人教版高中化学必修二2.1：化学能与热能(19张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修二2.1：化学能与热能(19张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-09 15:52:44 | ||
图片预览
文档简介
(共19张PPT)
石油气的燃烧
美丽的烟花
电池放电
镁条燃烧
化学能转化为不同形式的能量
化学反应总是伴随着各种能量的变化，而其中最常见的是以热量的形式吸收和释放。
第二单元
化学反应与能量
第一节
化学能与热能
[实验探究2—1]
铝片与盐酸的反应
在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化．
剧烈反应，有气体生成，溶液温度升高。
现象：
结论：
该反应有热量放出。
[实验2—2探究]
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸烧杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象.
现象：
结论：
1、玻璃片会与小烧杯粘结在一起
2、有少许刺激性气味气体产生
3、有水生成
该反应吸收热量。
化学上把放出热量的化学反应叫做放热反应。
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
一．化学反应中的热量变化
1.放热反应和吸热反应
2、吸热反应一定要加热，而放热反应一定不加热？
不一定，反应的放热、吸热与是否加热无必然联系
1、浓硫酸溶于水，是放热反应吗？
不是，吸热反应和放热反应是对化学反应的分类结果。浓硫酸溶于水可称为放热过程。
【思考与交流】
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有燃烧反应
酸碱中和反应
金属与酸的反应
大多数化合反应
吸热反应
大多数分解反应
C+CO2
；H2+CuO；
C+H2O
Ba(OH)2+NH4Cl
判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
1.镁条的燃烧。
2.高温煅烧石灰石。
3.氧化钙与水的反应。
4.盐酸与氢氧化钠溶液反应
课堂练习:
放热
放热
放热
吸热
5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。
6.炸药爆炸
7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应
8.炽热的碳与H2O的反应
9.甲烷在氧气中的燃烧
放热
吸热
放热
吸热
吸热
问题二：为什么化学反应会放热或吸热？
问题：
1、自然界存在的两条基本定律是什么？
2、分析以下过程能量变化？
水往下流会
能量，
本身势能
。
火箭升空需
要
能量，
本身能量
。
自行车运行中
需要
能量，
本身能量
。
放出
减小
吸收
升高
吸收
升高
吸收能量→物质本身能量
。
放出能量→物质本身能量
。
升高
降低
2.化学反应与能量的关系
放热反应:
吸热反应:
反应物的总能量
＞生成物的总能量
反应物的总能量<
生成物的总能量
资料卡
我们把拆开1mol化学键吸收的能
量，或生成1mol化学键释放的能量称为该化学键的键能。
例如：H-H键的键能是
436.4KJ/mol，即拆开1molH-H键需要吸收能量436.4KJ；也可以表示生成1molH-H键就会放出436.4KJ的能量.
物质键能越大越稳定,该物质本身的能量越低。
你能从化学反应的本质出发，解释化学反应伴随能量变化的本质原因吗？
化学反应实质
吸收能量
断键吸热
成键
放热
反应物
生成物
旧键的断裂
新键的形成
反应物总能量
＞生成物总能量
放出能量
放热反应
吸热反应
反应物总键能
＜生成物总键能
3．化学键与能量的关系
在反应H2
+
Cl2
＝2HCl中，已知H－H
键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，
H－Cl键能为431kJ，若有1mol
H2参加
反应则该反应（
）
A.
吸热反应
B.
放热反应
C.
吸收179kJ热量
D.放出179kJ热量
BD
小结
实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出184.5kJ的能量.
请谈谈你对这句话的理解。
课堂巩固
关于吸热反应和放热反应，下列说法
错误的是（
）
A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下不一定能发生
C.吸热反应在常温下可能会发生发生
D.化学反应中的能量变化,除了热量,还可以有光能,电能等
A
课堂巩固
已知反应X+Y
M+N
,正反应为放热反应,对该反应下列说法一定正确的是:
(
)
A:X的能量一定高于M
B:Y的能量一定高于N
C:X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D:逆反应为吸热反应
CD
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO
=
O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（
）
A.
2Q1
+
Q2
>
4Q3
B.
2Q1
+
Q2
<
4Q3
C.
Q1
+
Q2
<
Q3
D.
Q1
+
Q2
=
Q3
B
课堂巩固
拆开1molH—H键,1molN—H键，1mol
N≡N键分别需要吸收能量为436KJ,391KJ
,946
KJ,求：
（1）1mol氮气生成氨气要_____热量_____，
（2）氨气生成1mol氢气要_____热量_____。
生成物的键能总和=
3X2X396=2376KJ
H-H
3
N-H
6
解析:
反应物的键能总和=946+3X436=2254KJ
课堂巩固
石油气的燃烧
美丽的烟花
电池放电
镁条燃烧
化学能转化为不同形式的能量
化学反应总是伴随着各种能量的变化，而其中最常见的是以热量的形式吸收和释放。
第二单元
化学反应与能量
第一节
化学能与热能
[实验探究2—1]
铝片与盐酸的反应
在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化．
剧烈反应，有气体生成，溶液温度升高。
现象：
结论：
该反应有热量放出。
[实验2—2探究]
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸烧杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象.
现象：
结论：
1、玻璃片会与小烧杯粘结在一起
2、有少许刺激性气味气体产生
3、有水生成
该反应吸收热量。
化学上把放出热量的化学反应叫做放热反应。
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
一．化学反应中的热量变化
1.放热反应和吸热反应
2、吸热反应一定要加热，而放热反应一定不加热？
不一定，反应的放热、吸热与是否加热无必然联系
1、浓硫酸溶于水，是放热反应吗？
不是，吸热反应和放热反应是对化学反应的分类结果。浓硫酸溶于水可称为放热过程。
【思考与交流】
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有燃烧反应
酸碱中和反应
金属与酸的反应
大多数化合反应
吸热反应
大多数分解反应
C+CO2
；H2+CuO；
C+H2O
Ba(OH)2+NH4Cl
判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
1.镁条的燃烧。
2.高温煅烧石灰石。
3.氧化钙与水的反应。
4.盐酸与氢氧化钠溶液反应
课堂练习:
放热
放热
放热
吸热
5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。
6.炸药爆炸
7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应
8.炽热的碳与H2O的反应
9.甲烷在氧气中的燃烧
放热
吸热
放热
吸热
吸热
问题二：为什么化学反应会放热或吸热？
问题：
1、自然界存在的两条基本定律是什么？
2、分析以下过程能量变化？
水往下流会
能量，
本身势能
。
火箭升空需
要
能量，
本身能量
。
自行车运行中
需要
能量，
本身能量
。
放出
减小
吸收
升高
吸收
升高
吸收能量→物质本身能量
。
放出能量→物质本身能量
。
升高
降低
2.化学反应与能量的关系
放热反应:
吸热反应:
反应物的总能量
＞生成物的总能量
反应物的总能量<
生成物的总能量
资料卡
我们把拆开1mol化学键吸收的能
量，或生成1mol化学键释放的能量称为该化学键的键能。
例如：H-H键的键能是
436.4KJ/mol，即拆开1molH-H键需要吸收能量436.4KJ；也可以表示生成1molH-H键就会放出436.4KJ的能量.
物质键能越大越稳定,该物质本身的能量越低。
你能从化学反应的本质出发，解释化学反应伴随能量变化的本质原因吗？
化学反应实质
吸收能量
断键吸热
成键
放热
反应物
生成物
旧键的断裂
新键的形成
反应物总能量
＞生成物总能量
放出能量
放热反应
吸热反应
反应物总键能
＜生成物总键能
3．化学键与能量的关系
在反应H2
+
Cl2
＝2HCl中，已知H－H
键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，
H－Cl键能为431kJ，若有1mol
H2参加
反应则该反应（
）
A.
吸热反应
B.
放热反应
C.
吸收179kJ热量
D.放出179kJ热量
BD
小结
实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出184.5kJ的能量.
请谈谈你对这句话的理解。
课堂巩固
关于吸热反应和放热反应，下列说法
错误的是（
）
A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下不一定能发生
C.吸热反应在常温下可能会发生发生
D.化学反应中的能量变化,除了热量,还可以有光能,电能等
A
课堂巩固
已知反应X+Y
M+N
,正反应为放热反应,对该反应下列说法一定正确的是:
(
)
A:X的能量一定高于M
B:Y的能量一定高于N
C:X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D:逆反应为吸热反应
CD
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO
=
O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（
）
A.
2Q1
+
Q2
>
4Q3
B.
2Q1
+
Q2
<
4Q3
C.
Q1
+
Q2
<
Q3
D.
Q1
+
Q2
=
Q3
B
课堂巩固
拆开1molH—H键,1molN—H键，1mol
N≡N键分别需要吸收能量为436KJ,391KJ
,946
KJ,求：
（1）1mol氮气生成氨气要_____热量_____，
（2）氨气生成1mol氢气要_____热量_____。
生成物的键能总和=
3X2X396=2376KJ
H-H
3
N-H
6
解析:
反应物的键能总和=946+3X436=2254KJ
课堂巩固