人教版高二化学选修4第三章 第二节　水的电离和溶液的酸碱性（共32张PPT）

(共32张PPT)
第二节
水的电离
化学分析
定性分析：
只需要鉴定物质的组成成分
定量分析：
需要测定各组成成分的含量
酸碱中和滴定
属性：化学分析中的定量分析
特点：简便、快捷、准确
应用：广泛用于科研和工农业生产
一酸碱中和滴定
定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）
来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。
1
原理：
nH+
=
nOH-
C待测=
a
C酸V酸＝
b
C碱V碱
2、如何准确量取和测量液体的体积？
1、如何准确判断滴定终点？
2
酸碱中和滴定关键点:
1、判断滴定终点主要依据？
pH计
酸碱指示剂
2、如何测量pH值?
思考
pH试纸及比色卡
pH值变化
甲基橙
———
3.1
———
4.4
———
酸性
中间色
碱性
红色
橙色
———
5.0
———
8.0
———
———
8.2
———
10.0
———
红色
紫色
蓝色
粉红色
无色
红色
黄色
常用指示剂的变色范围
石
蕊
酚
酞
:滴定终点是pH值等于7，而常用指示剂没有在pH值等于7时变色的?
疑问
石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂
（一滴溶液约
0.05mL
）
7.0
3探究
滴定过程中溶液的pH变化
实践活动--测定酸碱滴定曲线
用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸
1.0
3.9
10.1
12.3
问题2:滴定终点时多1滴和少1滴溶液性质发生怎样改变？
pH发生怎样改变?
问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,，以pH值变化为纵坐标，
绘制中和滴定曲线
问题1:滴定终点消耗碱多少?
pH等于多少?
0.00
19.95
20.00
20.05
30.00
溶液pH值
PH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
突变范围
反应终点
绘制中和滴定曲线曲线
0
pH
强碱滴定强酸
颜色突变范围
7
酚
酞
4
指示剂选择
PH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
0
8
10
颜色突变范围
7
4
指示剂选择
pH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
0
甲基橙
3.1
4.4
设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?
c(HCl)=
=
0.1000mol/L×0.01995L÷0.02000L
=
0.0998mol/L
跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
跟完全反应所需NaOH(20.00mL)溶液少加一滴，计
算盐酸的物质的量浓度是多少？
（一滴溶液约
0.05mL
）
7.0
探究
滴定过程中溶液的pH变化
用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/LNaOH
13.0
10.1
3.9
1.7
0.00
19.95
20.00
20.05
30.00
溶液PH值
pH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
突变范围
反应终点
绘制中和滴定曲线曲线
0
pH
强酸滴定强碱
[结论]
⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。
⑵指示剂的变色点落在溶液pH的突跃范围内。
⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可
以达到足够的准确度。
酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。
用0.1000mol/L盐酸溶液滴定20.00ml
未知浓度NaOH
甲基橙作指示剂，颜色由黄色变成橙色时达终点记录。
酚酞作指示剂，当颜色由红色变无色时达终点记录。
二酸碱中和滴定实验
1
实验目的：
2
实验用品：
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、烧杯。标准液、待测液、甲基橙或酚酞、蒸馏水。
滴定管
标有温度、容积、“0”刻度在最高点
常用规格：容量分：25mL、50mL
用途分：
酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）
　
碱式滴定管（盛装碱性溶液）
最小分刻度：
0.1mL，读数精确到0.01mL
（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（
）
A、?等于30
B、等于20
C、大于30
D、小于30
C
3中和滴定实验步骤
检漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡---调液---
读数
润
洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和
碱式滴定管。
调
液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。
读
数：视线和凹液面最低点相切（平视）
洗涤
用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中
滴加2-3滴指示剂，振荡混匀（不用待盛液润洗）
－－只要洗干净即可
（1）取标准盐酸溶液：
①用标准液润洗酸式滴定管2~3次；
②
注入标准液至“0”刻度线以上2~3
mL；
③
固定在滴定管夹上；
④
迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”
或“0”刻度线以下。
⑤记下准确读数。
（2）取待测NaOH溶液：
①
用待测液润洗碱式滴定管2~3次；
②
注入待测液至“0”刻度线以上2~3
mL
；
③固定在滴定夹上；
④迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；
⑤调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。
⑥
往洁净的锥形瓶内准确放入20.00毫升的碱液。
具体操作步骤：
滴定至终点
记录读数
重复2-3次
滴定过程中注意：
左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）
右手：持锥形瓶，不断旋转。
眼睛：
锥形瓶中的颜色变化
滴定的速度
滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复
记V终
左手
右手
视线与凹液
面水平相切
滴加速度先快后慢
眼睛注视瓶内颜色变化
半分钟颜色不变
滴定管保持垂直
－－根据
重复滴定操作2—3次，取消耗标准溶液体积的平均值
4、酸碱中和滴定中的误差分析
根据原理：待测量的计算式
V标偏大则C待偏大，
V标偏小则C待偏小。
误
差
分
析
强
酸
滴
定
未
知
浓
度
强
碱
误
差
原
因
V酸影响
C碱结果
1、酸式滴定管未用标准酸润洗
偏
高
偏
高
2、碱式滴定管未用未知碱液润洗
偏
低
偏
低
3、酸式滴定管气泡未赶
偏
高
偏
高
4、锥形瓶内有水或用水冲洗
不影响
不影响
5、锥形瓶用碱液润洗
偏
高
偏
高
6、在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定
偏
低
偏
低
7、俯视法读起始酸的体积
偏
高
偏
高
8、俯视法读终了酸的体积
偏
低
偏
低
9、移取的NaOH样品中含Na2CO3
偏
低
偏
低
俯视：体积偏小
仰视：体积偏大
俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响
酸碱中和滴定
先偏大
后偏小
V=V(后)-V(前)，偏小
实际读数
正确读数
先偏小
后偏大
V=V(后)-V(前)，偏大
实际读数
正确读数
随堂练习
1、准确量取25.00
mL
高锰酸钾溶液，可选择的仪器是
A、50mL
量筒
B、10
mL量筒
C、50
mL
酸式滴定管
D、50
mL
碱式滴定管
C
2、有下列仪器：①托盘天平；②胶头滴管；③酸式滴定管（25ml）；④碱式滴定管（25ml）；⑤单刻度移液管（15ml）；⑥量筒（50ml）；⑦锥形瓶；若用0.1
mol/L的NaOH滴定20毫升未知浓度的盐酸。应选用的仪器是（
）
A．③⑤⑦
B．④⑥⑦
C．④⑤⑥
D．③④⑦
D
3、下列有关滴定操作的顺序正确的是
①用标准溶液润洗滴定管；
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水；
④滴定；
⑤洗涤
A、⑤①②③④
B、③⑤①②④?????
C、⑤②③①④
D、②①③⑤④
B
4、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
⑴
取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
⑵
在锥形瓶中放入25.00mL待测液NaOH溶液；
⑶
加入几滴石蕊试剂作指示剂；
⑷
取一支酸式滴定管，洗涤干净后；
⑸
直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑹
左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
⑺
两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（???
）
　　（A）⑷⑹⑺????????????
（B）⑴⑸⑹⑺
　　（C）⑶⑸⑺????????????
（D）⑴⑶⑸⑺
D
5、用已知标准碱液测定某酸液的物质的量浓度时，下列操作会引起测定结果偏低的是
A、未知浓度的酸用滴定管量取，而该滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用待测酸液润洗。
B、装待测酸液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没有用待测酸液润洗。
C、量取酸体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面。
A