人教版高二化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（共20张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高二化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（共20张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 771.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-08 21:22:56 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
2020/6/6
1
酸碱中和滴定
1、定义：
利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2、原理：
以酸碱中和反应为基础
H+
+
OH-
=
H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
？
n(H+)=n(OH-)
酸碱中和滴定
如：用０.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH
？
已知：0.1000mol/L
消耗标准酸的体积
（实验测定）
量取：20.00ｍL
待测
酸碱中和滴定
1、用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
2、用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。
(答案：0.1149mol/L)
（答案：0.06849mol/L)
酸碱中和滴定
3、仪器
a.在右图仪器中选出能够准确量取盐酸体积的仪器？
b.除了上述仪器还需要哪些仪器？
酸碱中和滴定
（2）酸、碱滴定管的使用
注意：
酸式滴定管用来盛酸性或具有氧化性的溶液（Br2、KMnO4），不能用于装碱性溶液
碱式滴定管用来盛碱性溶液，不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。
特点：标有温度、容积、“0”刻度在最高点
常用规格：25mL、50mL
最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
酸碱中和滴定
有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是_________
＞15.00mL
4、酸碱中和滴定实验步骤
检漏→洗涤、装液→滴定→读数→记录→计算
（数据处理）
（1）准备工作
①检漏：滴定管是否漏水，旋塞转动是否灵活。
②洗涤：
滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗→装液→排气泡→读数x1（0刻度或以下）
锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不需干燥，不可用待盛液润洗）
酸碱中和滴定
（2）滴定操作
锥形瓶中加入2-3滴指示剂（酚酞或甲基橙）
左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出
右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动。
眼睛时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化（如下图）
注意：
①先快后慢，逐滴滴下，不能成股流下。
②终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复原色。
酸碱中和滴定
（3）读数
俯视：读数偏小
仰视：读数偏大
3
4
5
6
4
5
6
7
3
4
5
6
平视
酸碱中和滴定
俯视图
仰视图
正确读数
仰视读数
读数偏大
正确读数
俯视读数
读数偏小
3
4
5
6
7
13
14
15
16
17
（3）读数
酸碱中和滴定
（4）数据记录与处理
滴定次数
盐酸的浓度(mol/L)
盐酸的体积(mL)
NaOH溶液的体积(mL)
NaOH溶液的浓度(mol/L)
平均值(mol/L)
V1
V2
ΔV
V
1
0.1000mol/L
20.00mL
2
3
酸碱中和滴定
先水洗2～3次，再润洗2～3次
左手
右手
时刻
半分钟后读数
旋转
18.30mL
注意Ba(OH)2是二元碱
重复滴定2-3次
取一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA1＝0.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA2＝18.3mL，通过C未知V未知＝C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度
酸碱中和滴定
5、酸碱中和滴定终点的确定
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。
（1）常见酸碱指示剂变色范围：
甲基橙
石
蕊
酚
酞
———
3.1
———
4.4
———
酸色
中间色
碱色
红色
橙色
———
5.0
———
8.0
———
———
8.2
———
10.0
———
红色
紫色
蓝色
粉红色
无色
红色
黄色
√
√
为什么可用指示剂来表征反应达到终点，是否灵敏有效？该如何选择指示剂？
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定误差分析
指示剂引起的误差
滴定操作过程中引起的误差
读数不准确引起的误差
式中：C标是已知的，V待是准确量取的，一切的误差都归结到V标上
酸碱中和滴定
可能情况
操作及读数
结果
1、仪器的洗涤或润洗
未用标准液洗涤滴定管
未用待测液洗涤移液管或相应滴定管
用待测液洗涤锥形瓶
洗涤后锥形瓶未干燥
2、气泡及其处理
滴定前有气泡，滴定后无气泡
滴定前无气泡，滴定后有气泡
偏高
偏低
偏高
无影响
偏高
偏低
酸碱中和滴定
可能情况
操作及读数
结果
3、读数不正确
滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视
滴定前平视，滴定后仰视
滴定前仰视，滴定后俯视
滴定前俯视，滴定后仰视
滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液
4、滴定时溅落液体
标准液滴在锥形瓶外一滴
待测液溅出锥形瓶外一滴
偏低
偏高
偏低
偏高
偏高
偏高
偏低
酸碱中和滴定
可能情况
操作及读数
结果
5、标准溶液的配制
用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸
用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸
偏低
偏高
？
酸碱中和滴定
2020/6/6
18
例1、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，不影响碱溶液浓度测定值的是（
）
A．酸式滴定管未用标准酸液来洗
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C．向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释
D．盛待测液的锥形瓶用碱液洗涤．
C
例2、
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项
CD
例3、用0.01mol·L-1
滴定0.01mol·L-1
NaOH
溶液，中和后加水至100mL．若滴定时终点判断有误差：①多加1滴
②少加1滴
（设1滴为0.05mL）．
则①②中
之比是
（
）
A．5×103
B．104
C．50
D．10
B
2020/6/6
1
酸碱中和滴定
1、定义：
利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2、原理：
以酸碱中和反应为基础
H+
+
OH-
=
H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
？
n(H+)=n(OH-)
酸碱中和滴定
如：用０.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH
？
已知：0.1000mol/L
消耗标准酸的体积
（实验测定）
量取：20.00ｍL
待测
酸碱中和滴定
1、用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
2、用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。
(答案：0.1149mol/L)
（答案：0.06849mol/L)
酸碱中和滴定
3、仪器
a.在右图仪器中选出能够准确量取盐酸体积的仪器？
b.除了上述仪器还需要哪些仪器？
酸碱中和滴定
（2）酸、碱滴定管的使用
注意：
酸式滴定管用来盛酸性或具有氧化性的溶液（Br2、KMnO4），不能用于装碱性溶液
碱式滴定管用来盛碱性溶液，不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。
特点：标有温度、容积、“0”刻度在最高点
常用规格：25mL、50mL
最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
酸碱中和滴定
有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是_________
＞15.00mL
4、酸碱中和滴定实验步骤
检漏→洗涤、装液→滴定→读数→记录→计算
（数据处理）
（1）准备工作
①检漏：滴定管是否漏水，旋塞转动是否灵活。
②洗涤：
滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗→装液→排气泡→读数x1（0刻度或以下）
锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不需干燥，不可用待盛液润洗）
酸碱中和滴定
（2）滴定操作
锥形瓶中加入2-3滴指示剂（酚酞或甲基橙）
左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出
右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动。
眼睛时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化（如下图）
注意：
①先快后慢，逐滴滴下，不能成股流下。
②终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复原色。
酸碱中和滴定
（3）读数
俯视：读数偏小
仰视：读数偏大
3
4
5
6
4
5
6
7
3
4
5
6
平视
酸碱中和滴定
俯视图
仰视图
正确读数
仰视读数
读数偏大
正确读数
俯视读数
读数偏小
3
4
5
6
7
13
14
15
16
17
（3）读数
酸碱中和滴定
（4）数据记录与处理
滴定次数
盐酸的浓度(mol/L)
盐酸的体积(mL)
NaOH溶液的体积(mL)
NaOH溶液的浓度(mol/L)
平均值(mol/L)
V1
V2
ΔV
V
1
0.1000mol/L
20.00mL
2
3
酸碱中和滴定
先水洗2～3次，再润洗2～3次
左手
右手
时刻
半分钟后读数
旋转
18.30mL
注意Ba(OH)2是二元碱
重复滴定2-3次
取一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA1＝0.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA2＝18.3mL，通过C未知V未知＝C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度
酸碱中和滴定
5、酸碱中和滴定终点的确定
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。
（1）常见酸碱指示剂变色范围：
甲基橙
石
蕊
酚
酞
———
3.1
———
4.4
———
酸色
中间色
碱色
红色
橙色
———
5.0
———
8.0
———
———
8.2
———
10.0
———
红色
紫色
蓝色
粉红色
无色
红色
黄色
√
√
为什么可用指示剂来表征反应达到终点，是否灵敏有效？该如何选择指示剂？
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定误差分析
指示剂引起的误差
滴定操作过程中引起的误差
读数不准确引起的误差
式中：C标是已知的，V待是准确量取的，一切的误差都归结到V标上
酸碱中和滴定
可能情况
操作及读数
结果
1、仪器的洗涤或润洗
未用标准液洗涤滴定管
未用待测液洗涤移液管或相应滴定管
用待测液洗涤锥形瓶
洗涤后锥形瓶未干燥
2、气泡及其处理
滴定前有气泡，滴定后无气泡
滴定前无气泡，滴定后有气泡
偏高
偏低
偏高
无影响
偏高
偏低
酸碱中和滴定
可能情况
操作及读数
结果
3、读数不正确
滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视
滴定前平视，滴定后仰视
滴定前仰视，滴定后俯视
滴定前俯视，滴定后仰视
滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液
4、滴定时溅落液体
标准液滴在锥形瓶外一滴
待测液溅出锥形瓶外一滴
偏低
偏高
偏低
偏高
偏高
偏高
偏低
酸碱中和滴定
可能情况
操作及读数
结果
5、标准溶液的配制
用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸
用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸
偏低
偏高
？
酸碱中和滴定
2020/6/6
18
例1、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，不影响碱溶液浓度测定值的是（
）
A．酸式滴定管未用标准酸液来洗
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C．向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释
D．盛待测液的锥形瓶用碱液洗涤．
C
例2、
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项
CD
例3、用0.01mol·L-1
滴定0.01mol·L-1
NaOH
溶液，中和后加水至100mL．若滴定时终点判断有误差：①多加1滴
②少加1滴
（设1滴为0.05mL）．
则①②中
之比是
（
）
A．5×103
B．104
C．50
D．10
B