人教版高中化学选修三1.2原子结构和元素的性质(共25张PPT)

(共25张PPT)
【课前复习】
第三周期第IVA族的元素原子序数是：______。
Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：_________。
短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
_____________________。
族序数等于周期序数2倍的元素有：_____________。
周期序数＝族序数2倍的有：______________。
14
3、19
H、Be
、
Al
Ｃ、
S
Li、Ｃa
【思考与交流】
1、元素周期表为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？
2、它们的原子结构和性质有什么联系呢？
第二课时
原子结构与元素的性质
一、碱金属元素
完成P5的表格：
讨论：碱金属元素的原子结构有什么共同之处？
一、碱金属元素
锂(Li)
钠(Na)
钾(K)
铷(Rb)
铯(Cs)
钫(Fr)
放射性元素
3
Li
Na
K
Rb
Cs
11
19
37
55
1
1
1
1
1
2
3
4
5
6
通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处呢？
一、碱金属元素
1、原子结构
①相同点：
碱金属元素原子结构的
相同，
都为　
　。
最外层电子数
1个
碱金属元素的化合价都为　
。
+1
②递变性：
从Li到Cs：
核电荷数依次　
；
电子层数逐渐　
；
原子半径逐渐　
；
原子核对核外电子的吸引能力逐渐　
；
增大
增多
增大
减弱
一、碱金属元素
2、物理性质
教材P7表1-1
了解碱金属元素在物理性质上的相似性和递变性。
一、碱金属元素
2、物理性质
均为银白色（Cs略带金色）
柔软
较小
较低
强
逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
　
物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？
最外层上都只有1个电子，化学反应中易失去1个电子，形成+1价的阳离子，单质体现还原性，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
钠与氧气的反应.flv
取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
钾与氧气的反应.flv
一、碱金属元素
3、化学性质
（1）与非金属的反应（以O2为例）
钠、钾化学性质比较
黄
淡黄
紫
钠
钾
与氧气反应
剧烈燃烧，
火焰
色，生成　
色的固体
剧烈燃烧，火焰呈　　色
一、碱金属元素
3、化学性质
（1）与非金属的反应（以O2为例）
加热
燃烧，较不剧烈
Li2O
接触空气不加热
剧烈
更复杂的氧化物
接触空气不加热
剧烈
从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。
更复杂的氧化物
元素
条件
现象
产物
结论
Li
Na
加热
燃烧，剧烈
Na2O2
K
稍加热
燃烧，更剧烈
更复杂的氧化物KO2
Rb
Cs
钠、钾与水的反应
一、碱金属元素
3、化学性质
（1）与水的反应
钠、钾与水的反应
浮
熔
游动
红
浮
熔
游动
红
碱金属与水反应-钠.flv
碱金属与水反应-钾.flv
钠
钾
与水反应
　在水面上、
　
成银白色、在水面上四处　
、滴入酚酞溶液呈　　色
在水面上、　成银白色、在水面上四处
、
滴入酚酞溶液
呈　色，有微弱爆炸
从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。
会反应，比Na缓慢
遇水燃烧，甚至爆炸
对应的碱和氢气
剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象
更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸
一、碱金属元素
3、化学性质
碱金属与水反应-锂.flv
碱金属与水反应-铯.flv
碱金属与水反应-钫.flv
元素
现象
产物
结论
Li
Na
K
Rb
Cs
碱金属元素在化学性质上的规律
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；
4Li
+
O2
====
2Li2O
2Na
+
O2
====
Na2O2
2Na
+
2H2O
===
2NaOH
+
H2↑
2K
+
2H2O
===
2KOH
+
H2↑
（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）
△
△
2Ｍ
+
2H2O
===
2ＭOH
+
H2↑
碱金属元素从上到下（Li
、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐　　　，原子半径逐渐　　,原子核对　　
的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐　。　
增多
最外层电子
增强
　
元素的金属性逐渐　　　，金属单质的还原性逐渐　　　,与水和氧气的反应越来越　　　，生成的氧化物越来越　　　。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越　　。
增强
剧烈
复杂
强
增大
增强
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
　　已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？
金属性　A
〉
B
〉
C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
　　
氧化性　Al3+﹥Mg2+﹥Na+
，则元素金属性顺序为
　　　　　
Na﹥Mg﹥Al
1.锂电池是一种高能电池。
锂有机化学中重要的催化剂。
锂制造氢弹不可缺少的材料。
锂是优质的高能燃料（已经
用于宇宙飞船、人造卫星和
超声速飞机）。
3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。
碱金属元素的用途：
课堂练习：
1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的
　　氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.
Ｃ
2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：(
)
A.原子半径随核电荷数的增大而增大
B.单质的密度均小于1
C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH
D.氧化能力最强的是钠离子
3.
钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
BD