金属的活动性顺序(课件 22张PPT)

(共22张PPT)
金
铁
铜
用实验来比较金属的活泼性的方法
1、比较金属与酸反应的情况
2、金属与盐溶液的反应情况
3、金属与金属化合物的反应情况
4、金属与水的反应情况
如何比较镁、锌、铜的活泼性呢?
镁条、锌粒、铜片分别
放入稀盐酸中
镁
锌
铜
将观察到的现象和有关的推论填入下表：
有
有
没有
是
是
否
很快
比较快
/
氢气
氢气
/
镁
锌
铜
有没有气体产生？
是否有热量产生？
产生气体快慢如何？
产生的气体是什么？
从上述实验的结果，我们可以得出哪些结论?哪个金属最活泼？哪个金属最不活泼？
三种金属的化学活动性顺序为：
Mg
＞Zn
＞Cu
单质
化合物
单质
化合物
Mg
+
2HCl
=
H2
+
MgCl2
Zn
+
2HCl
=
H2
+
ZnCl2
写出镁、锌和盐酸反应的化学方程式
置换反应：
一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A+BC=B+AC
三种金属的化学活动性顺序为：
Mg
＞Zn
＞(H)
＞Cu
是否所有的金属都能
被酸腐蚀？
怎样比较不能与酸反应的金属的活泼性?
如铜和银
在铜片表面滴一滴硝酸银溶液,观察现象.
铜片与硝酸银溶液反应
有银白色物质生成
有银生成
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
有铜生成
铁丝表面有红色物质出现
铁与硫酸铜
Cu>Ag
Fe>Cu
铜与硝酸银
现象
结论
化学
方程式
金属
活动性
金属活动性顺序：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性顺序表的意义
1、排在氢前面金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，产生氢气，排在氢后面的金属不能跟酸反应放出氢气。
2、在前面的金属能把排在后面金属从它的盐溶液中置换出来
注意：K、Ca、Na等三种活泼金属除外
1.
根据金属活动性顺序表判断
能否用铁壶装稀硫酸？为
什么？
2.
能否用铁制的容器配制波尔
多液(含硫酸铜)？为什么？
练习
1.下列反应能发生反应吗？若能，写出
化学方程式，若不能，说明理由。
（1）铜(Cu)与稀硫酸(H2SO4)
（2）铝(Al)与稀盐酸(HCl)
（3）铁(Fe)与氯化银(AgCl)
（4）铁(Fe)与硝酸银(AgNO3)
（5）银(Ag)与硫酸铜(CuSO4)
2.怎样设计实验来比较镁、铁、铜三种金属
的化学活动性顺序？
实验设计题
实验器材：试管、镊子
实验药品：除镁、铁、铜外，还需等体积，
等浓度的
实验现象：
实验结论：
涉及的化学方程式：
稀盐酸
（或稀硫酸）
铜片上无气泡，镁产生气泡的速度比铁快
金属活泼顺序：镁＞铁＞铜
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：
有轻微的爆鸣声
检验产生的气体
证明：
产生的气体为氢气
置换反应：
一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
注：化合物是金属盐的话，
一定是可溶性盐。