苏教版高一化学必修2专题2第二单元 化学反应中的热量 课件 （共31张PPT）

(共31张PPT)
第二单元
化学反应中的热量
化学反应中的热量变化
【你知道吗】
生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？请说出能量转化的方式。
你知道吗？
化学能转化为光能和热能
化学能转化为光能和热能
化学能转化为电能
电能转化为化学能
热能转化为化学能
在化学反应中，必然发生能量的变化
化学反应
能量转化方式
镁条的燃烧
石油气的燃烧
闪电时产生氮氧化物
原电池放电
高温冶炼铁
【活动与探究】
试管外壁发热
镁与盐酸反应有热量放出
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量
化学反应中的能量变化,通常表现为
的变化
热量
温度降低
实验操作
实验现象
实验结论
【实验1】向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL
2mol/L
盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？
【实验2】向100ml小烧杯约20g
氢氧化钡晶体，再加入约10g
NH4Cl晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，温度有什么变化？
【整理与归纳】
1、化学反应
化学反应的能量变化通常表现为热量的放出或吸收。
一、化学反应中的热量变化
交流与讨论
判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
1.镁条的燃烧。
2.高温煅烧石灰石。
3.氧化钙与水的反应。
4.盐酸和氢氧化钠溶液反应。
放热反应
吸热反应
放热反应
放热反应
2、常见的放热反应和吸热反应
放热反应
①燃料的燃烧
②金属与酸的反应
③酸碱中和反应
④大部分化合反应
吸热反应
思考:
需要加热进行的反应是否就是吸热反应?
(1)不能根据反应条件判断某反应是吸热反应还是放热反应；
思考:
(2)可逆反应中，若正反应为放热反应，则逆反应必定为吸热反应；
(3)吸(放)热反应指的是化学反应，但非化学反应也有热量的变化。
1、下列说法不正确的是
(
)
A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B、放热反应一定不需要加热即可发生
C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D、所有燃料的燃烧都放出热量
Ｂ
C
2、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
(
)
A、铝片与稀盐酸的反应
B、Ca(OH)2和NH4Cl的反应
C、灼热的炭与CO2的反应
D、甲烷在氧气中的燃烧反应
C
【课堂练习】
1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式
二、热化学方程式
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化
【观察与思考】化学方程式与热化学方程式有什么不同?
C
+
O2===CO2
CaCO3(s)==CaO(s)
+
CO2(g)
△H=
+
178.5kJ/mol
化学方程式
C(s)+
O2(g)==CO2(g)
△H=
-
393.6kJ/mol
CaCO3===CaO
+
CO2
热化学方程式
标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、
液态
(liquid)、固态(solid)
用△H
标明反应放出或吸收的热量，放热△H为“-”，
吸热△H为“+”
，单位为kJ/mol
高温
点燃
【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同与联系?
H2(g)
+
1/2O2(g)
=
H2O(l)
△H
=－285.8
kJ
/mol
H2(g)
+1/2
O2(g)
=
H2O(g)
△H
=－241.8
kJ
/mol
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同与联系?
2H2(g)
+
O2(g)
=
2H2O(l)
△H
=－571.6
kJ
/mol
H2(g)
+
1/2O2(g)
=
H2O(l)
△H
=－285.8
kJ
/mol
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H
也
不同，即△H
的值与化学计量数成正比
【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同与联系?
2H2(g)
+
O2(g)
=
2H2O(l)
△H
=－571.6
kJ
/mol
2H2O(l)
=2H2(g)
+
O2(g)
△H
=
+
571.6
kJ
/mol
正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反
①
标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、
液态
(liquid)、固态(solid)。
②
用△H
标明反应放出或吸收的热量，放热△H为“-”，
吸热△H为“+”
，单位为kJ/mol
。
③
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，
只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
④
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H
也
不同，即△H
的值与化学计量数成正比。
⑤
正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反。
2、热化学方程式的注意点
C(s)+
O2(g)==CO2(g)
△H=
-
393.6kJ/mol
3、热化学方程式表示的意义
1mol
固体碳与1mol
氧气完全反应生成1mol二氧化碳气体，放出393.6kJ的热量
【例】
250C
，1.01×105Pa下，1g
硫粉在氧气中充分
燃烧放出
9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
　
299.52
kJ
计算热量：1
mol
硫粉在氧气中充分燃烧放出热量
S
(ｓ)
+
O2
(ｇ)
=
SO2
(
ｇ
)
△H
=
－
299.52
kJ
/mol
写化学方程式：S
+
O2
=
SO2
标聚集状态：S
(ｓ)
+
O2
(ｇ)
=
SO2
(
ｇ
)
注明
△H：△H>0表示吸热,
△H<0表示放
单位:kJ/mol
【练习1】
已知：0.5mol
CO在氧气中燃烧生CO2，
放出33.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。
【练习2】3g红热的碳和水蒸气完全反应，生成CO和H2，吸收32.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
2CO(g)+
O2(g)==2CO2(g)
△H=
-
134.4kJ/mol
C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)
△H=
+131.2kJ/mol
A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
△H=
+890
kJ/mol
B、CH4(g)+2O2(g)=
CO2(g)
+2H2O(g)
△H=
-890kJ/mol
C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)
+
2H2O(l)
△H=
-445kJ/mol
D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)
+
2H2O(l)
△H=
-890kJ/mol
D
【例】沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全
燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量。下列热
化学方程式正确的是（
）
【练一练】已知0.1mol的乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出136.68kJ
热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
(
)
A、C2H5OH
(l)+3O2(g)=2CO2(g)
+3H2O(g)
△H=
—1366.8kJ/mol
B、C2H5OH
(l)+3O2(g)=2CO2(g)
+3H2O(l)
△H=
+
1366.8kJ/mol
C、C2H5OH
(l)+3O2(g)=2CO2(g)
+3H2O(l)
△H=
—136.68kJ/mol
D、C2H5OH
(l)+3O2(g)=2CO2(g)
+3H2O(l)
△H=
—1366.8kJ/mol
D
【例】
已知：C
燃烧的热化学方程式为：
C(s)+
O2(g)==CO2(g)
△H=
-
393.6kJ/mol，求
24g
C
完全燃烧产生的热量为多少？
24g
C
完全燃烧产生的热量为787.2kJ
课堂小结
化学反应中的热量变化
化学反应中的能量变化
放热反应和吸热反应
热化学方程式
三、化学反应与能量变化
化学反应的实质：
旧化学键的断裂和新化学键的形成。
从微观角度分析
吸热反应:
断开化学键所吸收
的能量>形成化学键所放出的能量
放热反应:
断开化学键所吸收
的能量<形成化学键所放出的能量
问题解决
已知:断开1mol
H2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2
＋Cl2
＝
2HCl是吸热反应还是放热反应？
键能
?H
＝?E(反应物总键能)－?E(生应物总键能)
?H
<
0
,
放热反应
?H
>
0
,吸热反应
已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。
你能根据以上所给的数据判断反应：
　　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
是放热反应吗？并通过计算得出
△H
=？
H－O－H
△H
=－484
kJ
?mol-1
从宏观角度分析
吸热反应:
反应物的总能量
<
生成物的总能量
放热反应:
反应物的总能量
>
生成物的总能量
练习
关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（
）
A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定能发生
C.吸热反应在常温下不一定不能发生
D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
E.吸热反应中的反应热(△H
)为正值
F.
C(s)+O2(g)==CO2(g)
△H
=
393.6kJ
ABF