鲁教版九年级化学下册8.3-海水“制碱”课件(共28张PPT)

(共28张PPT)
第三节
海水“制碱”
一、教学目标：
知识与能力：
1。了解氨碱法制纯碱的原料和步骤
2。知道氨碱法制纯碱的化学反应原理
3.纯碱的性质
4.复分解反应的条件
过程与方法：
了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用
情感态度价值观：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理
教学难点：树立元素守恒观
你知道是什么物质让这些食品松软可口吗?
天然碱
信息分析
海水中含量最多的盐就是食盐（NaCl）,我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3）
都属钠盐，在组成上都含钠元素。
提出猜想
——食盐（NaC1）可以转化为纯碱（Na2CO3）
思考以下问题
1、由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？用NaCl制Na2CO3，还需含什么元素的物质？
2、二氧化碳有什么作用？
3、你是如何理解“氨为媒介”的？
以从海水中得到的
为原料，如何实现NaC1
Na2CO3的转化？
CO2
加C、O
去C1
元素守恒
向饱和食盐水中通入CO2
向饱和食盐水中先通入NH3制成饱和氨盐水
氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2
中和反应原理！
加压
食盐
海水制碱的原料:
食盐、水、二氧化碳和氨气
食盐、和氨气
↓
CO2
↓
“输送”CO2,并使之转化为HCO3-
CaCO3=CaO+CO2
↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2NH4C1=CaC12+2NH3↑+2H2O
氨碱法
高温
Ca
O
↑
→Ca(OH)2
　　　↓
提供CO2
回收氨气
氨气可以循环利用
氨气起了媒介作用
提出方案
——初步讨论
（1）先向饱和食盐水中通入NH3；
（2）再通入足量CO2：
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
1、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？
氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3
+NH4CI
2NaHCO3
=
Na2CO3+H2O+CO2↑
同温下NaHCO3
比
NH4C1的溶解度小，易结晶析出。
吸氨
碳化
过滤
热解
△
明确原理
——海水制碱的反应方程式
（3）过滤
NH4Cl(母液)+NaCl(固体)+NH3，
搅拌，降温结晶得NH4Cl副产品（氮肥）
NaCl
、NaHCO3、NH4Cl
和NH4HCO3同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下，
NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶体。（晶体析出后溶液是NaHCO3的饱和溶液）（20℃时，NaCl、NaHCO3
、NH4Cl溶解度分别是36g、9.6g、37.2g）
2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，
哪种物质首先结晶析出？为什么？
海水“制碱”工业生产的简单流程
一、氨碱法制纯碱
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
侯德榜
红三角牌纯碱
永利化工厂
联合碱法（候氏制碱法）制纯碱－Na2CO3
原理（步骤）：
盐水
精盐水
精制
吸氨
碳酸化
碳酸氢钠
纯碱
过滤
热解
氨盐水
碳酸钠、碳酸氢钠
1、碳酸钠（
化学式）：
俗名：
物理性质：
用途：
纯碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。
Na2CO3
玻璃纤维
工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。
食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。
2、碳酸氢钠
（化学式）：
俗名：
物理性质：
用途:
化学性质：
NaHCO3
白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。
作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。
2NaHCO3
==
Na2CO3
+
H2O
+
CO2↑
NaHCO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
小苏打
实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。
现象：
.
可见，碳酸钠
(难、易)溶于水，溶液呈
性。
溶液颜色变红
碱
1、与指示剂的作用
易
二、纯碱的性质
2、与盐酸和稀硫酸的反应
2HCl
+
Na2CO3
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
H2SO4
+
Na2CO3
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
3、与氢氧化钙的反应
Ca(OH)2
+
Na2CO3=
CaCO3
↓+
2NaOH（工业制取氢氧化钠）
4、与氯化钡的反应
Na2CO3
+
BaCl2
=
BaCO3↓+
2NaCl
思考：如何鉴别碳酸根离子
取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
复分解反应
1、概念：
2、字母表达式：
3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
反应前后各元素的化合价保持不变.
4、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的实质：
酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
AB
+
CD
AB
+
CD
C
A
AB
+
CD
复分解反应的实质
H2CO3
盐的溶解性口诀：
钾、钠、铵、硝酸盐全都溶；氯化物中银不溶，
硫酸盐中钡不溶，硫酸钙、银是微溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵。
这些你都记住了吗？
说明：1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
2、盐酸盐只有氯化银不溶。
3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。
4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，剩下都不溶。
1、酸都溶
2、可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
1、
判断下列反应能否进行：
AgNO3+
FeCl3=
AgCl+
NaNO3=
CaCO3+
NaOH=
Na2SO4+
HCl=
Fe(OH)3+
H2SO4=
3
3
AgCl
+Fe(NO3)3
不反应，盐和盐反应时须均可溶
不反应，碱和盐反应时须均可溶
生成物中无气体、沉淀或水
Fe2(SO4)3
+
H2O
3
6
2
2、除去下列物质中的少量杂质
1）、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是
反应方程式是
。
2）、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反应方程式是
。
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
CO2
↑
+
H2O
3、妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入的物质可能是（
）
A．汽油
B．烧碱
C．纯碱
D．食盐水
4、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。
（1）用化学式表示：A
________，B
________
（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：
______________________________________
（3）D中一定含有的溶质是
，
可能含有的溶质是
。
CaCO3
CO2
CaO
CaCO3
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3或Ca(OH)2
NaOH
CaCO3
CaO
5.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为(
)。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）(
),误服后，
应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为(
)。
BaSO4不溶于水，也不与酸反应
BaCO3+
2HCl
===
BaCl2
+
H2O
+CO2↑
BaCl2
+
MgSO4
===
BaSO4↓
+
MgCl2
教学反思
1
通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
2
图片强化，理解化学与生活，生产，国防。
3
.纯碱，小苏打在生产，生活中的运用。