(共24张PPT)
物理性质：
2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。
化学性质：
a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。
1、白色固体、能吸收水分而潮解。（可作干燥剂）
b、具有强烈的腐蚀性
安全提示：使用氢氧化钠时必须十分小心，防止
皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
氢氧化钠用途
实验1： pH试纸、酸碱指示剂 与氢氧化钙溶液的作用
试液 无色酚酞 紫色石蕊 PH 值
氢氧化钙溶液
变红
变篮
PH > 7
1、碱性溶液的PH值大于7
2、碱性溶液能使紫色石蕊变蓝，
碱性溶液能使无色酚酞变红.
一、碱与指示剂的作用
【结论】
俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳。
物理性质：白色粉末, 微溶于水。
二、碱和酸反应
【结论】
【现象】
无明显现象
1、氢氧化钙和盐酸反应
氢氧化钙溶液和盐酸、稀硫酸反应
Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O
2、氢氧化钙和硫酸反应
【结论】
【现象】
无明显现象
3、氢氧化钙和二氧化碳反应
【现象】
澄清石灰水变浑浊。
【结论】
【应用】
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。
在2支试管中分别注入2－3毫升碳酸钠溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？
碳酸钠溶液显 色，氯化铁溶液显 色。
在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钙溶液，试管中发生了什么变化？
碳酸钠溶液中出现 。
氯化铁溶液中出现 。
无
黄
白色沉淀
红褐色絮状沉淀
四、碱和盐反应
【结论】
【现象】
产生白色沉淀
1、氢氧化钙和碳酸钠溶液反应
2、氢氧化钙和氯化铁反应
【现象】
产生红褐色絮状沉淀
【结论】
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
【应用】
用于制取氢氧化钠
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
物理性质
化学性质
指示剂
非金属氧化物
酸
盐溶液
火碱、烧碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
___色____体，_____溶于水，放出_____、易__可以用作______.
____色粉末，____溶于水，它的水溶液俗称______.
使石蕊试液变 色，
使酚酞试液变 色
蓝
红
使石蕊试液变 色
使酚酞试液变 色
蓝
红
CO2+NaOH——
SO2+NaOH——
CO2+Ca（OH）2 ——
NaOH+HCl——
NaOH+H2SO4——
Ca（OH）2 +HCl——
CuCl2+NaOH——
FeCl3 +NaOH——
Na2CO3+Ca（OH）2——
氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
例题1
硫酸工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，如果将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少二氧化硫的含量。试写出其反应的化学方程式。
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
例题2
久置石灰水的试剂瓶，瓶内壁上有一层白膜，除去白膜最好用( )
A.稀硫酸 B.稀盐酸
C.苛性钠溶液 D.氯化钡溶液
B
例题3
下列属于中和反应的是( )
A. Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O
B. NaCl + AgN03＝NaNO3 +AgCl↓
C. Ba(OH)2 + H2SO4＝BaS04↓+ 2H2O
D. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
C
2. NaOH固体为什么必须密封保存？
(1) NaOH在空气中会吸水潮解
(2) NaOH在空气中会跟CO2反应而变质
1. 有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面
变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过
程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
C+O2 CO2 CO2+Ca(OH )2＝CaCO3↓＋H2O
过几天后水分蒸发
另：怎样使变质的NaOH(已成为Na2CO3)复原？
Na2CO3+ Ca(OH)2 ＝2NaOH+CaCO3↓
描述下列反应的现象
澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]中通入CO2气体
氯化铜溶液与碱溶液反应
氯化铁溶液与碱溶液反应
Na2CO3溶液和澄清石灰水反应
碳酸盐和酸反应
澄清石灰水变浑浊(常用来检验是否存在CO2气体)
生成蓝色沉淀(氢氧化铜)
生成红褐色沉淀(氢氧化铁)
生成白色沉淀(碳酸钙)
产生大量气泡(生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
2． 氢氧化钙的俗称 或 ，它是 与水反应生成的，该反应的化学方程式是 。澄清的氢氧化钙水溶液又称 ，常用来检验 气体，观察到的现象是 ，此反应的化学方程式为 。
1．氢氧化钠是 色 体。 溶于水，溶解时放出 。固体氢氧化钠在空气中易 水分，而 ，所以它可以作为某些气体的 。氢氧化钠有强烈的 性，俗称 、 、 。
白
固
易
热量
吸收
潮解
干燥剂
腐蚀
苛性钠
烧碱
火碱
熟石灰
消石灰
生石灰
石灰水
二氧化碳
澄清的石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O
CaO +H2O =Ca(OH)2
3．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（ ）
A. H2 B. SO2 C. CO2 D. HCl
4．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）
A.天平的托盘上 B.滤纸上
C.小烧杯内 D.试管中
A
C
5:下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是( )
A、浓硫酸 B、火碱
C、水 D、浓盐酸
B
6:按下列要求各写一个化学方程式：
(1) NaOH → Cu(OH)2
(2) NaOH → Na2CO3
(3) NaOH → NaCl
7、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是( )
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
A
8、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是( )
A、酚酞 B、石蕊试液
C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠
9、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？
B
NH3.H2O +CO2=NH4HCO3
11．下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是（ ）
A.NaCl B.H2SO4
C.Ca(OH)2 D.NaNO3
12. 下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ）
A.碳酸钠 B.二氧化碳
C.氧化铜 D.氢氧化钠
B
C
完成化学方程式：
1.NaOH + SO2 —
2. NaOH + FeCl3 —
3. NaOH +H2SO4 —
4.KOH+（ ） — K2CO3+（ ）
5.HNO3+（ ） — NaNO3+（ ）
6.Ca(OH)2+（ ） — CaCl2+（ ）
1、如何鉴别NaOH和Ca(OH)2
1、用CO2
2、用Na2CO3
2、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
3.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别。
4.你能否用生石灰制出烧碱？写出有关的化学方程式。PAGE
姓名_____________
1-3 探索碱的性质(1) 练习
1. 碱在水中电离时，生成的阴离子只有 离子。碱有如下一些共性：碱能使酸碱指示剂变色(使紫色石蕊试液变 、无色酚酞试液变 )；能与某些非金属氧化物反应生成__________；
跟 作用生成 和 的反应叫做中和反应。
2．下列物质中能与氢氧化钠溶液发生反应，但没有明显现象的是( )
A.硝酸钠溶液 B.酚酞试液 C.稀盐酸 D.硫酸铜溶液
3．在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是( )A.石灰石 B.熟石灰 C.烧碱 D.醋酸
4．今年“六·五”世界环境日中国主题是“污染减排与环境友好型社会”。推动污染减排、建设环境友好型社会是全社会共同的责任。下列物质中，属于大气主要污染物，必须减少排放的是( )
A．SO2 B．CO2 C．N2 D．O2
5. 下列各溶液中，呈碱性的是( )A. pH值小于7的溶液 B.不能使酚酞试液变色的溶液
C.能使紫色石蕊试液变红色的溶液 D.能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液
6. pH值为7的水溶液中要使pH值升高，可加入适量的( ) A.盐酸 B.烧碱 C.蒸馏水 D.食盐
7．现有a.MgS04、b.NaOH、c.CuS04、d.NaCl种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别，正确的顺序是( )A．abcd B．bcda C．cbad D．cadb
8．下列物质的溶液中滴入无色酚酞颜色不变的是( )A.氨水 B.生石灰 C.氯化氢 D.烧碱
9．根据题目要求，将适当物质的名称填在横线上。
(1)为证明甲烷燃烧产物中有CO2。可将产物通入________________。
(2)为证明生石灰与水反应生成可溶性碱，可向生成物中滴入________________试液，如呈红色，证明生成了碱。
10．下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是( )
A．CuCl2 B. FeCl3 C．Mg(N03)2 D．H2SO4
11．下列各组物质相互反应后，没有水生成的是( )A.氢氧化钠和醋酸反应 B.生石灰和盐酸反应
C.石灰水和碳酸钠溶液反应 D.石灰水与二氧化碳气体反应
12．在NaOH溶液中加入1～2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，直至反应完成。在这个过程中溶液颜色的变化为( )A.无色红色无色 B.无色蓝色红色
C.无色蓝色无色 D.红色无色红色
13．下列四种物质中，在一定条件下能与其他三种物质发生反应的是( )
A．CuSO4 B．CO2 C．NaOH D．HN03
14．能把稀盐酸、石灰水、烧碱溶液鉴别出来的一种试剂是( )
X Y
A CO Ca(OH)2
B CO2 NaOH
C HCl Ba(OH)2
D SO2 NaOH
A．CO2气体 B．Na2CO3溶液 C.金属Zn D.紫色石蕊试液
15．下列各组物质的溶液混合能共存的是( )
A．NaOH和KNO3 B．FeCl3和KOH C. NaOH和H2S04 D．Na2C03和HCl
16．如右图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中振荡，一段时间后可见小气球膨胀鼓起。表中的各组物质不出现上述现象的是( )
17．要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可以加入的试剂是( )
A.稀盐酸 B.石灰水 C．CaCl2溶液 D.通入CO2气体
18．为了测定植物的呼吸作用，某同学设计了如图所示实验。
(1) C瓶内石灰水的作用是：________________________
______________________________________。
(2) B用不透光玻璃罩的目的是:______________________
________________________________________。
(3)为了排除外界因素对本实验的干扰，设计了A装置，其目的是：_________________________。
19. 往盛有氢氧化钠溶液的试管中加入硫酸铜溶液，可以观察到的现象是_____________________，反应的化学方程式为_________________________________________。
20．学校环保小组用pH试纸检测某化工厂排放的无色水体的酸碱性，结果pH______7，说明水体呈酸性。酸性污水会使附近农田土壤酸化，影响农业生产。请从烧碱、熟石灰和食盐中选用一种物质来改良酸性土壤较合理的选择是______________。
21．某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )
22．用右图装置做趣味实验：在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体(X)，烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球。拔开胶塞，迅速倒入另一种溶液(Y)，再立即塞紧胶塞，振荡，此时可以看到气球逐渐膨胀的是( )A.二氧化碳(X)、浓硫酸(Y) B.氧气(X)、氯化钾溶液(Y)
C.二氧化硫(X)、氢氧化钠溶液(Y) D.氢气(X)、硫酸锌溶液(Y)
23．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是( )
A.浓盐酸 B.石灰水 C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液
24．某学校环保小组在向以硫酸和钠盐为原料的化工厂排放的无色废水中滴入氯化钡溶液后，产生白色沉淀，你认为产生白色沉淀的原因可能是废水中存在________或_________或_________(写化学式，不考虑废水中存在混合物)，若要证明___________物质(任选一种)的存在，要补做的实验操作是，用试管取含上述白色沉淀的少量废水，往其中滴入________________。
25．可用于除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠的试剂是( )
A.氢氧化钙溶液 B.盐酸 C.氯化钡溶液 D.氯化钠溶液
26．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，能产生红褐色沉淀的是( )
A．Fe B．Fe203 C．CuO D．FeO
27．某工厂排放的废水经测定pH＝2，为治理废水，需将此废水的pH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A.生石灰 B.氢氧化钠 C.铁粉 D.盐酸
28．某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了“化学”两个字，晾干后白纸上无明显痕迹。要使字迹马上显现出来，可向该纸上喷洒 或 。(填药品名称)
29．单晶硅是重要的半导体材料，某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫星。在硅及相关产品的生产中排放的废水中含有HCl。该厂化验员对本厂排放废水中HCl的质量分数进行测定：将20 mL废水(假定密度为1g/cm3)样品置于锥形瓶中，用质量分数为1％的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8g(假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质)。
物 质 物质(或溶质)的相对分子质量 市场参考价(元/吨)
氢氧化钙粉末 74 200
1%的氢氧化钠溶液 40 100
(1)计算该废水中含HCl的质量分数
(2)该厂每天产生废水100 t，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为1％的氢氧化钠溶液进行中和。有关数据如表所示。
你将选择 (写化学式)来中和废水中的HCl，请通过计算说明理由。
30．现在稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在表中(“——”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A. ；B. ；
C. ；D. 。
写出上述实验过程的有关化学方程式：A+B： ；
C+D： 。
31．10℃时将24.9g某氢氧化钠溶液跟140 g硫酸铜溶液混合，两者恰好完全反应，经过滤，得到滤液160g。求氧氧化钠溶液的溶质质量分数。
××牌胃药
成 分 每片含氢氧化镁250mg
服用方法 每日3次，每次2片
32．如图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：(计算结果取整数)
(1)所含氢氧化镁的质量 (2)理论上可中和胃酸中的HCl的质量
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姓名_____________
1-3 探索碱的性质(2) 练习
1．下列各组物质中，名称和化学式相符的是( )
A.硫酸 H2SO3 B.石灰石 CaO C.苛性钠 NaOH D.石灰水 CaCO3
2．氧氧化钠是______色的固体，________溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此又名_____________或____________。在空气中，它可跟__________起反应，生成_________，在部分变质的氢氧化钠中滴加盐酸，有关反应的化学方程式为：
①_________________________________，②_____________________________________________。
3. 下列气体中既可以用浓H2S04干燥，又可以用NaOH固体干燥的是( )
A．SO2 B. H2 C. CO2 D. NH3
4．下列物质敞口放置—段时间后，质量减少的是( )
A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.食盐
5．有①石灰水 ②食盐水 ③盐酸 ④稀硫酸 ⑤苛性钠溶液，其中能使紫色石蕊变蓝的是( )
A. ②⑤ B．③④ C．①⑤ D. ⑤
6．下列各组物质反应后，没有沉淀生成的是( )
A．Ba(NO3)2溶液和稀H2SO4 B．CO2气体和石灰水 C．AgN03溶液和盐酸 D．NaOH溶液和稀硝酸
7. 下列物质中，不属于碱的是( ) A.Cu(OH)2 B.Cu2(OH)2CO3 C.Al(OH)3 D.KOH
8. 可用Ca(OH)2表示的一组物质是( )
A.大理石和生石灰 B.生石灰和消石灰 C.石灰石和大理石 D.石灰水、消石灰和熟石灰
9. 下列不属于碱的通性的反应是( )
A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
C. Cu2(OH)2CO3 Δ 2CuO + H2O + CO2 D. CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl
10. 当下列各物质溶于水时(1)能电离生成H＋离子的是( ) (2)能电离生成OH—离子的是( )
A. KNO3 B. KOH C. HNO3 D. H2O
11. 在有紫色石蕊试液的水中，分别加入下列各物质，充分搅动后静置，溶液中石蕊仍为紫色的是( ) A. KOH B. Cu(OH)2 C. Ba(OH)2 D. Ca(OH)2
12. 将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是( )
A.紫色石蕊试液 B.碳酸钠溶液 C.氯化铜溶液 D.氯化钠溶液
13.下列关于氢氧化钙叙述正确的是( )
A.氢氧化钙俗称消石灰、生石灰 B.氢氧化钙微溶于水，随着温度的升高，溶解度增大
C.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应可得烧碱 D.氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液，酚酞使石灰水变红
14. 用酚酞和稀硫酸的混合液在白纸上写字，要使晾干后的白纸出现红字，应喷洒的溶液是( )
A.足量的盐酸 B.足量的氯化钠溶液 C.足量的石灰水 D.足量的硫酸钾溶液
15. 下列各物质对衣服和皮肤都没有腐蚀作用的是( )
A.烧碱溶液 B.石灰水 C. CO2的溶液 D.氯化氢溶液
16. 关于烧碱的下列各说法中，不正确的是( )
A.易溶于水，在溶解过程中吸收大量的热 B.烧碱是重要的工业原料
C.对皮肤、衣服等有强烈腐蚀性 D.易潮解，在空气中放置时不只发生物理变化
17. 下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加，且有新物质产生的是( )
A.硫酸钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.苛性钠
18. 氢氧化钠固体需用密封的试剂瓶存放，因为( ) ①易吸收空气中水分 ②有腐蚀性 ③能与酸反应 ④会与空气中CO2反应 A. ①和② B.②和③ C.①和③ D.①和④
19. 根据碱的通性，对Fe(OH)3的性质描述正确的是( )
A. Fe(OH)3置于水中能使紫色石蕊试液变蓝 B. Fe(OH)3和BaSO4反应生成新盐和新碱
C. Fe(OH)3和盐酸反应生成盐和水 D.以上三项都正确
20. 不用其他试剂，用最简捷的方法鉴别下列五种溶液：①氢氧化钠 ②硫酸镁 ③氯化铁 ④硝酸钡 ⑤氯化钾，则正确的鉴别顺序是( )
A. ②④③①⑤ B. ③②④①⑤ C. ①③④⑤② D. ③①②④⑤
21. 在氢氧化钾溶液中滴入稀硫酸，恰好完全反应，反应后溶液的溶质是(写化学式)_________。
22. 往一盛有氢氧化钾溶液的试管内加入两滴石蕊试液，然后不断通入氯化氢气体：
(1)试管内在通入氯化氢前呈____色；(2)往试管内通入适量的氯化氢，可观察到石蕊试剂由____ 色变___色，化学方程式是___________________________________。(3)继续通入过量的氯化氢，会看到石蕊试剂由_____色变____色。
23. 如图所示，容器中盛有硫酸铜溶液，闭合开关后，电阻为15欧的小灯泡发光，电流表的示数为0.3安，则小灯泡两端电压为_________伏。向容器中加入氢氧化钡溶液至硫酸铜完全反应，这时电流表的示数将_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.3安，原因是(写化学方程式)________________________________________________。
24. 按要求填写表内空格
实验内容 观察到的现象 化学方程式
用盐酸除去铁锈
硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钠溶液
25. 下列说法正确的是( )A.能电离出氢离子的化合物都是酸 B.含有氢元素的化合物都是酸
C.含有酸根离子的化合物都是酸 D.只有氢离子和酸根离子组成的化合物都是酸
26. 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( )
27. 在水溶液中能电离生成H＋离子，但不属于酸类物质的是( )
A.H2S B.NaHSO4 C.HNO3 D.HCl
28．下列对氢氧化钠的描述，正确的是( ) ①是一种有色晶体，可溶于水，溶解时放出大量热 ②固体氢氧化钠露置在空气中易潮解 ③氢氧化钠的水溶液使石蕊溶液呈红色 ④氧氧化钠溶液有涩味 ⑤对皮肤粘膜有强烈的腐蚀性
A. ①②⑤ B. ②④⑤ C．②④ D.只有②
29. 久置石灰水的瓶子内壁会形成一层白膜，这层白膜的物质是___________，形成这层白膜的化学方程式是_________________________________________。这层白膜可用稀盐酸洗去，其化学方程式是___________________________________________________。
30. 某同学用托盘天平称取一定量的固体氢氧化钠，该同学将从试剂瓶中取出的氧氧化钠放在右盘上的纸上称量(其他操作均为正确)。天平平衡后，过一段时间后发现托盘天平的指针向右偏转，原因是固体氧氧化钠在空气中不仅易_______________，而且还能_______________________，该同学在上述操作中的两处错误是：①___________________________，②___________________________。
31. 下列溶液既能使石蕊试液变蓝，又能使酚酞试液变红的是( )
A. pH值为0的溶液 B. pH值为3的溶液 C. pH值为7的溶液 D. pH值为10的溶液
32. 对于(1)盐酸 (2)氢氧化钠溶液 (3)水，它们的pH值由大到小的顺序应该是( )
A.(1)＞(2)＞(3) B.(1)＞(3)＞(2) C.(2)＞(3)＞(1) D.(3)＞(2)＞(1)
33. 某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的( )
A.蒸馏水 B.pH值＝1的溶液 C.pH值＝14的溶液 D.食盐水
34. 能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液，可使酚酞试液( )A.变红色 B.不变色 C.变蓝色 D.变紫色
35. 为了降低二氧化硫对空气的污染，工业上常用氢氧化钠溶液来吸收，写出反应的化学方程式____________________________________________。
36. 可以用固体氢氧化钠干燥的一组气体是( )
A. HCl和CO2 B. HCl和H2 C. H2和O2 D. CO2和O2
37. 为区分氢氧化钠、石灰水、氯化钠和硫酸钠四种无色溶液，将四种溶液编号为A、B、C、D。并在实验室做了如下实验，请补充下表的空白：
实验现象 结论
四支试管内分别取四种溶液各5毫升，再各滴入酚酞试液2～3滴 A、D出现红色B、C仍为_______色 A、D是___________________________B、C是______________________
在上述盛有AD的试管内，分别加入足量饱和碳酸钠溶液 A产生白色沉淀D_______变化 A是______________________________D是______________________________
在上述盛有BC的试管内，滴入适量氯化钡溶液 B________________C无变化 B是______________________________C是______________________________
38. 氯化钠溶液中混有少量硫酸铜，选用一种试剂同时除去Cu2＋和SO42－，这种试剂是：_____________，化学方程式为_____________________________________________________________。
39．某同学帮爸爸去一家生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价表如下：
肥 料 价格(元/吨)
尿素CO(NH2)2 1200
磷矿粉Ca3(P04)2 150
硝酸铵NH4NO3 1000
碳酸铵(NH4)2C03 150
过磷酸钙Ca(H2PO4)2 250
硫酸钾K2SO4 800
氯化钾KCl 650
他知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿、茎叶细小，出现了倒伏情况。但能供买化肥的钱只有300元；该同学稍作思考便选择购买了两个品种的化肥，而且花钱少，购得所需的营养元素的含量最多。试问：
(1)该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是__________ (填“N”、”“P”、“K”或“微量元素”)。
(2)已知该同学买了碳酸铵化肥。则他买的另一种化肥是______________。
40. 某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况(“零点行动”是国家保护太湖流域水资源所采取的专项行动)。该同学在考察过程中收集到了如下资料：①该化工厂排放污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH＝3 ②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水 ③提取经过处理后可排的水样，测得pH在7.0左右。
经计算得知pH＝3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365％，现假设中和池中有1.0106kg污水(污水中其他物质均不与Ca(OH)2反应)，至少需多少kg的Ca(OH)2才能完全中和？
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