鲁教版化学 7.1酸及其性质 教案

第一节
酸及其性质
学习目标:
1、知识与技能:
⑴通过探究盐酸和硫酸的组成与构成、性质与变化，能认识到酸的化学性质实质就是氢离子的性质，能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质与化学变化；
⑵通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
(3)通过学习酸与某些化合物的反应，从形式上认识复分解反应的特点。
(4)通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。
2、过程与方法:
⑴从H+和的角度认识溶液呈酸性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
3重点：
理解并掌握酸的化学性质
难点：
学习概括、分类、演绎等科学思维方式及从微观和实验中获取信息的能力。
?
一、引入
二、【板书】1.酸的化学性质
(1)
酸与指示剂作用?
【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。?
(2)
酸与金属的反应生成盐和氢气。
【演示】酸与镁、锌粒、铁丝反应。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式?
Zn+2HCl=
ZnCl2+H2↑（置换反应）?
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）?
氯化亚铁（Fe为+2价）?
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）?Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）
（硫酸亚铁）?
现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。
【练习】Mg、Al与盐酸的反应。?
【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑
(3)酸与金属氧化物的反应?
【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式?
Fe2O3
+
6HCl=
FeCl3
+
3H2O?
不溶（红色）　
溶（黄色）
【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？?
2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O?
不溶(黑色)　　
溶(蓝绿色)?
现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O?
现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。?
【练习】　
MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式?
能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。?
【板书】　金属（碱性）氧化物+酸→盐+水?
?
[讲解]　
以上反应是因为酸电离出的H+
所表现的性质。
(4)酸与盐的反应?
【演示】　
实验“盐酸与硝酸银碳酸钠、氯化钡反应”，请一位学生书写化学方程式。
AgNO3
+
HCl=
AgCl↓+HNO3?（
AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸?）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
实验“硫酸与氯化钡反应”
BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl?（
白色沉淀，不溶于水和稀HNO3?）
在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．?
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl?
【小结】　
此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。?
【思考】　
1．如何鉴别盐酸和硝酸？?
【小结】　
盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。?
【板书】　酸+盐→新酸+新盐?
【小结】　
学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
【板书】　
3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式：AB+CD=AD+CB?
【思考归纳】　
我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。
练习：学生举例，教师指正讲解
【思考】BaC12、NaCl、BaSO4、Na2SO4由哪两部分构成？
【板书】由金属阳离子(或铵根离子)构成的化合物叫盐。　
[归纳]　
稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质相似。