的检测。
观看图片并讨论乙醇对人体及社会的利与弊
对学生进行交通法规，健康保健及商业道德进行教育
乙醇的用途
提问：除了做调味品和饮料，你还知道乙醇在生活中还有哪些用途吗？
学生总结归纳乙醇的用途
使学生理解性质决定用途，了解酒精汽油的优点，加强学生的环保及节能意识。
课堂小结
【投影】通过本节课的学习，你学到了哪些新的知识？?
学生整理归纳
培养学生总结问题的能力
随堂检测
下列关于乙醇的说法中，正确的是（
）
A．1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol的
氢气
B．乙醇与水的混合物可以用分液漏斗分离
C．乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中羟基上的氢原子活泼
D．乙醇在燃烧反应和催化氧化反应中，断键的位置相同。
练习
知识巩固
布置作业
1.请你设计实验验证乙醇与钠反应,断O-H键,而不是断C-H健；2.查阅工业酒精中毒事件的有关资料,谈谈工业酒精对人体的危害。
提高学生对知识的应用能力；培养学生关注社会的意识，对学生进行商业道德教育。
五、板书设计：
乙醇
1、
乙醇的物理性质：
无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水，与水以任意比互溶,能溶解多种无机化合物和有机物,易挥发。
2、
乙醇的结构
化学式：
C2H6O
结构式:
结构简式：CH3CH2OH
或
C2H5
OH
官能团:-OH
(羟基)
3、
化学性质：
1、与金属的反应
2、氧化反应：
（1）
点燃：
（2）
催化氧化：
4、
乙醇的应用：
展示图片，创设情境引出主题乙醇
观察实验归纳总结乙醇物理性质
分析乙醇的结构
实验探究乙醇和钠的反应
归纳总结乙醇燃烧的机理和应用
实验探究乙醇的催化氧化
乙醇在人体的氧化代谢过程及对人体的影响
酒驾测试的机理
归纳乙醇的用途
师生总结本节内容
随堂检测
布置作业
2C2H5OH
+2
Na
2CH3CH2ONa
+
H2
C2H5
OH
+
3
O2
2CO2
+3H2O
点燃
2CH3CH2OH+O2
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CH3CHO+2H2O
催化剂
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