人教版高二化学选修4 第三章第一节 弱电解质的电离（35张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高二化学选修4 第三章第一节 弱电解质的电离（35张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-09 22:43:01 | ||
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文档简介
(共35张PPT)
第一节
弱电解质的电离
第三章
水溶液中的离子平衡
人教版选修四《化学反应原理》
思考：1、什么叫电解质？非电解质？强电解质？弱电解质？
自主预习
2、如何表示电解质的电离？举例说明。
3、联系化学平衡的特点总结：
弱电解质的电离有何特点？
影响电离平衡的因素有哪些？
4、电离平衡常数表达式如何？受什么影响？
下列物质中，
①
NaCl、
②
NaOH，
③
NH3·H2O、
④
CH3COOH，
⑤
BaSO4
、
⑥
AgCl
、
⑦
Na2O
、
⑧
K2O，
⑨
H2O
⑩蔗糖
⑾盐酸
⑿
氨水
⒀
铜
强电解质:
①
②
⑤
⑥
⑦
⑧
弱电解质:
③
④
⑨
交流研讨
电解质:
非电解质:
①
②
③⑤
⑥
⑦
⑧⑨
⑩
电解质
非电解质
化合物
强电解质：？
弱电解质：？
酸
碱
大部分金属氧化物
盐
水
解疑：
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、
HI、HClO4等；
弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、
H3PO4、HCN、HClO、HF、
H2S、H2SiO3（难溶）等；
强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、
Ca（OH）2等；
弱碱：NH3·H2O（可溶）、Mg（OH）2、
Fe（OH）3、Cu（OH）2等等
常见的酸与碱
上述物质属于强电解质的是______
属于弱电解质的是_______________
(A).
H2S
(B)
H2SO4
(C)
HCl
(D)
HClO
(E).
Ba(OH)2
(F).
NH3?H2O
(G).
NaCl
(H).
H2O
(I)
C2H5OH(酒精）
B、C、E、G
A、D、F、H
练习：
书写电离方程式应注意哪些问题？
H3PO4
Cu(OH)2
NaHSO3
NaHSO4
H2SO4
Ba(OH)2
(c)
NaHSO3
(d)
NaHSO4
强酸的酸式盐完全电离
弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHSO3=Na++HSO3-
（a）多元弱酸的电离分步写
H3PO4
H+
+
H2PO4-
(1)
H2PO4-
H+
+
HPO42-
(2)
HPO42-
H+
+
PO43-
(3)
（b）多元弱碱一步书写
如：Cu(OH)2
Cu2+
+
2OH-
解疑：
弱用“可逆”强用“等”；多元弱酸分步写，多元弱碱一步“逆”
习题1
学以致用
Ｂ
2.下列电离方程式中正确的是
(
)
A、NH3·H2O
NH4++OH-
B、NaHCO3
Na++HCO3-
C、H2S
2H+
+
S2-
D、K2SO4
2K+
+
S6+
+
4O2-
A
反应速率
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间
合作讨论：弱电解质的电离有何特点？
2.特征：
1.定义：
成果展示：弱电解质的电离平衡
3.影响电离平衡因素：
（1）内因：
（2）外界条件
弱电解质本身的性质
浓度
温度
稀释有利于电离
升温有利于电离
符合平衡移动原理
?
逆
等
动
定
变
下列几种情况能否引起电离平衡移动？
向哪个方向移动？
①加水
②通入氨气
③加NH4Cl固体
④加NaOH固体
⑤加CH3COOH溶液
⑥加MgCl2粉末
⑦
加热（不考虑氨气挥发）
⑧加压
在氨水中存在下列电离平衡：
NH3·H2O
NH4
+
+
OH
-
△H
>
0
[考考大家]
归纳总结、影响电离平衡的外界条件：
浓
度
①改变弱电解质浓度
②同离子效应:
减小生成的离子的浓度
a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。
b.增大浓度：正向移动，电离程度减小
逆向移动
正向移动
温度：
电离吸热，升高温度，平衡正向移动
增大生成的离子的浓度
1、填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH
CH3COO-+H+
正
正
逆
正
正
学以致用
项目
平衡移动方向
加NaOH
加CH3COONa
加CH3COOH
加水
升温（电离吸热）
0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO-
+
H+对于该平衡，下列叙述正确的是（
）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
练习2
B
?
催化剂
高温
△H<0
CH3COOH
CH3COO
-
+
H+
NH3·H2O
NH4+
+
OH
-
知识迁移
电离常数
对于一元弱酸
HA
H++A-
对于一元弱碱
BOH
B++OH-
注意：K值只随温度变化。
解疑：
思考：多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，为什么？
多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。
多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二步和第三步的电离分别受到第一步和第二步、第三步的抑制。
[实验3-2]向1mol/LCH3COOH、饱和硼酸溶液中分别加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸（CH3COOH、硼酸、碳酸）的酸性强弱。
实验探究
25℃
1.75×10-5
＞
4.4×10-7
＞
5.8×10-10
电离平衡常数的意义
表示电离程度的相对大小，一般K值越大，
电离程度越大，相应酸
(碱)的酸(碱)性越强
试根据课本P4３中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
学以致用
知识网络
弱电解质的电离
弱电解质
电离平衡
电离
特点
举例：弱酸、弱碱、水
特点：逆、等、动、定、变
影响因素
温度
浓度
同离子效应
平衡常数K只与温度有关
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
0
2
反应激烈
反应缓慢
分享成果
1mol/L
HCl
1mol/L
CH3COOH
溶液的pH值
与镁条反应现象
实验结果：
相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中
C（
H+盐酸）>
C（
H+醋酸）
。
说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。
A
1.下物质分类组合正确的是
(
)
A
B
C
D
强电解质：
HCl
FeCl3
H3PO4
Ca(OH)2
弱电解质：
HF
H2SO3
BaSO4
HNO3
非电解质：
CCl4
Cu
H2O
C2H5OH
２.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:
HIn（溶液红色）
H++In—（溶液无色）
浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸
②石灰水
③NaCl溶液
④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液
⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是
（
）
A
①④⑤
B
②⑤⑥
C
①④
D
②③⑥
C
３.在RNH2·H2O
RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（
）
A.通入氯化氢
B.加少量氢氧化钠固体
C.加水
D.升温
D
有关电离常数的简单计算：
课本p44第4题
解析：设电离平衡时H+物质的量浓度为x
因醋酸的电离程度很小,
故0.010-x≈0.010
0.010
0
0
0.010-x
x
x
即
x2/0.010=1.75×10-5
x=4.2×10-4mol/L
K=
=1.75×10-5
=
5.已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a>b>c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是( )
A.HC的溶液c(H+)最大
B.HA溶液酸性最强
C.HC溶液的pH最小
D.三种溶液中酸的电离程度：HA6．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
①1
mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1 ②CH3COOH以任意比与H2O互溶 ③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱 ④10
mL
1
mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10
mL
1
mol·L－1的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢 ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在
A．①③⑤⑥
B．②③④⑤
C．①④⑤⑥
D．③⑤⑥
7．根据下表数据(均在同温、同压下测定)
可得出弱电解质强弱顺序正确的是( )
A．HX>HY>HZ
B．HZ>HY>HX
C．HY>HZ>HX
D．HZ>HX>HY
酸
HX
HY
HZ
物质的量浓度
(mol·L－1)
0.1
0.2
0.3
电离平衡常数
7.2×10－4
1.8×10－4
1.8×10－5
8.已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、
4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO2
HCN+NaNO2，
②NaNO2+HF
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )
A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
HNO2+NaF。
9．欲使醋酸溶液中的c(CH3COO－)增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量下列中的哪种固体( )
A．NaCl
B．NaHCO3
C．CH3COOK
D．Mg
10、将6
g
CH3COOH溶于水制成1
L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3
mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，温度升高，Ka将__________________________________
(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)
_________，Ka________。
第一节
弱电解质的电离
第三章
水溶液中的离子平衡
人教版选修四《化学反应原理》
思考：1、什么叫电解质？非电解质？强电解质？弱电解质？
自主预习
2、如何表示电解质的电离？举例说明。
3、联系化学平衡的特点总结：
弱电解质的电离有何特点？
影响电离平衡的因素有哪些？
4、电离平衡常数表达式如何？受什么影响？
下列物质中，
①
NaCl、
②
NaOH，
③
NH3·H2O、
④
CH3COOH，
⑤
BaSO4
、
⑥
AgCl
、
⑦
Na2O
、
⑧
K2O，
⑨
H2O
⑩蔗糖
⑾盐酸
⑿
氨水
⒀
铜
强电解质:
①
②
⑤
⑥
⑦
⑧
弱电解质:
③
④
⑨
交流研讨
电解质:
非电解质:
①
②
③⑤
⑥
⑦
⑧⑨
⑩
电解质
非电解质
化合物
强电解质：？
弱电解质：？
酸
碱
大部分金属氧化物
盐
水
解疑：
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、
HI、HClO4等；
弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、
H3PO4、HCN、HClO、HF、
H2S、H2SiO3（难溶）等；
强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、
Ca（OH）2等；
弱碱：NH3·H2O（可溶）、Mg（OH）2、
Fe（OH）3、Cu（OH）2等等
常见的酸与碱
上述物质属于强电解质的是______
属于弱电解质的是_______________
(A).
H2S
(B)
H2SO4
(C)
HCl
(D)
HClO
(E).
Ba(OH)2
(F).
NH3?H2O
(G).
NaCl
(H).
H2O
(I)
C2H5OH(酒精）
B、C、E、G
A、D、F、H
练习：
书写电离方程式应注意哪些问题？
H3PO4
Cu(OH)2
NaHSO3
NaHSO4
H2SO4
Ba(OH)2
(c)
NaHSO3
(d)
NaHSO4
强酸的酸式盐完全电离
弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHSO3=Na++HSO3-
（a）多元弱酸的电离分步写
H3PO4
H+
+
H2PO4-
(1)
H2PO4-
H+
+
HPO42-
(2)
HPO42-
H+
+
PO43-
(3)
（b）多元弱碱一步书写
如：Cu(OH)2
Cu2+
+
2OH-
解疑：
弱用“可逆”强用“等”；多元弱酸分步写，多元弱碱一步“逆”
习题1
学以致用
Ｂ
2.下列电离方程式中正确的是
(
)
A、NH3·H2O
NH4++OH-
B、NaHCO3
Na++HCO3-
C、H2S
2H+
+
S2-
D、K2SO4
2K+
+
S6+
+
4O2-
A
反应速率
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间
合作讨论：弱电解质的电离有何特点？
2.特征：
1.定义：
成果展示：弱电解质的电离平衡
3.影响电离平衡因素：
（1）内因：
（2）外界条件
弱电解质本身的性质
浓度
温度
稀释有利于电离
升温有利于电离
符合平衡移动原理
?
逆
等
动
定
变
下列几种情况能否引起电离平衡移动？
向哪个方向移动？
①加水
②通入氨气
③加NH4Cl固体
④加NaOH固体
⑤加CH3COOH溶液
⑥加MgCl2粉末
⑦
加热（不考虑氨气挥发）
⑧加压
在氨水中存在下列电离平衡：
NH3·H2O
NH4
+
+
OH
-
△H
>
0
[考考大家]
归纳总结、影响电离平衡的外界条件：
浓
度
①改变弱电解质浓度
②同离子效应:
减小生成的离子的浓度
a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。
b.增大浓度：正向移动，电离程度减小
逆向移动
正向移动
温度：
电离吸热，升高温度，平衡正向移动
增大生成的离子的浓度
1、填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH
CH3COO-+H+
正
正
逆
正
正
学以致用
项目
平衡移动方向
加NaOH
加CH3COONa
加CH3COOH
加水
升温（电离吸热）
0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO-
+
H+对于该平衡，下列叙述正确的是（
）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
练习2
B
?
催化剂
高温
△H<0
CH3COOH
CH3COO
-
+
H+
NH3·H2O
NH4+
+
OH
-
知识迁移
电离常数
对于一元弱酸
HA
H++A-
对于一元弱碱
BOH
B++OH-
注意：K值只随温度变化。
解疑：
思考：多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，为什么？
多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。
多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二步和第三步的电离分别受到第一步和第二步、第三步的抑制。
[实验3-2]向1mol/LCH3COOH、饱和硼酸溶液中分别加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸（CH3COOH、硼酸、碳酸）的酸性强弱。
实验探究
25℃
1.75×10-5
＞
4.4×10-7
＞
5.8×10-10
电离平衡常数的意义
表示电离程度的相对大小，一般K值越大，
电离程度越大，相应酸
(碱)的酸(碱)性越强
试根据课本P4３中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
学以致用
知识网络
弱电解质的电离
弱电解质
电离平衡
电离
特点
举例：弱酸、弱碱、水
特点：逆、等、动、定、变
影响因素
温度
浓度
同离子效应
平衡常数K只与温度有关
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
0
2
反应激烈
反应缓慢
分享成果
1mol/L
HCl
1mol/L
CH3COOH
溶液的pH值
与镁条反应现象
实验结果：
相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中
C（
H+盐酸）>
C（
H+醋酸）
。
说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。
A
1.下物质分类组合正确的是
(
)
A
B
C
D
强电解质：
HCl
FeCl3
H3PO4
Ca(OH)2
弱电解质：
HF
H2SO3
BaSO4
HNO3
非电解质：
CCl4
Cu
H2O
C2H5OH
２.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:
HIn（溶液红色）
H++In—（溶液无色）
浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸
②石灰水
③NaCl溶液
④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液
⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是
（
）
A
①④⑤
B
②⑤⑥
C
①④
D
②③⑥
C
３.在RNH2·H2O
RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（
）
A.通入氯化氢
B.加少量氢氧化钠固体
C.加水
D.升温
D
有关电离常数的简单计算：
课本p44第4题
解析：设电离平衡时H+物质的量浓度为x
因醋酸的电离程度很小,
故0.010-x≈0.010
0.010
0
0
0.010-x
x
x
即
x2/0.010=1.75×10-5
x=4.2×10-4mol/L
K=
=1.75×10-5
=
5.已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a>b>c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是( )
A.HC的溶液c(H+)最大
B.HA溶液酸性最强
C.HC溶液的pH最小
D.三种溶液中酸的电离程度：HA
①1
mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1 ②CH3COOH以任意比与H2O互溶 ③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱 ④10
mL
1
mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10
mL
1
mol·L－1的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢 ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在
A．①③⑤⑥
B．②③④⑤
C．①④⑤⑥
D．③⑤⑥
7．根据下表数据(均在同温、同压下测定)
可得出弱电解质强弱顺序正确的是( )
A．HX>HY>HZ
B．HZ>HY>HX
C．HY>HZ>HX
D．HZ>HX>HY
酸
HX
HY
HZ
物质的量浓度
(mol·L－1)
0.1
0.2
0.3
电离平衡常数
7.2×10－4
1.8×10－4
1.8×10－5
8.已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、
4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO2
HCN+NaNO2，
②NaNO2+HF
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )
A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
HNO2+NaF。
9．欲使醋酸溶液中的c(CH3COO－)增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量下列中的哪种固体( )
A．NaCl
B．NaHCO3
C．CH3COOK
D．Mg
10、将6
g
CH3COOH溶于水制成1
L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3
mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，温度升高，Ka将__________________________________
(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)
_________，Ka________。