鲁教版化学 7.3溶液的酸碱性 教案

课题
第三节
溶液的酸碱性
学习目标：
1.通过实验，学会用酸碱指示剂、石蕊试纸检验溶液酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
2.通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
3.通过阅读、交流与讨论，了解溶液的酸碱性对生命活动的重要意义，发展化学的价值观等化学基本观念。
4.通过分析、讨论，从H+和OH-的角度，认识溶液呈酸碱性及强弱程度不同的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
学习重点：1.用酸碱指示剂、石蕊试纸检验溶液酸碱性，pH与溶液酸碱性强弱的关系，用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
教学过程：导入：在日常生活中有许多物质曾给我们留下过“酸”的印象，如：食醋、酸奶，苹果、桔子、葡萄等水果，因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条件控制不好也会发酸。啤酒若保存不好也会发酸。在日常生活中，你通常是如何得知这些物质具有酸性的？（生：通过品尝的方法）。在化学实验室也有许多酸性的溶液（如盐酸，硫酸，硝酸等），也有许多碱性溶液（如氨水，氢氧化钠溶液、石灰水等），但在正常情况下，在化学实验室是不允许品尝化学试剂的味道的。那么，我们怎么来确定这些物质的酸碱性呢？学习新课：一、如何检验溶液的酸碱性（投影）酸碱指示剂（教材p12）实验探究一：酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化。1.取一块点滴板，向点滴板的空穴中分别滴加几滴下列六种溶液，然后向其中分别滴加2滴紫色石蕊试液，观察溶液颜色的变化。2.另取一块点滴板，向点滴板的空穴中分别滴加几滴下列六种溶液，然后向其中本别滴加2滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。白醋石灰水肥皂水食盐水蔗糖水稀盐酸加入石蕊试液后溶液的颜色加入酚酞试液后溶液的颜色展示实验结果环节，让同学们将自己看到的现象与大家分享。师评价鼓励。同学们，通过实验，你得出的结论是什么？该结论对你有什么启示？酸性中性碱性石蕊红色紫色蓝色酚酞无色无色红色（让同学们交流讨论，得出可以用石蕊或酚酞来检验溶液的酸碱性）（视频动画）波义尔与指示剂的发明同学们：通过看视频，你们从波义尔身上学到看什么？（学生思考回答，师评价补充）（演示）（1）在表面皿（或玻璃片）上放三小条蓝色石蕊试纸，分别滴加一滴酸性溶液，有何现象？（2）在表面皿（或玻璃片）上放三小条红色石蕊试纸，分别滴加一滴碱性溶液，有何现象？通过实验，你得出的结论是什么？该结论对你有什么启示？学生思考回答。（小结）
红色石蕊试纸
遇碱性物质———变成蓝色
蓝色石蕊试纸
遇酸性物质———变成红色师：使用酸碱指示剂或石蕊试纸能够很方便快捷的检验出溶液的酸碱性，但是能否比较出溶液酸碱性的强弱呢？在日常生活中或科学探究中以及工农业生产中，仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，例如，食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？如何判断溶液酸碱性的强弱呢？二、怎样判断溶液酸碱性的强弱（阅读）学生阅读教材p14，了解溶液酸碱性强弱与H+和OH-多少的关系，及溶液酸碱性强弱的表示方法。1.溶液酸碱性强弱的表示方法——pH（1）pH数值范围：0——14之间（2）pH与溶液酸碱性的关系：pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，溶液的酸性越强；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，且pH越大，溶液的碱性越强。（在线测试）（投影）1.日常生活中常见物质的pH图，其中酸性最强的是____，碱性最强的是____，接近中性的是_____。2.新鲜牛奶的pH约为7，接近______性。储存了一段时间后味道变酸，pH变_______，pH____7。（提出问题）我们知道了用pH表示溶液酸碱性的大小，同学们一定想知道如何测定溶液的pH呢？下面请同学们亲自完成实验探究。实验探究二：测定溶液的pH测定下列溶液的pH，将测定结果记录在表中。（注意阅读溶液pH测定的方法）溶液试样白醋石灰水肥皂水食盐水蔗糖水稀盐酸pH思考：甲同学在测定某碱溶液的pH时，发现他所得结果比正确值小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？（1、玻璃棒上沾有少量水；2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质；3、读数时有误差）小结：用pH试纸可以错略的测定出溶液酸碱性的强弱（整数），如果想精确的测量溶液的pH，可以用pH计。（设问）同学们，有没有这种经历，胃里往外倒酸水，知道为什么吗？那是因为胃酸过多，酸性有点强，我们就受不了了。物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要。人体液的pH必须维持在一定的范围内，如果超出正常范围，就会导致生理机能失调或产生疾病。如果胃酸过多，会导致胃液的pH降低到正常水平一下，就会导致胃疼。
课堂随笔
自我反思：